20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章第4課時《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》word同步檢測-文庫吧
2025-11-05 15:09 本頁面
【正文】 D．＋ kJmol － 1 5． 能源問題是人類社會面臨的重大課題， H CO、 CH3OH 都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為 kJmo l－ kJmol － kJmol － 1。已知 CO和 H2在一定條件下可以合成甲醇 CO(g)＋ 2H2(g)===CH3OH(l)。則 CO 與 H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方 程 式 為 ( ) A． CO(g)＋ 2H2(g)===CH3OH(l) Δ H＝－ kJmol － 1 B． CO(g)＋ 2H2(g)===CH3OH(l) Δ H＝＋ kJmol － 1 C． CO(g)＋ 2H2(g)===CH3OH(g) Δ H＝－ kJmol － 1 D． CO(g)＋ 2H2(g)===CH3OH(g) Δ H＝＋ kJmol － 1 6． 已知： H2O(g)===H2O(l) Δ H＝ Q1 kJmol － 1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l) Δ H＝ Q2 kJmol － 1 C2H5OH(g)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(g) Δ H＝ Q3 kJmol － 1 若使 46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為 ( ) A．－ (Q1＋ Q2＋ Q3) kJ B．－ (Q1＋ Q2＋ Q3) kJ C．－ (－ ＋ ) kJ D．－ (3Q1－ Q2＋ Q3) kJ 三、根據(jù)熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱 7． 已知 ： H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1 CO(g)＋ 12O2(g)===CO2(g) Δ H＝－ kJmol － 1 若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成 g H2O(l)， 并放出 kJ 熱量 ，則混合氣體中 CO 的 物 質(zhì) 的 量 為 ( ) A． mol B． mol C． mol D． mol 8． 已知下列熱化學(xué)方程式： C(s)＋ O2(g)===CO2(g) Δ H＝－ kJmol － 1 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) Δ H＝－ kJmol － 1 現(xiàn)有 mol 的炭粉和氫氣組成的氣、 固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為 (
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