20xx人教版高中化學(xué)選修4第四章第1課時原電池word同步檢測-資料下載頁
2024-12-09 15:08本頁面
【導(dǎo)讀】7．如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列有關(guān)說法正確的是(). 8．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O. 某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是。11．由鋅片、銅片和200mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。一段時間后，當(dāng)在銅片上放出L氣體時，H2SO4恰好消耗一半。質(zhì)的量濃度是________。12．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋設(shè)計的原電池如下圖所示。13．已知可逆反應(yīng)：AsO3－4＋2I－＋2H＋3－3＋I2＋H2O。(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針與(Ⅰ)中偏轉(zhuǎn)方向相反。兩次操作中電流表指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極質(zhì)量增加________g，電解質(zhì)溶液：________。
【正文】 _____________________________________________________________； 負(fù)極反應(yīng)式： _____________________________________________________________。 方案 Ⅲ ：結(jié) 合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證 Fe、 Cu活動性相對強弱的簡單實驗方案 (與方案 Ⅰ 、 Ⅱ 不能雷同 )： _________________________________________， 用離子方程式表示其反應(yīng)原理： ____________________________________________。 答案 1． D 2． D 3． C 4． D 5． C 8． C 9． B 10． B 11． (1)Zn－ 2e－ ===Zn2＋ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ (2)由 Cu極流向 Zn極 (3) 10 22 molL － 1 12． (1)Cu AgNO3溶液 (2)正 2Ag＋ ＋ 2e－ ===2Ag(或 Ag＋ ＋ e－ ===Ag) Cu－ 2e－ ===Cu2＋ (3)Cu(負(fù) ) Ag(正 ) 13． (1)兩次操作中均發(fā)生原電池反應(yīng)，所以電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn) (2)兩次操作中，電極相反，電子流向相反，因而電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反 (3)2I－ －2e－ ===I2 (4)AsO3－3 ＋ 2OH－ － 2e－ ===AsO3－4 ＋ H2O 14． (1)(A)不能 ， (B)可以 (2)(A)為非氧化還原反應(yīng) ， 沒有電子轉(zhuǎn)移 (3)Cu Cu－ 2e－===Cu2＋ 氧化反應(yīng) 碳棒、 Ag、 Pt、 Au(任選一 ) 2Ag＋ ＋ 2e－ ===2Ag 還原反應(yīng) 108 AgNO3溶液 15． 方案 Ⅰ ： Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ 方案 Ⅱ ： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 方案 Ⅲ ：把鐵片插入 CuSO4 溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì) (合理即可 ) Fe＋ Cu2＋ ===Cu＋ Fe2＋
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