20xx人教版高中化學(xué)選修4第四章第2課時(shí)化學(xué)電源word同步檢測(cè)-資料下載頁(yè)
2024-12-09 15:08本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】＋2H2O＋4e－===4OH－，負(fù)極反應(yīng)為2H2＋4OH－－4e－===4H2O，下列敘述不正確的是。5．市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i­ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰。6．甲醇燃料電池可用于筆記本電腦、汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。7．Li­Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為2Li＋＋FeS. 8．科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(). 10．如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。11．某原電池中，電解質(zhì)溶液為KOH，向負(fù)極通入C2H4或Al，向正極通入O2或Cl2。一種甲醇燃料電池采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接。電解液中的H＋向________極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是________。13．常用的鋰電池。由于它的比能量(單位質(zhì)
【正文】 (2)負(fù)極反應(yīng)式為 ___________________________________________。 (3)電極表面鍍鉑粉的原因是 __________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)該電池工作時(shí)， H2和 O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下： Ⅰ.2Li ＋ H2=====△ 2LiH Ⅱ.LiH ＋ H2O===LiOH＋ H2↑ ① 反應(yīng) Ⅰ 中的還原劑是 ________，反應(yīng) Ⅱ 中的氧化劑是 ________。 ② 已知 LiH固體密度為 gcm － 3，用鋰吸收 224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )H2，生成的 LiH體積與被吸收的 H2體積比值為 ____________。 ③ 由 ② 生成的 LiH與 H2O作用放出的 H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為 80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 ________mol。 答案 1． C 2． B 3． A 6． C 7． B 8． A 9． B 10． C 11． (1)①3O 2＋ 6H2O＋ 12e－ ===12OH－ ②C 2H4＋ 16OH－ － 12e－ ===2CO2－3 ＋ 10H2O ③C 2H4＋ 3O2＋ 4OH－ ===2CO2－3 ＋ 4H2O (2)①3Cl 2＋ 6e－ ===6Cl－ ②2Al(g) － 6e－ ＋ 8OH－ ===2AlO－2 ＋ 4H2O ③2Al(g) ＋ 3Cl2＋ 8OH－ ===2AlO－2 ＋ 6Cl－ ＋ 4H2O 12． (1)2CH3OH＋ 3O2===2CO2＋ 4H2O (2)3O2＋ 12H＋ ＋ 12e－ ===6H2O 2CH3OH＋ 2H2O－ 12e－ ===2CO2＋ 12H＋ (3)正 負(fù)極 (4)對(duì)環(huán)境無(wú)污染 13． (1)鋰的摩爾質(zhì)量小 (2)2Li＋ 2H2O===2LiOH＋ H2↑ 14． (1)B (2)Ni(OH)2和 Cd(OH)2能溶于酸性溶液 15． (1)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? a流向 b (2)H2－ 2e－ ＋ 2OH－ ===2H2O (3)增大電極單位面積吸附 H O2分子數(shù)，加快反應(yīng)速率 (4)①Li H2O ②10 － 4(或 11 148) ③32
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