20xx人教版高中化學(xué)選修4第四章第1課時(shí)《原電池》word同步檢測(cè)(文件)
【正文】 原電池的負(fù)極反應(yīng)是 ___________________________________________________， 正極反應(yīng)是 __________________________________________。 12．依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag＋ (aq)＋ Cu(s)===2Ag(s)＋ Cu2＋ (aq)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。 (Ⅱ) 若改用向 B中滴加 40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針與 (Ⅰ) 中偏轉(zhuǎn)方向相反。 (4)操作 (Ⅱ) 中， C2棒上的反應(yīng)為 ____________________________________________。 [拓展探究 ] 15．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 Fe、 Cu金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，他們提出了以下兩種方案。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。L － 1 12． (1)Cu AgNO3溶液 (2)正 2Ag＋ ＋ 2e－ ===2Ag(或 Ag＋ ＋ e－ ===Ag) Cu－ 2e－ ===Cu2＋ (3)Cu(負(fù) ) Ag(正 ) 13． (1)兩次操作中均發(fā)生原電池反應(yīng)，所以電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn) (2)兩次操作中，電極相反，電子流向相反，因而電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反 (3)2I－ －2e－ ===I2 (4)AsO3－3 ＋ 2OH－ － 2e－ ===AsO3－4 ＋ H2O 14． (1)(A)不能 ， (B)可以 (2)(A)為非氧化還原反應(yīng) ， 沒有電子轉(zhuǎn)移 (3)Cu Cu－ 2e－===Cu2＋ 氧化反應(yīng) 碳棒、 Ag、 Pt、 Au(任選一 ) 2Ag＋ ＋ 2e－ ===2Ag 還原反應(yīng) 108 AgNO3溶液 15． 方案 Ⅰ ： Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ 方案 Ⅱ ： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 方案 Ⅲ ：把鐵片插入 CuSO4 溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì) (合理即可 ) Fe＋ Cu2＋ ===Cu＋ Fe2＋ 。 方案 Ⅲ ：結(jié) 合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一
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