20xx人教版高中化學(xué)選修4第1章第1節(jié)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》（第2課時）(文件)
【正文】 B ．－ k JL－ 1 L247。 答案： B 5． (2020 答案： A 6． (2020 (2)1 g乙炔 (C2H2)氣體完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水放出熱量50 kJ。 答案： (1)12N2(g) ＋32H2(g) == =NH3(g) Δ H ＝－ 4 k J/ mol或 N2(g) ＋ 3H2(g) == =2NH3(g) Δ H ＝－ k J/ mol (2) C2H2( g) ＋52O2(g) == =2CO2(g) ＋ H2O(l) Δ H ＝－ 1 3 00 k J/ mol 或 2C2H2(g) ＋ 5O2(g) == =4CO2(g) ＋ 2H2O(l) Δ H ＝－ 2 600 k J/ mol (3)12H2SO4(aq ) ＋ NaOH(aq) == =12Na2SO4(aq) ＋ H2O(l) Δ H＝－ k J /m ol 反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系 已知：破壞 1 mol 物質(zhì)的化學(xué)鍵時所消耗的能量與相同條件下形成 1 mol 該物質(zhì)的化學(xué)鍵時所放出的能量相等。 (3) X 2 ＋ H 2 == =2HX(X 代表 Cl 、 Br 、 I) 的反應(yīng)的熱效應(yīng)。 (2) 同樣分析 HCl 、 HB r 、 HI 的鍵能知 ____ __ 最穩(wěn)定。 mol－ 1Δ H 都為負(fù)值，所以均為______( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ) 反應(yīng)。 【 答案 】 (1)H2 (2)HCl (3)放熱 (4)Cl2 (5)由于三種元素中 Cl的半徑最小 ， 鍵長最短 ， 形成 HCl時放出的熱量最多 。 (5) _______ ____________________________________ 。 mol－ － 103 k J (5) 若無表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題 (4) 嗎？ ● 探究過程 (1) 物質(zhì)化學(xué)鍵鍵能越大，越穩(wěn)定，物質(zhì)本身具有的能量越低。下表中的數(shù)據(jù)是破壞 1 mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量 ( k J) ： 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量 ( k J) 243 193 151 431 366 298 436 ● 探究課題 (1) 下列物質(zhì)本身具有的能量高低： H 2 、 Cl 2 、 Br 2 、 I 2 。 (3)含 1 mol H2SO4的稀硫酸與足量 NaOH溶液反應(yīng)放出熱量 kJ。 (1)N2(g)與適量 H2(g)反應(yīng) ， 生成 1 mol NH3(g)， 放出 kJ熱量 。L－ 1 NaOH溶液分別與 molmol－ 1 16＝－ kJ mol－ 1 D ．－ k J 試題調(diào)研 ) 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量 k J ，經(jīng)測定完全吸收生成的 CO2需消耗 5 mol mol－ 1，所以 A 正確、 C 錯誤； B 項中，化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是 A 項中的 2 倍，故 Δ H ＝－ k J mol－ 1 解析： Δ H ＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，12H2(g)＋12Cl2(g) == =HCl( g) 的 Δ H ＝ (436 k J mol－ 1 436 243 431 則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 ( ) A ．12H2(g) ＋12Cl2(g) == =H Cl(g) Δ H ＝－ k J mol－ 1 C ． N2H4(g) ＋ O2(g) == =N2(g) ＋ 2H2O( g) Δ H ＝ 534 k J經(jīng)典習(xí)題選萃 )下列說法正確的是 ( ) A． 書寫熱化學(xué)方程式時 ， 只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可 B． 凡是在加熱或點燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) C． 表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式 D． 氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH＝－ kJ 解析： 書寫熱化學(xué)方程式時還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài) ，A不正確；有的放熱反應(yīng)在點燃或加熱時才能發(fā)生 ， B不正確； D中 ΔH的數(shù)值和單位均錯誤 。 (2)先計算生成水的物質(zhì)的量為 mol；第 2次實驗 (T2－ T1)值較其他實驗誤差較大 ， 舍去 ， 用其他三組實組數(shù)據(jù)計算 (T2－ T1)的平均值為 ℃ ， 計算得 ΔH＝－ kJ/mol?！?)。 【 答案 】 (1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)減少實驗過程中的熱量損失 (3)偏小 (4)不相等 相等 因為中和熱是指稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O所放出的能量 ， 與酸堿的用量無關(guān) (5)不相等 濃硫酸稀釋時會放出熱量 (6) 3． 某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗 。 (5)實驗中改用 mL 15 mol/L硫酸溶液跟 60 mL mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng) ， 與上述實驗 (4)相比 ， 所求中和熱________(填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 )， 簡述理由： __________ __________________________________________________。 回答下列問題： ● 典例透析 (1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ________________________________________________ 。 ⑥ 測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的溫度 ， 致使熱量損失而引起誤差 。 ② 溫度計的讀數(shù)有誤 。 ① 實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫 ， 才能使用 。 因為鐵絲能消耗酸且易傳熱 ， 會引起實驗誤差 。L－ 1鹽酸全部反應(yīng) ， 實驗中使用 mol ① 酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿的稀溶液；測定中和熱時不能用弱酸或弱堿 ， 因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離 ， 若改用弱酸或弱堿 ， 它們電離時要吸收一部分熱量 ， 使所得中和熱數(shù)值偏小 。 求兩溫度平
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