初中化學_金屬的化學性質(zhì)教案-資料下載頁
2024-11-09 17:05本頁面
【正文】 步了解金屬的活動性。學時重點金屬與氧氣、酸的反應。學時難點用實驗探究金屬的活動性。教學活動【導入】創(chuàng)設(shè)情境 導入新課[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似【討論】人們?yōu)楹螘袭?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎? 【回答】通過測密度。硬度不同,相互刻畫等【設(shè)問】那么, 能不能使用化學方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質(zhì)。【過渡】金屬有哪些化學性質(zhì)呢？ 【活動】溫故知新 歸納總結(jié) 評論【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？ 【回答】金屬鐵和鎂【投影】鎂在空氣中點燃。鐵在純氧氣中燃燒的圖片?！咎釂枴挎V在空氣中加熱即可發(fā)生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論? 【回答】鎂比鐵活潑。教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個化學性質(zhì)【板書】一 多數(shù)金屬能和氧氣反應（但反應的劇烈程度不一樣）【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說 “真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理？ 教師啟發(fā)引導【回答】金在高溫時也不與氧氣反應【解釋】金的化學性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應 【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了？ 【回答】用火燒【提問】 你能描述具體的操作方法嗎？ 【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金?！痉治雠c討論】？？【學生討論交流】【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應,且反應現(xiàn)象越劇烈?！究偨Y(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結(jié)論: 鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱 【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹【提問】鋁的化學性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能?！咎釂枴磕懿荒苡娩摻z球擦洗鋁鍋？ 【回答】不能，會破壞表面的氧化膜【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應呢? 回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？ 【活動】實驗探究【學生分組實驗】【投影】實驗內(nèi)容及實驗過程中需觀察注意的問題 學生結(jié)束試驗后【提問】請同學試著描述實驗現(xiàn)象 【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生【講述】有氣泡產(chǎn)生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學反應，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質(zhì) 二．金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲 表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應 【提問】根據(jù)是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？ 【回答】能和酸反應的活潑些所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑【設(shè)問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢？ 【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑根據(jù)能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？ 【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為MgZnFeCu 【提問】學到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動性的方法嗎？ 【總結(jié)】，及反應的劇烈程度判斷教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【提問】從反應物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應有什么特點？ 學生討論交流后教師引導學生小結(jié)。【總結(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC 判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎? 【提問】我們還學過哪些基本反應類型？化合反應 ‘’由多變一‘’分解反應 ‘由一變多’練習；下面幾個反應中哪些是置換反應 哪些是化合反應 哪些是分解反應 學生小結(jié)這節(jié)課學到了什么？ 學生總結(jié)所學知識 投影；課堂小結(jié)板書設(shè)計金屬的化學性質(zhì)一． 多數(shù)金屬能和氧氣反應△2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二． 金屬和酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置換反應：判斷依據(jù)：單質(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物
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