初中化學(xué)_金屬的化學(xué)性質(zhì)教案-wenkub
2024-11-09 17 本頁面
【正文】 解析：1.(1)反應(yīng)。那么，氫應(yīng)排在哪個位置呢? 【學(xué)生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應(yīng)。小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應(yīng)，觀察是否發(fā)生置換反應(yīng)來判斷活動性強弱?！咎岢鰡栴}】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎? 【學(xué)生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活潑性強弱。本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！【教師引導(dǎo)】既然鋅能與酸反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)，由此可知金屬的活潑性是不同的?！倦y點】金屬活動性順序的應(yīng)用和適用條件。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？ 【布置作業(yè)】設(shè)計一個實驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu課后習(xí)題8 【板書設(shè)計】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)二、金屬的活動性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au三、置換反應(yīng)第二篇：初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案一、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題?！驹O(shè)計探究方案】既可以按教材的方案設(shè)計，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計，但記錄必須真實。【導(dǎo)思】同學(xué)們，你們的觀察真實可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：設(shè)計探究方案預(yù)測實驗現(xiàn)象作出合理判斷觀看圖片，對照自己的探究反思【展示】銅與硝酸銀反應(yīng)圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片——銅樹。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度?！拘〗Y(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴(yán)重?！景鍟空n題2金屬的化學(xué)性質(zhì) 【課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。3Fe＋2O2 Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3 觀察并記錄實驗現(xiàn)象。學(xué)生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題1．金屬活動性順序。②初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣3．情感態(tài)度與價值觀（1）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書寫（尤其含亞鐵的）?！菊n時安排】1課時 【教學(xué)過程】【問題導(dǎo)入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。請一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的金屬和氧氣的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？ 【展示】鎂、鐵燃燒的圖片【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）【導(dǎo)入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學(xué)們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。（當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備）在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。【過程與方法】通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。三、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【提出問題】之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了什么是置換反應(yīng)，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應(yīng)，大家來判斷一下產(chǎn)物是什么。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動性。第二種方法是讓金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)、發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！……【提出問題】請根據(jù)自己小組設(shè)計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，并且根據(jù)實驗現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的?(小組實驗，教師巡視指導(dǎo)，提醒注意安全。銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應(yīng)，所以活潑性順序為MgZnCu?！窘處熤v授】常見金屬的活動性順序為：【提出問題】根據(jù)金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系?排在H前面的金屬有什么特點?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)? 【學(xué)生回答】(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強。(2)反應(yīng)?！包S銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。二、教學(xué)重難點 【重點】 金屬活動性順序。通過上節(jié)課的實驗可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應(yīng)。②鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng) 【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學(xué)生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發(fā)
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