初中化學_金屬的化學性質(zhì)教案-文庫吧
2024-11-09 17:05 本頁面
【正文】 實。（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）在教師的引導下，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【討論】請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？ 【學生各抒己見，思考，回答】這些反應的特點是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應 【板書】置換反應特點：A + BC = B + AC 【課堂練習】有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？ 【布置作業(yè)】設計一個實驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu課后習題8 【板書設計】課題2金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)與氧氣的反應與酸的反應與鹽溶液的反應二、金屬的活動性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au三、置換反應第二篇：初中化學《金屬的化學性質(zhì)》教案初中化學《金屬的化學性質(zhì)》教案一、教學目標 【知識與技能】能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。【過程與方法】通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，提高學習化學的學習興趣。二、教學重難點 【重點】金屬活動性順序?！倦y點】金屬活動性順序的應用和適用條件。三、教學過程 環(huán)節(jié)一：導入新課【提出問題】之前我們已經(jīng)學習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應，大家來判斷一下產(chǎn)物是什么。Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________ 【學生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節(jié)課的實驗可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應。本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！【教師引導】既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動性。環(huán)節(jié)二：新課講授【學生實驗】①鐵與硫酸銅的反應。②鐵、銅分別與鹽酸的反應 【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發(fā)生了反應，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑?！咎岢鰡栴}】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎? 【學生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據(jù)能否發(fā)生置換反應判斷金屬活潑性強弱。第二種方法是讓金屬與酸反應，根據(jù)能否發(fā)生反應、發(fā)生反應的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱?！窘處熞龑А楷F(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎?(藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。)(小組討論5分鐘)【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案? 【學生回答】小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀察是否發(fā)生置換反應來判斷活動性強弱。本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！……【提出問題】請根據(jù)自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，并且根據(jù)實驗現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的?(小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。)【學生回答】小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為MgZnCu。小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅。鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應。銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應，所以活潑性順序為MgZnCu?！窘處熞龑А挎V、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑。銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個位置呢? 【學生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面?！窘處熤v授】常見金屬的活動性順序為：【提出問題】根據(jù)金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關系?排在H前面的金屬有什么特點?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應? 【學生回答】(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強。本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！(2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。環(huán)節(jié)三：鞏固提高?(1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體，金屬活動性順序表的適用條件是什么? 解析：1.(1)反應。(2)反應。(3)不反應，所有的反應都是在溶液中進行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金?！包S銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學知識，設計實驗來鑒別金與“愚人金”?四、板書
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