【正文】 驗培養(yǎng)學生的實驗技能和科學素養(yǎng)。培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理和判斷的能力。三、情感、態(tài)度與價值觀激發(fā)學生學習化學的興趣，使他們樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，從而感受化學世界的奇妙與和諧。培養(yǎng)學生參與化學科技活動的熱情，培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，并能對與化學有關的社會與生活問題做出初步的解釋。教學方法誘思設疑、實驗探究法 教學重點鈉與氧氣的反應。教學難點有關鋁氧化膜的實驗探究 教學設計[引言] 在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有4/5是金屬元素，在人類社會發(fā)展的進程中，金屬也起著非常重要的作用，從今天開始我們就來研究幾種重要的金屬及其化合物。[投影板書]第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學性質.[復習]初中學過的有關鐵的性質。地殼中各元素的含量。[學生] 回顧、思考、探究。[思考與交流] 自然界中的元素有哪兩種存在形態(tài)？金屬主要以什么形態(tài)存在？為什么？[學生] 思考、交流、探究。[學生探究] 教材P38 [思考與交流]舉例說明金屬能發(fā)生那些化學反應？分析圖32中發(fā)生的化學反應，并寫出化學方程式，分析這些化學反應是不是氧化還原反應？如果是，金屬在反應中做氧化劑還是還原劑？ [學生] 思考與交流。（對于問題1，學生可能會圍繞初中學過的金屬與氧氣的反應、金屬與酸的反應、金屬與鹽的反應、金屬活動順序等知識以及生活中所觀察到的現(xiàn)象展開討論。對于問題2，學生一般能寫出方程式，并能得出金屬在反應中做還原劑的結論。）[師生互動] 共同完成結論：金屬最外層電子數(shù)較少，在反應中容易失去電子，化合價升高，被氧化，做還原劑。[引入] 剛才我們復習了一些金屬的共同性質，我們知道大多數(shù)金屬能跟氧氣發(fā)生反應，下面我們就來學習金屬與氧氣的反應。[投影板書]一、金屬與氧氣的反應[教師] 請同學們觀察各自桌面上的儀器與藥品，請?zhí)貏e注意金屬鈉的保存有什么不同？[學生] 金屬鈉保存在一瓶液體中。[思考與交流] 鈉為什么要浸末在一瓶液體中？ [學生] 思考與交流（學生可能會想到鈉會與空氣反應，或是與空氣中的水蒸汽反應，總之，鈉保存在液體中是為了隔絕空氣。）[教師] 請大家聞一聞液體的氣味，這種液體是什么物質？要注意聞氣味的方法。[學生] 聞液體的氣味，得出結論：鈉保存在煤油中。[教師] 既然大家都認為鈉保存在煤油中是為了隔絕空氣，下面我們就先來認識一下鈉，并探究鈉到底能不能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，反應的條件是什么？現(xiàn)象如何？請同學們做課本P39 的實驗31，注意觀察實驗現(xiàn)象；注意鈉要用鑷子取用，不能用手拿。[學生] 動手實驗、觀察并描述實驗現(xiàn)象：鈉的表面有銀白色金屬光澤。[思考與交流] 通過這個實驗，能否歸納出鈉的物理性質。[投影板書] 2鈉的物理性質銀白色、有金屬光澤的固體，質軟，密度大于煤油小于水，熔點低。[教師] 請同學們觀察鈉的表面，看看與剛切開時有什么不同？ [學生] 鈉的表面變暗并失去光澤。[問題探究]剛切開時看到鈉有銀白色光澤，但很快就變暗，并失去光澤，為什么？請大家寫出反應的化學方程式并判斷這個反應是否是氧化還原反應，如果是，注明氧化劑和還原劑。[學生] 鈉與氧氣發(fā)生了反應：4Na + O2 == 2Na2O 氧化劑是氧氣，還原劑是金屬鈉。[投影板書]鈉與氧氣的反應（1）常溫時鈉與氧氣很快發(fā)生反應生成白色的氧化鈉：4Na + O2 == 2Na2O現(xiàn)象：鈉的表面變暗并失去光澤。[教師] 我們已經知道鈉在常溫時就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成白色的氧化鈉。那么，如果加熱，鈉又會發(fā)生怎樣的反應呢？下面我們把一小快鈉放在石棉網上加熱，請大家做實驗32并注意觀察現(xiàn)象。[學生] 實驗探究教材P39的實驗32 [投影板書]（2）加熱時，鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體——過氧化鈉：2Na + O2 == Na2O2（教師引導學生歸納、總結鈉燃燒時的現(xiàn)象，要求學生寫出反應的化學方程式，并說出氧化劑和還原劑。）[教師] 請同學們閱讀課本P40 科學視野：過氧化鈉的特殊用途。[學生] 閱讀、思考、交流。[教師] 請同學們做下面的實驗。[投影板書] [科學探究] 取少量過氧化鈉放入試管中，然后把水滴入試管，再把帶火星的木條靠近試管口，有什么現(xiàn)象？再往試管內滴加酚酞試液，又有何現(xiàn)象？說明什么問題？[學生] 做實驗、觀察并歸納實驗現(xiàn)象：產生大量能使帶火星的木條復燃的氣體，滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色。說明過氧化鈉與水劇烈反應生成氧氣和氫氧化鈉。[教師] 滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色的原因是過氧化鈉有很強的氧化性，能使一些有色物質褪色，因此過氧化鈉有漂白作用。（學生一般不能說出溶液褪色的原因，因此教師要適當說明）[教師] 請大家寫出反應的化學方程式。[學生] 寫方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑[教師] 過氧化鈉與二氧化碳也能發(fā)生類似的反應，請寫出其反應的化學方程式。[學生] 寫方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ [教師] 請同學們分別找出這兩個反應的氧化劑和還原劑。[學生] 思考、討論并得出結論：兩個反應的氧化劑和還原劑都是過氧化鈉。[思考與交流] 過氧化鈉有什么特殊用途？利用了過氧化鈉的哪些性質？ [總結板書] 過氧化鈉與水、二氧化碳反應都產生氧氣，因此可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，潛水艇在緊急情況下也可用過氧化鈉來供氧；過氧化鈉有漂白性，可作為漂白劑，用來漂白織物、麥桿、羽毛等物質。[思考與交流] 你認為硫、氯氣等活潑非金屬單質能否與金屬鈉發(fā)生反應，如果能，請寫出反應的化學方程式。[學生] 思考、討論并寫出方程式：2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2 === 2NaCl[教師] 注意反應的條件分別為研磨和點燃。[練習] 下列關于鈉的敘述中，正確的是（）A、金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大；B、將金屬鈉放在石棉網用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉 ；C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉；D、金屬鈉的熔點很高。[教師] 在金屬活動順序表中鈉、鎂、鋁是三種相鄰的活潑金屬，我們已經知道金屬鈉常溫下就能與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，加熱時燃燒，生成過氧化鈉，鎂在空氣中也可以燃燒生成氧化鎂，那么，鋁的情況又如何呢，下面我們就來學習鋁與氧氣的反應。[投影板書]鋁與氧氣的反應[思考與交流] 鋁是一種比鐵還活潑的金屬，鐵在空氣中很容易生銹，但是鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在，為什么？[學生] 閱讀課本、思考、交流，得出結論：活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹等；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化膜等。[教師] 鎂和鋁的表面都有致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，因此，在點燃鎂帶前常用砂紙打磨，這樣更容易點燃，鋁的情況如何呢？請大家動手進行課本P40 的科學探究實驗，仔細觀察，看到了什么現(xiàn)象？為什么？ [投影板書] 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察，看到了什么現(xiàn)象？為什么？[學生] 實驗操作、觀察實驗現(xiàn)象并討論交流。[師生互動] 共同完成板書：現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著一樣。原因：鋁箔的表面有一層氧化鋁保護膜，氧化鋁熔點高（2050℃），鋁熔化時（660℃），氧化鋁并未熔化，固體氧化鋁不僅包住了熔化的鋁，而且還隔絕了空氣與鋁接觸，阻礙了鋁與氧氣的進一步反應。[教師] 既然鋁表面的氧化膜能保護內層的鋁，我們很容易就會想到可以象點燃鎂帶一樣，先除去其表面的氧化膜再加熱，那如果這樣做，情況又會怎樣呢？請大家繼續(xù)課本的科學探究。[投影板書] 再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），以除去表面的氧化鋁保護膜，再加熱至熔化，又有什么現(xiàn)象呢？ [學生] 實驗操作、觀察實驗現(xiàn)象并討論交流。[師生互動] 共同完成板書：現(xiàn)象：熔化的鋁仍不滴落。原因：鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中又很快生成新的氧化膜。[教師] 大家能否寫出鋁與氧氣反應的化學方程式，并分析其是否是氧化還原反應，如果是，請說出氧化劑和還原劑。[學生] 寫出方程式：4Al + 3O2 === 2Al2O3，氧化劑和還原劑分別是氧氣和鋁。[思考與交流] 怎樣才能使鋁燃燒起來？（學生可能會提出很多見解，如把加熱的鋁伸入收集滿氧氣的集氣瓶中；用鋁粉代替鋁箔以增大接觸面積等）[教師] 同學們都很積極，所提的見解也很有新意，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料，也可以到實驗室在實驗老師的指導下進行實驗探究，現(xiàn)在我們小結一下這節(jié)課的內容。[投影板書] 小結：思考與交流（1）根據(jù)金屬鈉、鎂、鋁與氧氣的反應情況，結合已有的知識以及生產、生活中的實例，推斷其他金屬能否與氧氣反應？反應的條件、現(xiàn)象怎樣？產物又如何？這些不同的情況與什么有關？ [師生互動] 共同完成板書：[結論] 金屬與氧氣反應的情況與金屬 的活動性有關，按照金屬活動順序，金屬與氧氣的反應越來越難，反應條件越來越高，速度越來越慢等。（2）是不是所有金屬與氧氣的反應都是氧化還原反應？在反應中金屬做氧化劑還是還原劑？為什么？[結論] 金屬與氧氣的反應都是氧化還原反應，在反應中金屬都做還原劑，因為金屬最外層電子數(shù)較少，容易失去電子，被氧化。反饋練習：下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）。A、鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰； B、鈉燃燒時生成氧化鈉； C、鈉有很強的還原性；D、鈉原子的最外層只有一個電子。下列關于鋁的敘述中，不正確的是（）。A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素； B、鋁是一種比較活潑的金屬； C、常溫下鋁不能與氧氣反應；D、在化學反應中，鋁容易失去電子，作還原劑。作業(yè)：課本P45 第一題。