初中化學(xué)_金屬的化學(xué)性質(zhì)教案(已修改)
2025-11-04 17:05 本頁面
【正文】 第一篇：初中化學(xué)_金屬的化學(xué)性質(zhì)教案新建縣競暉學(xué)校 趙安文金屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)新建縣競暉學(xué)校 趙安文【教學(xué)目標(biāo)】（1）知識與技能目標(biāo):①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng) ②初步認(rèn)識金屬活動性順序和置換反應(yīng)（2）過程與方法目標(biāo)：①初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息。②初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣3．情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)是：通過實(shí)驗(yàn)探究熟悉金屬活動性順序。難點(diǎn)是：運(yùn)用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題1．金屬活動性順序。運(yùn)用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書寫（尤其含亞鐵的）?！窘虒W(xué)方法】問題情景→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實(shí)際。實(shí)驗(yàn)探究法、問題教學(xué)法、討論法 【學(xué)法指導(dǎo)】探究法、對比法、討論法 【教具準(zhǔn)備】教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。學(xué)生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）?！菊n時安排】1課時 【教學(xué)過程】【問題導(dǎo)入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？【互動合作】學(xué)生思考并回答問題?；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。3Fe＋2O2 Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生小組討論并匯報(bào)本組的實(shí)驗(yàn)方案或生活實(shí)例。聽講，進(jìn)一步理解金屬與氧氣的反應(yīng)?！景鍟空n題2金屬的化學(xué)性質(zhì) 【課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的金屬和氧氣的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？ 【展示】鎂、鐵燃燒的圖片【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒?！狙a(bǔ)充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑。【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強(qiáng)，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴(yán)重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕?！舅伎肌夸X的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應(yīng)注意些什么？學(xué)生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運(yùn)用的一個重要的原因?！具^渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性?！净顒优c探究】將學(xué)生分成A、B兩組。A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導(dǎo)對信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。（3）與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金屬活動性強(qiáng)；否則，就較弱。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱?！緦?dǎo)思】同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：設(shè)計(jì)探究方案預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出合理判斷觀看圖片，對照自己的探究反思【展示】銅與硝酸銀反應(yīng)圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）【導(dǎo)入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學(xué)們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來?！窘榻B】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚(yáng)光大?！具^渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)：【討論】回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難?！驹O(shè)計(jì)探究方案】既可以按教材的方案設(shè)計(jì)，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計(jì)，但記錄必須真
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