新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡一-資料下載頁(yè)
2024-12-09 07:15本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等。C、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。D、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解。變化情況填寫下表。試用離子方程式和有關(guān)平衡的知識(shí)解釋。⑶根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法。,求該溫度下AgCl的濃度積.動(dòng)，促使沉淀溶解.強(qiáng)酸跟弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成弱酸.Ca53F的生成，又由于它的質(zhì)地更堅(jiān)固，達(dá)到保護(hù)牙齒的目的。的濃度均有利于平衡向礦化方向移動(dòng)。＋3PO43－＋F－＝Ca53F↓；加入Ca2＋或PO43－。
【正文】 該溫度下 AgCl的濃度積 . 【自我反饋與反思】 B、 AB、 A、 B、 AC、 C、 BD、 CD、 A、 B、 1 D、 1B 1增大、減小 1最大、最大、最小 /變小、變小、變大 /最小、最小、最大 1 .(1)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為： Ba2++C2O24=BaC2O4↓ BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4，因 BaC2O4 沉淀在溶液中存在溶解平衡： BaC2O4(固 ) Ba2++C2O24，使平衡向右移動(dòng)，促使沉淀溶解 . (2)強(qiáng)酸跟弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成弱酸 . 1解析：因?yàn)?Ca5(PO4)3F 的溶解度比 Ca5(PO4)3OH 更小，所以當(dāng) F－存在時(shí)，有利于Ca5(PO4)3F的生成，又由于它的質(zhì)地更堅(jiān)固，達(dá)到保護(hù)牙齒的目的。增大 Ca2＋或 PO43－的濃度均有利于平衡向礦化方向移動(dòng)。 答案：生成的有機(jī)酸能中和 OH－，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒； 5Ca2＋＋ 3PO43－＋ F－＝ Ca5(PO4)3F↓；加入 Ca2＋或 PO43－。 1 1． 5610－ 10
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