y電池第1課時(shí)-資料下載頁
2024-12-08 18:46本頁面
【導(dǎo)讀】1．理解原電池的工作原理，能判斷原電池的正負(fù)極，能寫出電極反應(yīng)式。2．通過實(shí)驗(yàn)與分析，初步掌握形成原電池的基本條件，會(huì)設(shè)計(jì)簡單原電池。上述方法規(guī)律為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問題。回憶相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填入表格并完成思考題。根據(jù)溶液中離子的移動(dòng)方向。根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)。上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－[Al4]－。9．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：。稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積；②通過導(dǎo)線的電量。
【正文】 極反應(yīng)式為： Al－ 3e－ Al3+ B．由 Mg、 Al、 NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為： Al－ 3e－ ＋ 4OH－ [Al(OH)4]－ C．由 Fe、 Cu、 FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為： Cu－ 2e－ Cu2+ D．由 Al、 Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為： Cu－ 2e－ Cu2+ 7. 某原電池的總反應(yīng)離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） A．正極為 Cu、負(fù)極為 Fe，電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液 B．正極為 Fe、負(fù)極為 Zn，電解質(zhì)溶液為 Fe2(SO4)3溶液 C．正極為 Ag、負(fù)極為 Fe，電解質(zhì)溶液為 Fe2(SO4)3溶液 D．正極為 C、 負(fù)極為 Fe，電解質(zhì)溶液為 Fe(NO3)3溶液 B 級(jí) 將 Al片和 Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃 HNO3溶液中，一組插入稀 NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在兩個(gè)原電池中正極分別為：（ ） A、 Al片、 Al片 B、 Al片、 Cu片 C、 Cu片、 Al片 D、 Cu片、 Cu片 9．（ 1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。 （ 2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為 60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為 47g，試計(jì)算： ① 產(chǎn)生氫氣的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )； ② 通過導(dǎo)線的電量。（已知 NA＝ 10 23/mol，電子電荷為 10 － 19C） 課 后 反 饋 已經(jīng)掌握： 尚有疑問：
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