y電池 第1課時-預覽頁
【正文】 裝置 【交流 （ 3） 根據(jù)溶液中離子的移動方向 。 原 理 負 極 正 極 電解質(zhì)溶液 電極反應 Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag 物質(zhì)變化 電極 得失電子 電子流入或流出 元素化合價變化 反應類型 負極 正極 條件。下列說法中不正確的是 A．由 Al、 Cu、稀 H2SO4組成原電池，其負極反應式為： Al－ 3e－ Al3+ B．由 Mg、 Al、 NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為： Al－ 3e－ ＋ 4OH－ [Al(OH)4]－ C．由 Fe、 Cu、 FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為： Cu－ 2e－ Cu2+ D．由 Al、 Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為： Cu－ 2e－ Cu2+ 7. 某原電池的總反應離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實現(xiàn)該反應的原電池是（ ） A．正極為 Cu、負極為 Fe，電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液 B．正極為 Fe、負極為 Zn，電解質(zhì)溶液為 Fe2(SO4)3溶液 C．正極為 Ag、負極為 Fe，電解質(zhì)溶液為 Fe2(SO4)3溶液 D．正極為 C、 負極為 Fe，電解質(zhì)溶液為 Fe(NO3)3溶液 B 級 將 Al片和 Cu片用導線相連，一組插入濃 HNO3溶液中，一組插入稀 NaOH溶液中，分別形成了原電池。（已知 NA＝ 10 23/mol，電子電荷為 10 － 19C） 課 后 反 饋 已經(jīng)掌握： 尚有疑問：
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