中考化學制取氧氣及解題技巧方法-資料下載頁
2024-11-03 23:18本頁面
【正文】 們周圍的空氣課題3 制取氧氣第1課時教學目標：知識與技能（1）實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解實驗室制取新物質(zhì)的方法，培養(yǎng)學生的實驗技能。（2）認識分解反應、催化劑及催化作用（3）初步學會實驗室制取氧氣的方法，實驗氧氣的化學性質(zhì)。（4）練習連接儀器的基本操作，動手制取氧氣。過程與方法通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力。情感態(tài)度與價值觀激發(fā)學生學習化學的興趣和探究的欲望，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。教學重、難點：重點： 氧氣制法的探究難點 ： 催化劑的概念的理解教學工具：PPT、投影儀 教學過程：復習導入：在上一節(jié)課中，我們學習了氧氣的性質(zhì)。氧氣除了能供人呼吸外，你 還能說出氧氣有哪些用途嗎？（切割金屬、登山、潛水、航天、煉鋼）既然氧氣 有那么重要的用途，那我們怎樣才能制取氧氣呢？這一節(jié)課我們就這個問題來進 行學習和探究。新課教學：氧氣的工業(yè)制法 ————分離液態(tài)空氣法【課件展示】工業(yè)上需要的大量氧氣采用分離液態(tài)空氣法，先把空氣變成液態(tài)，然后控溫蒸發(fā)，得到氮氣和氧氣 特點：量大，設備要求高，成本高氧氣的實驗室制法 演示【實驗25】：根據(jù)現(xiàn)象填寫表格（見PPT），得出“在實驗室里，常用過氧化氫來制取氧氣”的結(jié)論。思考：在第3個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？過氧化氫+二氧化錳→氧氣+？剩余的還能不能二氧化錳再次使用呢？用什么方法來證明？（演示實驗26。）結(jié)論：在這個實驗變化的過程中，二氧化錳的化學性質(zhì)一直都沒有改變 補充: 在這個實驗前后二氧化錳的質(zhì)量是沒有發(fā)生改變的。（1）催化劑與催化作用定義：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。特點：一變（化學反應速率）二不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。課堂練習（見PPT）（2）制取氧氣的原理190。174。氧氣+水① 過氧化氫190。190。190。二氧化錳說明：此反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。②加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 氯酸鉀190。二氧化錳190。190。190。174。氯化鉀+氧氣 ③加熱高錳酸鉀制取氧氣190。174。錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 高錳酸鉀190。190。加熱思考：三個反應在形式上有何特點？（3）分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫分解反應。特點：一變多AB→ A+B 分解反應與化合反應的區(qū)別（見PPT）課堂練習（見PPT）課堂小結(jié): 通過本課你收獲了什么 課外作業(yè)：制取氧氣文本 板書設計:課題三制取氧氣一、工業(yè)制取氧氣: 分離液態(tài)空氣法原理：利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同加以分離（物理變化）二、實驗室制取氧氣：催化劑與催化作用定義：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。特點：一變（化學反應速率）二不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。制取氧氣的原理190。174。氧氣+水分解過氧化氫溶液過氧化氫190。190。190。二氧化錳加熱氯酸鉀氯酸鉀190。二氧化錳190。190。190。174。氯化鉀+氧氣190。174。錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 加熱高錳酸鉀高錳酸鉀190。190。加熱分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應2011年9月26日
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