日本教學(xué)設(shè)計(jì)(第2課時(shí))-資料下載頁(yè)
2025-10-25 22:28本頁(yè)面
【正文】 夜色與小朋友們進(jìn)行介紹、交流。第五篇：離子反應(yīng)(第2課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)第二節(jié) 離子反應(yīng)（第二課時(shí)）一、教材分析本章以分類(lèi)為中心，介紹物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)。第二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時(shí)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。二、教學(xué)目標(biāo)，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題。，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問(wèn)題。，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn):教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟四、教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課：復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念。過(guò)度：有以上知識(shí)做基礎(chǔ)下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和其發(fā)生的條件。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子參加，離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？其本質(zhì)是什么呢？板書(shū)：二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件推進(jìn)新課：老師：演示實(shí)驗(yàn)2—1.（要求學(xué)生觀察并寫(xiě)出完成化學(xué)方程式）學(xué)生：。老師：從溶液中離子變化的角度分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。板書(shū)：：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。過(guò)度：那么離子反應(yīng)怎么來(lái)表示呢？板書(shū)：：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。過(guò)度：那么如何書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？板書(shū)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟老師：我們來(lái)閱讀書(shū)本P32的以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法與步驟。老師：針對(duì)上面的每一步驟我們可以記為：寫(xiě)、拆、刪、查。板書(shū)：寫(xiě)、拆、刪、查練習(xí)：練習(xí)習(xí)題老師：通過(guò)習(xí)題體現(xiàn)這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質(zhì)要拆呢？那些不要拆呢？（1）可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。：H2SOHCl、HNO3 ：NaOH、KOH、Ba(OH)2（注意記憶課本后的溶解性表）D 有微溶物參加或生成的反應(yīng)。若微溶物是反應(yīng)物且濃度稀，寫(xiě)離子形式。如果是濁液寫(xiě)出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分子表示且打沉淀符號(hào)。（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：BaSOCu(OH)2等：水等：COHSO2等：HNa、IO2等：Na2O、Fe2O3等老師：那么我們來(lái)用離子方程式來(lái)表示下列的反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉溶液中和硫酸中加入氫氧化鉀溶液澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH== H2O氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O對(duì)于以上的離子方程式表達(dá)了什么意義呢？學(xué)生：H+＋＋OH＝H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類(lèi)型的中和反應(yīng)。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。板書(shū)：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。老師：離子方程式的書(shū)寫(xiě)我們還應(yīng)當(dāng)注意：（1）凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。例：NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO32+H+==H2O+CO2↑KHSO4與BaCl2反應(yīng): SO42+Ba2+==BaSO4↓老師：這種離子與離子間的交換的反應(yīng)正是我們中學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)。那么這種反應(yīng)要成立的條件是什么呢？板書(shū)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:離子濃度減少的過(guò)程作業(yè)布置：P34 11。板書(shū)設(shè)計(jì):二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)、拆、刪、查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:離子濃度減少的過(guò)程
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