【正文】 2KCl+I2④ 2KI+Br2==2KBr+I2 ①②③①②④②③④D.①②③④【課堂練習(xí)4】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 I Fe2+ NO F e2+ H2SO3 NO+ I H2SO3 NO Fe2+ H2SO3 I三、反應(yīng)先后的一般規(guī)律優(yōu)先律：在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑遇多種還原劑時(shí),先和最強(qiáng)還原劑反應(yīng)在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用；同理，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。例如1993年全國(guó)高考化學(xué)題中涉及到NaBr、H2SOMnO2之間發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。我們知道，濃H2SO4，可氧化Br，MnO2也可氧化Br，究竟是發(fā)生反應(yīng)2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO2 2NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，還是2NaBr+3H2SO4（濃）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？這就要分析濃H2SOMnO2的氧化性哪個(gè)更強(qiáng)些。我們熟知濃H2SO4不能氧化Cl而MnO2可氧化Cl，說(shuō)明MnO2的氧化性比濃H2SO4強(qiáng)，故前述兩個(gè)反應(yīng)中第一個(gè)是正確的。四、價(jià)態(tài)歸中的規(guī)律轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，最多只能達(dá)到同種價(jià)態(tài)含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化—還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。這里的中間價(jià)可以相同（謂之“靠攏”），也可以不同——但此時(shí)必是高價(jià)轉(zhuǎn)變成較高中間價(jià)，低價(jià)轉(zhuǎn)變成較低中間價(jià)（謂之“不相錯(cuò)”）。例如不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化—還原反應(yīng)是：五． 守恒律在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。例3（1993年高考題）硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶3設(shè)有n摩電子得失，則得到氧化產(chǎn)物N2為n/6摩，還原產(chǎn)物SO2為n／2摩，它們的物質(zhì)的量之比n／6∶n／2=1∶3，故選(A)。編輯本段范例氧化還原方程式的書(shū)寫——碳與硝酸 1,寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式C+HNO3→NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合價(jià)的變化在反應(yīng)物這邊 在生成物這邊 變化量C化合價(jià) 0 +4 升高4N化合價(jià) +5 +4 降低13,使化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O 4,配平其他物質(zhì)的系數(shù) C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O編輯本段配平方法1——電子守恒法配平原理發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過(guò)程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來(lái)，這樣整個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。方法和步驟①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。在配平時(shí)，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，有時(shí)先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則：自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計(jì)量數(shù)；部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計(jì)量數(shù)；一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計(jì)量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。②列出化合價(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。③根據(jù)電子守恒配平化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。編輯本段配平方法2——離子電子法在水溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，除用化合價(jià)升降法配平外，一般常用離子?電子法配平。其配平原則是：反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑獲得的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)?，F(xiàn)在結(jié)合以下實(shí)例說(shuō)明其配平步驟。在酸性介質(zhì)中，KMnO4與K2SO3反應(yīng)生成MnSO4和K2SO4，配平此化學(xué)方程式。配平的具體步驟如下：（1）根據(jù)反應(yīng)寫出未配平的離子方程式MnO4+ SO3→ Mn+ SO4①（2）寫出兩個(gè)半反應(yīng)式，一個(gè)表示還原劑被氧化的反應(yīng)，另一個(gè)表示氧化劑被還原的反應(yīng)：氧化反應(yīng) SO3→ SO4式中產(chǎn)物的氧原子數(shù)較反應(yīng)物中的多，反應(yīng)又在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，所以可在上式反應(yīng)物中加H2O，生成物中加H，然后進(jìn)行各元素原子數(shù)及電荷數(shù)的配平，可得：SO3+ H2O → SO4+ 2H+ 2e②還原反應(yīng) MnO4→Mn式中產(chǎn)物中的氧原子數(shù)減少，應(yīng)加足夠多的氫離子（氧原子減少數(shù)的2倍），使它結(jié)合為水，配平后則得：MnO4+ 8H+5e→ Mn+ 4H2O ③（3）根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原則，在兩個(gè)半反應(yīng)式中各乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)，即以②5，③2，然后相加得到一個(gè)配平的離子方程式。（4）寫出完全的反應(yīng)方程式：5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4＝6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O化合價(jià)升降法是一種適用范圍較廣的配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法。離子?電子法雖然僅適用于溶液中離子方程式的配平，但它避免了化合價(jià)的計(jì)算。在水溶液中進(jìn)行的較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，一般均用離子電子法配平。這兩種配平方法可以相互補(bǔ)充。編輯本段配平方法3——待定系數(shù)法配平原理質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)體系的各個(gè)物質(zhì)的每一種元素的原子在反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等。通過(guò)設(shè)出未知數(shù)（如x、y、z等均大于零）把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個(gè)數(shù)前后相等列出方程式，解方程式（組）。計(jì)量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過(guò)約分約掉。方法和步驟對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先把元素化合價(jià)變化較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)表示出來(lái)，再利用質(zhì)量守恒把其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)也配平出來(lái)，最終每一個(gè)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都配平出來(lái)后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答?？焖倥淦狡卟椒ǎ翰襟E一:分析化合價(jià)升降步驟二:交換升降價(jià)數(shù)的系數(shù)步驟三:過(guò)橋(雙線橋)步驟四:找到?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的元素,(氧、氫)步驟五:配平氫步驟六:檢查氧是否平步驟七:完善(加反應(yīng)條件、加等號(hào)、加上下箭頭、約公約數(shù))配平方法：化合價(jià)升降法編輯本段配平的注意事項(xiàng)1：“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。2：先拆后合的拆項(xiàng)配平法中，需要拆的項(xiàng)是那些在反應(yīng)中化合價(jià)既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。3：整體法配平法中，選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過(guò)程“捆綁”作為一個(gè)過(guò)程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過(guò)程過(guò)程進(jìn)行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過(guò)程就不能進(jìn)行“捆綁”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N24：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5：缺項(xiàng)配平：注意兩點(diǎn)：★如果是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、酸、堿。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)般為：水、H、OH?！镌陔x子反應(yīng)方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種可能如（H2O、H）或（H2O、OH），還應(yīng)考慮離子共存的問(wèn)題如：Cu+FeS2+囗____——Cu2S+SO4+Fe+囗____可有兩種選擇：（112H2O、24H）或（124OH、12H2O）后一種配平由于OH與Cu不能共存所以不正確。氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹(shù)脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實(shí)質(zhì)來(lái)說(shuō)，也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營(yíng)養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。我們通常應(yīng)用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能變成電能，把電能變成化學(xué)能。人和動(dòng)物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過(guò)呼吸把貯藏在食物的分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘?ATP)的高能磷酸鍵的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人和動(dòng)物進(jìn)行機(jī)械運(yùn)動(dòng)、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動(dòng)運(yùn)輸?shù)人枰哪芰?。煤炭、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的能。由此可見(jiàn)，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，我們引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對(duì)他們今后參加生產(chǎn)和生活都是有意義的。根據(jù)氧化劑跟還原劑的反應(yīng)方式，氧化還原反應(yīng)一般可以分成三種類型：分子間的氧化還原反應(yīng)、分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)和自身氧化還原反應(yīng)。（1）分子間的氧化還原反應(yīng)這是一種最普遍的氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中，電子的得失或電子對(duì)的偏移發(fā)生在兩種不同物質(zhì)的分子之間。例如：（2）分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)在這類反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一分子內(nèi)的不同原子之間。例如：（3）自身氧化還原反應(yīng)在這類反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一分子里的同種價(jià)態(tài)、同種元素的原子上。這種反應(yīng)又稱為歧化反應(yīng)。例如：在氧化還原反應(yīng)的方程式里，有的箭號(hào)不跨過(guò)等號(hào)（又稱單線橋），有的箭號(hào)跨過(guò)了等號(hào)（又稱雙線橋）。在許多書(shū)刊上，這兩種表示方法都有采用。箭號(hào)不跨過(guò)等號(hào)的，一般用于表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，它表明了多少個(gè)電子從還原劑中某元素的原子轉(zhuǎn)移給氧化劑中某元素的原子，電子數(shù)前不用標(biāo)出“得到”或“失去”。箭號(hào)跨過(guò)了等號(hào)的，一般用于表示發(fā)生氧化還原的元素本身得、失電子的變化，在電子數(shù)前要標(biāo)明“得到”還是“失去”。這兩種方法，僅僅是表示形式不同，它們都是用于表示氧化還原反應(yīng)中電子得失（或轉(zhuǎn)移）情況的。編輯本段記法