20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-資料下載頁
2024-12-07 17:36本頁面
【導(dǎo)讀】為什么不同的化學(xué)反應(yīng)的反。應(yīng)速率差別如此之大呢？冰箱里不容易腐敗。請讓我們一起走進教材第2節(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。__________；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率____________。反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率__________?！鷂______________增大→反應(yīng)速率_______；反之，減小壓強，降低溫度，反應(yīng)速率_________。提高→化學(xué)反應(yīng)速率____________。高速研磨、增大反應(yīng)物的______________等。低溫下則進行得比較慢。所以人們使用電冰箱保存食物。常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。的顆粒越細，表面積越大，反應(yīng)速率就越快。的相同濃度的兩份鹽酸中，一份10mL，另一份20mL。4．為什么常把固體溶于水配成溶液進行反應(yīng)？接觸面積，使反應(yīng)速率加快，且能使反應(yīng)更充分。能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。先決條件是反應(yīng)物分子之間必須發(fā)生碰撞?；罨艿拇笮∈怯煞磻?yīng)物分子的性質(zhì)決定的，而反應(yīng)物分。的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的內(nèi)因。
【正文】 1的 X溶液 B． 10 ℃ 20 mL 3 molL－ 1的 X溶液 C． 20 ℃ 10 mL 4 molL－ 1的 X溶液 D． 10 ℃ 10 mL 2 molL－ 1的 X溶液 解析： 加水稀釋到 50 mL后 ， A、 B濃度相同 ， 但 A比 B溫度高 ， A、 C溫度相同但 C的濃度小 ， D溫度低 、 濃度小 ， 故反應(yīng)最快的是 A。 要注意開始時溶液體積不同 ， 加水均稀釋到 50 mL。 答案： A 3 ．要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng) 2A(g) ＋B(s) 2C( g) 的反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是 ( ) A ．降溫 B ． 加入 B C ．充入氦氣，使壓強增大 D ． 加入 A 解析： 降溫使反應(yīng)速率減慢 ， A項不正確；因為 B為固體 ， 所以加入 B對反應(yīng)速率無影響 ， B項不正確；恒容條件下充入氦氣不參與反應(yīng) ， 容器內(nèi)壓強增大 ， 但是各反應(yīng)體系物質(zhì)的濃度不變 ， 反應(yīng)速率不變 ， C項不正確；恒容條件加入 A，增大了 A的濃度 ， 反應(yīng)速率增大 ， D項正確 。 答案： D 4． 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2S2O3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑＋ S↓＋ H2O下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 ( ) 實 驗 反應(yīng)溫 度 /℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(molL－ 1) V/mL c/(molL－ 1) V/mL A 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5 5 10 解析： 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 。 比較 A和 C可知 ， 兩選項中物質(zhì)混合后反應(yīng)物的濃度相等 ， 但 C選項的溫度高 ， 故反應(yīng)速率 C大于 A， 同理可知反應(yīng)速率 D大于 B， 再比較 C、 D兩選項 ， 混合后 D中 Na2S2O3的濃度是 C中的 2倍 ， 故 D組實驗中最先出現(xiàn)渾濁 。 答案： D 5． (2021浙江臺州中學(xué)月考 )某實驗小組對 H2O2的分解做了如下探究： 下表是該實驗小組研究影響 H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)： 用 10 mL H2O2制取 150 mL(標準狀況下 )O2所需的時間 (s) 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 無催化劑 不加熱 幾乎不 反應(yīng) 幾乎不 反應(yīng) 幾乎不 反應(yīng) 幾乎不 反應(yīng) 無催化劑加熱 360 480 t 720 MnO2催化 劑加熱 10 25 60 120 (1)① 該實驗小組在設(shè)計方案時 ， 考慮了濃度 、__________、 __________等因素對 H2O2分解速率的影響 。 上述因素對 H2O2分解速率的影響分別是： ________________________________________； ________________________________________； ________________________________________； ② 推測 t(s)的范圍為 __________。 (2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的 MnO2分別加入 15 mL 5%的 H2O2溶液中 ， 并用帶火星的木條測試 ， 結(jié)果如下： ① 寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________。 ② 實驗結(jié)果表明 ， 催化劑的催化效果與 __________有關(guān) 。 催化劑 MnO2 操作 情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成 所需時間 粉末狀 混合 不振蕩 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 min 塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30 min (3)下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是 __________(填序號 ) A． 催化劑不參與反應(yīng) ， 反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變 B． 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 C． 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) D． 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 E． 任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑 F． 催化劑具有高度的選擇性 (或?qū)Ｒ恍?) 答案： (1) ① 溫度 催化劑 其他條件不變時，濃 度越大反應(yīng)速度越大 其他條件不變時，溫度越高反應(yīng)速率越大 其他條件不變時，催化劑能改變反應(yīng)速率 ( 或正催化劑能加快反應(yīng)速率 ) ② 480 t 72 0 (2) ① 2H2O2==== =MnO22H2O ＋ O2↑ ② 固體表面積 (3) BD F “ 爐火純青 ” 的解釋 人們很早就知道從燃燒火焰的顏色變化來觀察溫度的變化，爐火溫度在 500 ℃ 以下呈暗黑色，升到 700 ℃ 時，火焰變?yōu)樽霞t色，也就是俗稱的 “ 爐火通紅 ” ，再上升到 800 ～ 900 ℃后 ，火焰由紅變黃， 1 200 ℃ 時，火焰發(fā)亮，逐漸變白，繼續(xù)升到接近 3 000 ℃ 后，呈白熱化，相當于燈泡鎢絲發(fā)亮的溫度，如果超過 3 000 ℃ ，火焰由白轉(zhuǎn)藍，這就是 “ 爐火純青 ” 了，是燃燒溫度的最高階段。 一般來說，提高溫度可以加快絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但是，過分提高溫度是一種不經(jīng)濟的方法。如今，化學(xué)工業(yè)上，都是通過采用催化劑技術(shù)提高化學(xué)反應(yīng)速率，而非單純提高反應(yīng)溫度。古代的煉丹家們不懂催化劑的催化原理，往往認為火焰達到 “ 爐火純青 ” ，就能煉得長生不老的丹藥，實際上，那時的耐火材料是很難達到這樣高的溫度的。因 此，無論煉丹家如何努力， “ 爐火純青 ” 最終只能是一廂情愿。
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