蘇教版化學必修2核外電子排布與周期律第2課時同步測試-資料下載頁
2024-12-05 10:31本頁面
【導讀】元素周期律的本質(zhì)。元素周期律的內(nèi)容。個別元素的特殊性，如F無正價。C、N、O、F具有相同的電子層數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸。質(zhì)還原性逐漸減弱；得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，單質(zhì)氧化性逐漸增強?；A上發(fā)現(xiàn)的，對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用。取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)。元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律，叫元素。周期律，它是哲學中“量變引起質(zhì)變”觀點在科學中的具體體現(xiàn)。Cu被X2氧化成+2價而只能被Y氧化成+1價，說明Cu被X2氧化的程度大。F原子與Cl原子最外層都有7個電子，最外層電子數(shù)相同的元素，隨著。價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強。減弱，單質(zhì)和氫氣化合的條件越來越高，越來越不易生成氣態(tài)氫化物。8．某元素的氣態(tài)氫化物的化學式是H2X，且X在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%，各元素之間可以形成如下化合物：Na2O、Na2O2、Na3N、MgO、Mg3N2、NO、NO2、N2O4
【正文】 Al（ OH） 3的性質(zhì)相似，都是兩性氫氧化物，既溶于強酸溶液，又溶于強堿溶液。 （ 3）鎂在空氣中燃燒，主要和空氣中的氧氣反應生成 MgO，還能和氮氣反應生成少量的 Mg3N2，所以 Li在空氣中燃燒生成 Li2O和 Li3N。 7.（ 8分）（思維拓展題）有 A、 B、 C、 D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為 A＞ B＞ C＞ D。已知：將 mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到 1023 個電子。當A的單質(zhì)同鹽酸充分反應時可放出 g氫氣，用去 g A單質(zhì)。 B元素原子的核外電子層數(shù)和 A相同，并知 B元素的原子半徑比 A大。 C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。 D元素與氫氣生成的化合物的化學式為 DH3，其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 %。試回答： （ 1）元素符號： A_______， B_______， C_______， D_______。 （ 2）鑒定某物質(zhì)中含有 B元素的最簡單的實驗是 ______。 （ 3） A、 B、 C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學式表示） _____________。 答案：（ 1） Ca K Al N （ 2）焰色反應 （ 3） KOH＞ Ca（ OH） 2＞ Al（ OH） 3 答案：（ 1） Ca K Al N （ 2）焰色反應 （ 3） KOH＞ Ca（ OH） 2＞ Al（ OH） 3 ［實驗 探究］ 8.（ 12分）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。 （ Ⅰ ）甲同學在 a、 b、 c三只燒杯里分別加入 50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。 甲同學設計實驗的目的是 ________________________， 反應最劇烈的燒杯是 _______________ （填字母） 。 （ Ⅱ ）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。 乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知 A是強酸，常溫下可與銅反應； B是塊狀固體；打開分液漏斗的活 塞后， C中可觀察到白色沉淀生成。 （ 1）寫出所選用物質(zhì)的化學式： A： ________； B： ________ ； C： ________ 。 （ 2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子 方程式： _________ _____________。 【解析】（ Ⅰ ）鋰、鈉、鉀屬于同一主族的金屬，比較它們分別和水反應的現(xiàn)象，目的是驗證它們金屬性的強弱，鉀最活潑，和水反應最劇烈。 （ Ⅱ ）因為酸性 HNO3H2CO3H2SiO3，硝酸常溫下可與銅反應，所以 A是硝酸，根據(jù) “ 強酸制弱酸 ” 原理可以判斷 B為 CaCO3， C為可 溶性硅酸鹽。
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