蘇教版化學(xué)必修2核外電子排布與周期律第2課時(shí)同步測(cè)試-資料下載頁(yè)
2025-11-26 10:31本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】元素周期律的本質(zhì)。元素周期律的內(nèi)容。個(gè)別元素的特殊性，如F無(wú)正價(jià)。C、N、O、F具有相同的電子層數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸。質(zhì)還原性逐漸減弱；得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)?；A(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的，對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)。元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律，叫元素。周期律，它是哲學(xué)中“量變引起質(zhì)變”觀點(diǎn)在科學(xué)中的具體體現(xiàn)。Cu被X2氧化成+2價(jià)而只能被Y氧化成+1價(jià)，說(shuō)明Cu被X2氧化的程度大。F原子與Cl原子最外層都有7個(gè)電子，最外層電子數(shù)相同的元素，隨著。價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。減弱，單質(zhì)和氫氣化合的條件越來(lái)越高，越來(lái)越不易生成氣態(tài)氫化物。8．某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2X，且X在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，各元素之間可以形成如下化合物：Na2O、Na2O2、Na3N、MgO、Mg3N2、NO、NO2、N2O4
【正文】 Al（ OH） 3的性質(zhì)相似，都是兩性氫氧化物，既溶于強(qiáng)酸溶液，又溶于強(qiáng)堿溶液。 （ 3）鎂在空氣中燃燒，主要和空氣中的氧氣反應(yīng)生成 MgO，還能和氮?dú)夥磻?yīng)生成少量的 Mg3N2，所以 Li在空氣中燃燒生成 Li2O和 Li3N。 7.（ 8分）（思維拓展題）有 A、 B、 C、 D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為 A＞ B＞ C＞ D。已知：將 mol A元素的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到 1023 個(gè)電子。當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)可放出 g氫氣，用去 g A單質(zhì)。 B元素原子的核外電子層數(shù)和 A相同，并知 B元素的原子半徑比 A大。 C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。 D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式為 DH3，其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。試回答： （ 1）元素符號(hào)： A_______， B_______， C_______， D_______。 （ 2）鑒定某物質(zhì)中含有 B元素的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是 ______。 （ 3） A、 B、 C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示） _____________。 答案：（ 1） Ca K Al N （ 2）焰色反應(yīng) （ 3） KOH＞ Ca（ OH） 2＞ Al（ OH） 3 答案：（ 1） Ca K Al N （ 2）焰色反應(yīng) （ 3） KOH＞ Ca（ OH） 2＞ Al（ OH） 3 ［實(shí)驗(yàn) 探究］ 8.（ 12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。 （ Ⅰ ）甲同學(xué)在 a、 b、 c三只燒杯里分別加入 50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是 ________________________， 反應(yīng)最劇烈的燒杯是 _______________ （填字母） 。 （ Ⅱ ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知 A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)； B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活 塞后， C中可觀察到白色沉淀生成。 （ 1）寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式： A： ________； B： ________ ； C： ________ 。 （ 2）寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式： _________ _____________。 【解析】（ Ⅰ ）鋰、鈉、鉀屬于同一主族的金屬，比較它們分別和水反應(yīng)的現(xiàn)象，目的是驗(yàn)證它們金屬性的強(qiáng)弱，鉀最活潑，和水反應(yīng)最劇烈。 （ Ⅱ ）因?yàn)樗嵝?HNO3H2CO3H2SiO3，硝酸常溫下可與銅反應(yīng)，所以 A是硝酸，根據(jù) “ 強(qiáng)酸制弱酸 ” 原理可以判斷 B為 CaCO3， C為可 溶性硅酸鹽。
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