蘇教版化學(xué)必修2核外電子排布與周期律第2課時(shí)同步測(cè)試(編輯修改稿)
2025-01-10 10:31 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 有相同的電子層數(shù)， B元素的原子最外電子層只有 1個(gè)電子。 （ 1）畫(huà)出 B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _________。 （ 2） A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 _______ ___________________________。 （ 3）實(shí)驗(yàn)室制取 A的單質(zhì)時(shí)，可以用 B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物吸收尾氣，該反應(yīng)的化學(xué) 方程式是 ________ __________________________________ 。 （ 4） B與水反應(yīng)的離子方程式 __________________ 。 【解析】 A元素原子各個(gè)電子層上的電子數(shù)依次為 7，為氯元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸。 B元素原子各個(gè)電子層上的電子數(shù)依次為 1，為鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是 NaOH。 10．有下列四種微粒： 。 （ 2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是 ____________。 （ 3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多 的是 ______。 （ 4）能形成 X2Y2型化合物的是 __________，能形成 X3Y2型化合物的是 __________。 【解析】（ 1） Na與 Mg屬于同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，所以 Na的原子半徑比 Mg的大。同理， N的原子半徑比 O的大。 Na與 Mg 有三個(gè)電子層， N和 O有兩個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑 Na＞ Mg＞ N＞ O；（ 3）氮元素有－ 3價(jià)、 0價(jià)、 +1價(jià)、 +2價(jià)、 +3價(jià)、 +4價(jià)、 +5價(jià)多種化合價(jià)； （ 4）各元素之間可以形成如下化合物： Na2O、 Na2O Na3N、 MgO、 Mg3N NO、 NO N2O4等化合物，符合題意的是 Na2O2和 Mg3N2。 答案：（ 1） ② ＞ ③ ＞ ④ ＞ ① （ 2） ①② （ 3） ④ （ 4） ①② ③④ 【素能綜合檢測(cè)】 一、選擇題（本題包括 5個(gè)小題，每小題 4分，共 20分） 1．（ 2021 淮陰高一檢測(cè)）某元素的原子序數(shù)為 7，對(duì)它的認(rèn)識(shí)有錯(cuò)誤的是（ ） A．它的原子有 2個(gè)電子層，最外層有 5個(gè)電子 B．它的最高正價(jià)為 +5，最低負(fù)價(jià)為－ 3 C．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸 D．它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng) 2． HCl和 PH3的穩(wěn)定性相比前者和后者的關(guān)系為（ ） A．大于 B．等于 C．小于 D．不能確定 【解析】選 A。 Cl的非金屬性比 P的強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以 HCl比 PH3穩(wěn)定。 3．（ 2021 南通高一檢測(cè)）下列各組順序的排列不正確的是（ ） ： FNa+Mg2+Al3+ ： HClH2SPH3 ： H2CO3H3PO4H2SO4 ：
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