蘇教版化學(xué)必修2燃料燃燒釋放的熱量同步測(cè)試-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】化石燃料充分燃燒的條件是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸，且空。更高，④不正確。反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱都是反應(yīng)熱，因此A錯(cuò)；在一定條件下，剛石)ΔH＝＋kJ·mol－1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定；因?yàn)榱蚬腆w變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，CH4＋2O2===CO2＋2H2OΔH＝－890kJ·mol－1. 釋放的熱量為1mol×283kJ·mol－1＋3mol×890kJ·mol－1＝2953kJ。已知單質(zhì)碳的熱值為－Y12kJ·g－1，則C與1molO2反應(yīng)生成CO時(shí)的反應(yīng)熱ΔH為。5．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼和強(qiáng)氧化劑雙氧水。即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜?。已知mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，2H2O2===N2＋4H2OΔH＝－kJ·mol－1，據(jù)此可計(jì)算出16g液態(tài)肼與液態(tài)雙。氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ·mol－1×16g32g·mol－1＝kJ。由原子組成分子的過程中要形成化學(xué)鍵，同時(shí)釋放能量。1g≈kJ，則2mol甲醇燃燒放出的熱量約為1452kJ。應(yīng)為正值，C選項(xiàng)中ΔH數(shù)值不正確，與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)。下取體積比為4∶1的CH4和H2混合氣L經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，
【正文】 11． 天然氣的主要成分是 CH4， 甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖所示 ， 已知每摩爾水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出 44 kJ 的能量 。 請(qǐng)回答下述問題 ： (1)甲烷燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)8 g CH4完全燃燒時(shí)生成液態(tài)水放出的熱量是 __________kJ。 解析： 由圖知 1 mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量為 (882－ 80) kJ＝ 802 kJ，反應(yīng)中生成的 2 mol氣態(tài)水液化時(shí)放出熱量 44 kJ 2＝ 88 kJ，故 ΔH＝－ 890 kJmol－ 1。 答案： (1)CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ 890 kJmol－ 1 (2)445 12． 某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示 (kJmol－ 1)： 鍵 H— Br— Br I— I Cl— Cl H— Cl H— I H— Br 鍵能 436 193 151 247 431 299 356 (1)1 mol H2在 2 mol Cl2中燃燒 ， 放出熱量 ________kJ。 (2)在一定條件下 ， 1 mol H2與足量的 Cl Br I2分別反應(yīng) ， 放出熱量由多到少的順序是 ________。 a． Cl2Br2I2 b． I2Br2Cl2 預(yù)測(cè) 1 mol H2在足量 F2中燃燒比在 Cl2中燃燒放熱 ________。 解析： 本題涉及鍵能與吸、放熱的關(guān)系?？疾榱随I能與反應(yīng)熱的定量關(guān)系。 (1)1 mol H2在 2 mol Cl2中燃燒，參加反應(yīng)的 H2和 Cl2都是 1 mol，生成 HCl 2 mol。則放出熱量： 431 kJmol－ 1 2 mol－ 436 kJmol－ 1 1 mol－ 247 kJmol－ 1 1 mol＝ 179 kJ。 (2)由公式 ΔH＝ E(反應(yīng)物總鍵能 )－ E(生成物總鍵能 )計(jì)算可得， H2 在 Cl2中燃燒放熱最多，在 I2中燃燒放熱最少 。根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)知 H2在 F2中比在 Cl2中燃燒放熱多。 答案： (1)179 (2)a 多 13． 已知 ： C(金剛石 ， s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJ/mol 若取金剛石和石墨混合物 1 mol在 O2中完全燃燒 ， 產(chǎn)生熱量 Q kJ， 則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為 __________________________(用含 Q的代數(shù)式表示 )。 14． 已知 C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJ/mol。 煅燒 mol CaCO3生成 CaO和 CO2， 需要吸收 kJ 的熱量 。 如 果這些熱量全部由 C 燃燒來提供 ， 從理論上計(jì)算 ，煅燒 mol CaCO3需要燃燒 C 的質(zhì)量 。 解析： mol CaCO3分解所吸收的熱量與一定質(zhì)量的 C 燃燒放出的熱量相等。煅燒 mol CaCO3需要吸收的熱量為： 177． 7 kJ/mol mol＝ 1777 kJ 設(shè)需要燃燒 C 的質(zhì)量為 x。 C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJ/mol 12 g kJ x 1777 kJ 12 g∶ kJ＝ x∶ 1777 kJ x＝ 12 g 1777 kJ247。 kJ＝ g 故需要燃燒 C 的質(zhì)量為 g。 答案： g
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