蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)科學(xué)與人類文明同步測(cè)試-資料下載頁(yè)
2024-12-05 10:32本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符。臭氧層破壞與氟利昂有關(guān)；酸雨與二氧化硫和氮氧化物的排放有關(guān)；赤潮。和水華與水體中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)——含氮和磷的化合物有關(guān)。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是(). 游生物爆發(fā)性繁殖。污染嚴(yán)重的企業(yè)遷往農(nóng)村照樣會(huì)引起污染。CO2、N2和H2O都不能燃燒，CH3OH能燃燒，可以成為優(yōu)質(zhì)燃料。5．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。根據(jù)冶煉方法與金屬的活動(dòng)性關(guān)系可知A正確。6．5月31日是“世界無煙日”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多致癌物和有害物質(zhì)。其中對(duì)人類危害最大的是尼古丁、焦油和一氧化碳等。尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為60∶7∶14?？諝庵械?dú)夂孔疃?，空氣是氮?dú)獾闹饕獊碓?，這不是要研究的課題；對(duì)。于合成氨來說，500℃左右活性較大的催化劑是鐵觸媒；雖然高溫、高壓能加快反應(yīng)速度，D項(xiàng)，Cl2能與Ca2反應(yīng)而被除去。A項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu對(duì)應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物，
【正文】 寫出用 CaCO3懸濁液洗滌上述廢氣的化學(xué)方程式 ： _____________________________________。 解析： 本題考查學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，主要將 SO2的知識(shí)運(yùn)用到工業(yè)生產(chǎn)中，分析SO2的氧化性、還原性及其對(duì)環(huán)境的危害與治理。 答案： (1)③ (2)還原劑 亞硫酸銨 、 水 (3)2SO2＋ O2＋ 2CaCO3===2CaSO4＋ 2CO2 20． (15分 )空氣中的 SO2含量和可吸入顆粒的含量 (可用 gcm－ 3表示 )都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo) 。 在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定 ： 空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過 mgL－ 1。 (1)為測(cè)定某地方的空氣中 SO2 和可吸入顆粒的含量 ， 甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 ： 注 ： 氣體流速管是用來測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置 ① 應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的 SO2 含量和可吸入顆粒的含量 ， 除測(cè)定氣體流速 (單位 ：cm3min－ 1)外 ， 還需要測(cè)定 ____________________________________________。 ② 已知 ： 碘單質(zhì)微溶于水 ， KI 可以增大碘在水中的溶解度 。 請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成 100 mL 5 10－ 4molL－ 1碘溶液的配制 ： 第一步 ： 準(zhǔn)確稱取 g碘單質(zhì)加入燒杯中 ， _____________________________________ ________________________________________________________________________。 第二步 ： __________________________________________________________________。 第三步 ： 從第二步所得溶液中 ， 取出 mL 溶液于 100mL容量瓶中 ， 加水稀釋至刻度線 。 (2)乙同學(xué)擬用如圖簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的 SO2含量 ： 準(zhǔn)確移取 50 mL 5 10－ 4 mo1L－ 1的碘溶液 ， 注入如圖所示廣口瓶中 ， 加 2～ 3 滴淀粉指示劑 ， 此時(shí)溶液呈藍(lán)色 。 在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣 ， 每次抽氣 100 mL， 直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止 ， 記錄抽氣次數(shù) (n)。 ① 假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的 ， 乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為 ________次 ， 方可說明該地空氣中的 SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn) 。 ② 如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中 SO2的含量時(shí) ， 所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低 ， 請(qǐng)你對(duì)其可能的原因 (假設(shè)溶液配制 、 稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤 )提出兩種合理假設(shè) ：_________________________________________________________ _______________； ________________________________________________________________________。 ③ 丙同學(xué)認(rèn)為 ： 乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多 ， 操作麻煩 。 與乙討論后 ， 決定將抽氣次數(shù)降到 100次以下 ， 請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案 ： _______________________________ ________________________________________________________________________。 解析： 要測(cè)可吸入顆粒的含量，可用顆粒吸附劑來吸收，顆粒吸附劑前后質(zhì)量之差即為可吸入顆粒的質(zhì)量；二氧化硫用碘溶液來吸收，方程式為： SO2＋ I2＋ 2H2O===2HI＋ H2SO4，為說明 該地空氣中的 SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)至少抽氣 x 次，則抽氣 x 次 SO2的質(zhì)量為100x 10－ 3L (2 10－ 5 gL－ 1＝ (2x 10－ 6)g，則根據(jù)化學(xué)方程式可得出結(jié)論。 SO2 ～ I2 64 g 1 mol 2x 10－ 6 g 50 10－ 3 L 5 10－ 4 molL－ 1 x＝ 800。 答案： (1)① 溶液藍(lán)色恰好褪去所需的時(shí)間 ， 吸收前后顆粒吸附劑 、 棉花 、 盛放容器的總質(zhì)量 ② 同時(shí)加入少量碘化鉀固體 ， 加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙? 將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入 1000 mL 的容量瓶中 ， 定容 ， 搖勻 (2)① 800 ② 抽氣速度過快 裝置氣密性較差 ③ 將 50 mL 5 10－ 4 molL－ 1的碘溶液的體積減小為 5 mL， 并將廣口瓶改為試管
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