北京課改版化學(xué)九年原子核外電子排布的初步知識(shí)同步測(cè)試題-資料下載頁
2024-12-03 06:43本頁面
【導(dǎo)讀】氦．3原子核里有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子。氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小粒子是________；水變成水蒸氣是__________沒有變化；質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的粒子是____________。請(qǐng)你仔細(xì)觀察、分析，然后回答問題：。⑶能與①形成AB4型分子的是。當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為_______，當(dāng)x<10+y. 時(shí)，該粒子為__________。非金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越小越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)。元素的原子的最外層電子數(shù)一般小于4，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4。就是同種粒子，不在一個(gè)原子核內(nèi)當(dāng)然就一定是不同種物質(zhì)的粒子。電解水得到的是氫氣和氧氣，它們都是由分子構(gòu)成的；
【正文】 同一種元素故選：②和③ ，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)是陽離子：⑤ ；電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒是③④⑤ ；由于根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可以推斷化學(xué)式答 案 為：⑥。 答案：（ 1）②和③，⑤ （ 2）③④⑤ （ 3）⑥。 點(diǎn)撥：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同就是同一種元素；電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子是不同種元素的原子或離子；氫原子最外層一個(gè)電子，要與他形成 AB4型分子的應(yīng)該最外層是 4個(gè)電子。 1解釋：我們從原子的結(jié)構(gòu)示意圖的理解入手。比較每一橫行（即周期）、每一縱行（即族）的電子層和最外層電子數(shù)的遞變規(guī)律來解答。 ] 答案：（ 1）每一橫行（即周期）的電子層數(shù)相等。 （ 2）每一縱行（即族）最外層電子數(shù)相等（氦除外）。 （ 3）最外層電子數(shù)不超過 8。 （ 4）金屬最外層電子數(shù)一般少于 4，非金屬最外層電子數(shù)一般大于或等于 4。 點(diǎn)撥：元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，我們要了解元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，會(huì)運(yùn)用元素周期 表進(jìn)行解題。 三、推斷題（每空 1分，共 12分） 1解釋： x=10+y既質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，是原子； x10+y時(shí)既質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，為陰粒子。 Y=2時(shí) x=2+8+2=12，該原子失去最外層的兩個(gè)電子形成帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子。R— 中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 1，離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) y=8， x=2+8+8— 1=17。 1解 釋：密度最小的氣體是氫氣， A為 H； B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的 1/4，說明 B的次外層應(yīng)該是第一層，電子總數(shù)是 8，所以 B為 O元素； O原子是 8個(gè)電子， C的陽離子 C+比 B原子多 2個(gè)電子，是 10個(gè)電子，當(dāng)然 C原子是 11個(gè)電子，為 Na元素； D— 的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同也是18個(gè)電子，所以 D原子是 17個(gè)電子，所以是 Cl元素； E和 B具有相同的最外層電子數(shù)，也就是最外層是 6個(gè)電子，但比 B多一 層也就是 3個(gè)電子層， E元素的電子數(shù)為 16，所以是 S元素。 D— C+和 D— 可借靜電作用形成化合物的。 答案：（ 1） H、 O、 Na、 Cl、 S （ 2） 2 8 8 +17 2 8 8 +17
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