北京課改版化學九年原子核外電子排布的初步知識同步測試-資料下載頁
2024-12-03 06:44本頁面
【導讀】氦．3原子核里有2個質(zhì)子，1個中子相。能保持水的化學性質(zhì)的粒子是_________；氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小粒子是________；水變成水蒸氣是__________沒有變化；質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的粒子是____________。請你仔細觀察、分析，然后回答問題：。⑶能與①形成AB4型分子的是。當x=10+y時，該粒子為_______，當x<10+y. 外），非金屬性越強；最外層電子數(shù)越小越容易失去電子，金屬性越強。元素的原子的最外層電子數(shù)一般小于4，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4。就是同種粒子，不在一個原子核內(nèi)當然就一定是不同種物質(zhì)的粒子。電解水得到的是氫氣和氧氣，它們都是由分子構(gòu)成的；
【正文】 是陽離子：⑤ ；電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒是③④⑤ ；由于根據(jù) 粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 可以推斷化學式答案為：⑥。 答案：（ 1）②和③，⑤ （ 2）③④⑤ （ 3）⑥。 點撥：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同就是同一種元素；電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子是不同種元素的原子或離子；氫原子最外層一個電子，要與他形成 AB4型分子的應(yīng)該最外層是 4個電子。 1解釋：我們從原子的結(jié)構(gòu)示意圖的理解入手。比較每一橫行（即周期）、每一縱行（即族）的電子層和最外層電子數(shù)的遞變規(guī)律來解答。 答案：（ 1）每一橫行（即周期）的電子層數(shù)相等。 （ 2）每一縱行（即族）最外層電子數(shù)相等（氦除外） 。 （ 3）最外層電子數(shù)不超過 8。 （ 4）金屬最外層電子數(shù)一般少于 4，非金屬最外層電子數(shù)一般大于或等于 4。 點撥：元素周期表是我們學習化學的重要工具，我們要了解元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，會運用元素周期表進行解題。 三、推斷題（每空 1分，共 12分） 1 解釋： x=10+y既質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，是原子； x10+y時既質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，為陰 粒子。 Y=2時 x=2+8+2=12，該原子失去最外層的兩個電子形成帶兩個單位正電荷的陽離子。R— 中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 1，離子是穩(wěn)定結(jié) 構(gòu) y=8， x=2+8+8— 1=17。 1解釋：密度最小的氣體是氫氣， A 為 H； B 的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的 1/4，說明 B的次外層應(yīng)該是第一層，電子總數(shù)是 8，所以 B為 O元素； O 原子是 8 個電子， C的陽離子C+比 B 原子多 2個電子，是 10 個電子，當然 C原子是 11 個電子，為 Na元素； D— 的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同也是 18個電子，所以 D 原子是 17個電子，所以是 Cl 元素； E 和 B 具有相同的最外層電子數(shù)，也就是最外層是 6個電子，但比 B多一 層也就是 3個電子層， E元素的電子數(shù)為 16，所以 是 S元素。 D— C+和 D— 可借靜電作用形成化合物的。 答案：（ 1） H、 O、 Na、 Cl、 S （ 2） 2 8 8 +17 2 8 8 +17
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