高中化學(xué)人教版必修二課時(shí)訓(xùn)練22版含答案-資料下載頁
2024-12-05 06:50本頁面
【導(dǎo)讀】電子被還原,故B項(xiàng)正確。冶煉鋁,而通常用電解Al2O3的方法。這4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。則Ⅰ屬方法①,Ⅱ?qū)俜椒á?Ⅲ屬方法③,Ⅳ屬方法④。綜上分析,B不正確。,制得金屬各1mol時(shí),消耗鋁最少的是()。,取等質(zhì)量的該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是()。反應(yīng),Mg不與堿反應(yīng),所以生成的氣體較A項(xiàng)少。、熱還原法和電解法。你認(rèn)為選擇方法的主要依據(jù)是。電解其熔融狀態(tài)的鹽制得,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),根據(jù)“所含元素化合價(jià)。朱砂煉汞的反應(yīng)之一為HgS+O2Hg+SO2。放含汞廢水的現(xiàn)象也愈加嚴(yán)重,現(xiàn)已成為世界上危害較大的工業(yè)廢水之一。所以氧化劑為HgS和O2,每生成1molHg轉(zhuǎn)移6mol電子。
【正文】 還原劑 :Al 氧化劑 :V2O5 生成 1 mol V 需要純鋁 45 g 3Co3O4+8Al 4Al2O3+9Co 還原劑 :Al 氧化劑 :Co3O4 生成 1 mol Co 需要純鋁24 g ,汞唯一重要的礦源是朱砂(HgS)。朱砂煉汞的反應(yīng)之一為 HgS+O2 Hg+SO2。 請回答下列問題 : (1)HgS 與 O2的反應(yīng)中 ,氧化劑是 ,每生成 1 mol Hg 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 (2)隨著冶煉、電鍍等工業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展 ,所需汞及其化合物的用量也日趨增多 ,隨之排放含汞廢水的現(xiàn)象也愈加嚴(yán)重 ,現(xiàn)已成為世界上危害較大的工業(yè)廢水之一。以下處理含汞(Hg2+)廢水的方法中最簡單實(shí)用的是 (填序號 )。 Hg2+的廢水中加入 Na2S 等可溶性硫化物 解析 :(1)汞元素由 +2 價(jià)降為 0 價(jià) ,氧元素由 0 價(jià)降低為 2 價(jià) ,而硫元素由 2 價(jià)升高為 +4 價(jià) ,所以氧化劑為 HgS 和 O2,每生成 1 mol Hg 轉(zhuǎn)移 6 mol 電子。 (2)因廢水中汞元素以 Hg2+形式存在 ,加入 Na2S 沉淀為 HgS,是最簡單實(shí)用的方法 ,故選 A。 答案 :(1)HgS 和 O2 6 (2)A
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