第1單元單元綜合檢測-資料下載頁
2025-11-26 00:48本頁面
【導(dǎo)讀】本題對考生進行工業(yè)上制硫酸有關(guān)問題的考查。為防止形成酸霧及加快吸。收速率，三氧化硫是被濃硫酸吸收的，而不是被水吸收。選項中給出的4個反應(yīng)均符合化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，從技術(shù)上、原理上均是可行。的，但C項會產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體，不符合“綠色化學(xué)”的主旨。A項，由于金屬鋰的還原性比較弱，故其在氧氣中燃燒時生成Li2O；B項，合氨，其與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Cu2沉淀。5．某純堿廠技術(shù)科的人員對該廠純堿樣品的質(zhì)量進行檢驗。②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁；依據(jù)純堿與NaHCO3的性質(zhì)不同進行區(qū)別，Na2CO3、NaHCO3. Ca2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，即。不能與BaCl2反應(yīng)，所以②中渾濁現(xiàn)象只能說明Na2CO3一定存在，不能確定是否有NaHCO3，而2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3受熱不分解，所以③中現(xiàn)象一定能說明。依據(jù)合成氨反應(yīng)的特點N2＋3H22NH3，正反應(yīng)是一個體積減小、料氣分離再重新進行反應(yīng)。硝酸工業(yè)中，采用通入過量O2，使NO全部被氧化，所以不采用循環(huán)操作。
【正文】 反應(yīng)原理，題目所給儀器中，沒有酒精燈和大試管，顯然不能用銨鹽與堿 (固體與固體混合物 )加熱制備 NH3，到此，考生應(yīng)該接著思考的問題是，設(shè)計不通過加熱而制取 NH3 的反應(yīng)原理，再根據(jù)反應(yīng)原理選擇必要儀器，組裝實驗裝置圖。 答案： (1) (2)8NH3＋ 3Br2===N2＋ 6NH4Br 或 2NH3＋ 3Br2===N2＋ 6HBr (3)① 先開 K1， 再開 K2， 從 K2處通入干燥的 HCl氣體 ， 管口 K1處有白霧后繼續(xù)通入一段時間 ， 關(guān)閉 K2， 隨即關(guān)閉 K1 ② 產(chǎn)生白煙 石蠟油充滿 B 管 A管中 HCl混有空氣 ， 未使石蠟油兩端液面相平 11． 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制 H2SO4所產(chǎn)生的尾氣中除了含有 N O2外 ， 還有 SO微量的 SO3和酸霧 ， 為了保護環(huán)境 ， 同時提高硫酸工業(yè)的綜合 經(jīng)濟效益 ， 應(yīng)盡可能將尾氣中的 SO2 轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品 ， 請按要求回答下列問題 ： (1)將尾氣通入氨水中能發(fā)生多個反應(yīng) ， 寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的方程式 ： ______________________________，________________________。 (2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中 ， 按一定比例加入氨水或 NH4HCO3， 此時溶液的溫度會降低 ， 并析出晶體 。 ① 導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是________________________________________________________________________。 ② 析出的晶體可用于造紙工業(yè) ， 也可用于照相用顯影液的生產(chǎn) 。 已知該晶體結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為 134。 則其化學(xué)式為 ____________________。 ③ 生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或苯二胺等物質(zhì) ， 其目的是______________________。 (3)用于測定硫酸尾氣中 SO2含量的是 ________(填字母 )。 A． NaOH 溶液 、 酚酞試液 B． KMnO4溶液 、 稀 H2SO4 C． 碘水 、 淀粉溶液 D． 氨水 、 酚酞試液 解析： (1)SO2通入 NH3H 2O 可能發(fā)生： SO2＋ H2O H2SO3 SO2＋ 2NH3H 2O===(NH4)2SO3 SO2＋ NH3H 2O===NH4HSO3 由于 H2SO (NH4)2SO NH4HSO3中硫元素均為＋ 4 價，能被空氣中的氧氣氧化，可能發(fā)生： 2H2SO3 ＋ O2===2H2SO4,2(NH4)2SO3 ＋ O2===2(NH4)2SO4,2NH4HSO3 ＋O2===2NH4HSO4等氧化還原反應(yīng)。 (2)尾氣與氨水反應(yīng)所得溶液中，其成分可能含有 H2SO H2SO (NH4)2SO (NH4)2SONH4HSO NH4HSO3 等成分，但含量較多的為 NH4HSO3，所以再加入氨水或 NH4HCO3，它們能夠發(fā)生反應(yīng)而生成 (NH4)2SO3，且由于反應(yīng)吸熱，致使溶液的溫度降低，使 (NH4)2SO3晶體析出，又因為 (NH4)2SO3易被氧化，常加入對苯二酚或苯二胺以防止其被氧化。 (3)尾氣中 SO2 含量測定的方法是用氧化劑 (KMnO4 或碘水 )將其氧化，并用指示劑指示反應(yīng)終點，故選項中 B、 C 符合題意，分別發(fā)生反應(yīng)： 2KMnO4＋ 5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 2H2SO4， I2＋ SO2＋ 2H2O===2HI＋ H2SO4，而 NaOH 或氨水與 SO2反應(yīng)，生成亞硫酸鹽及亞硫酸氨鹽，無法確定其含量。 答案： (1)2H2SO3＋ O2===2H2SO4 2(NH4)2SO3＋ O2===2(NH4)2SO4 2NH4HSO3＋ O2===2NH4HSO4(任填兩個 ) (2)① 反應(yīng)吸熱 ② (NH4)2SO3H 2O ③ 防止 (NH4)2SO3被氧化 (3)BC
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1