[選修3-5]184玻爾的原子模型教案-資料下載頁
2024-11-29 12:17本頁面
【導讀】1．了解玻爾原子理論的主要內(nèi)容。2．了解能級、能量量子化以及基態(tài)、激發(fā)態(tài)的概念。通過玻爾理論的學習，進一步了解氫光譜的產(chǎn)生。培養(yǎng)我們對科學的探究精神，養(yǎng)成獨立自主、勇于創(chuàng)新的精神。教師啟發(fā)、引導，學生討論、交流。1．α粒子散射實驗的現(xiàn)象是什么？教師：為了解決上述矛盾，丹麥物理學家玻爾，在1913年提出了自己的原子結構假說。子是穩(wěn)定的，電子雖然繞核運動，但并不向外輻射能量。這些狀態(tài)叫定態(tài)?？赡苘壍腊霃胶拖鄳哪芰?。電子的動能為電勢能絕對值的一半，總能量為負值。電子在能級之間躍遷時伴隨電磁波的吸收和發(fā)射，電磁波頻率的大小。夫蘭克-赫茲實驗至今仍是探索原子內(nèi)部結構的主要手段之一。最低能級所對應的狀態(tài)稱為基態(tài)，其它高能級。電子由陰極K發(fā)出，陰極K和第一柵極。G1之間的加速電壓VG1K及與第二柵極G2之間的加速電壓VG2K使電子加速。而由基態(tài)躍遷到第一激發(fā)態(tài)，ΔE=eVC。相應的電位差VC即為汞原子的第一激發(fā)電位。
【正文】 ．繼承了盧瑟福的原子 模型 ，但對原子能量和電子軌道引入了量子化假設 B．對經(jīng)典電磁理論中 關于 “做加速運動的電荷要輻射電磁波 ”的觀點表示贊同 C．用能量轉化與守恒建立了原子發(fā)光頻率與原子能量變化之間的定量關系 D．玻爾的兩個公式是在他的理論基礎上利用經(jīng)典電磁理論和牛頓力學計算出來的 2．下面關于玻爾理論的解釋中，不正確的說法是（ C ） A． 原子 只能處于一系列不連續(xù)的狀態(tài)中，每個狀態(tài)都對應一定的能量 B．原子中，雖然核外電子不斷 做加速運動，但只要能量狀態(tài)不改變，就不會向外輻射能量 C．原子從一種定態(tài)躍遷到另一種定態(tài)時，一定要輻射一定頻率的光子 D．原子的每一個能量狀態(tài)都對應一個電子軌道，并且這些軌道是不連續(xù)的 3．根據(jù)玻爾 理論 ，氫原子中，量子數(shù) N 越大，則下列說法中正確的是（ ACD ） A．電子軌道 半徑 越大 B．核外電子的速率越大 C．氫原子能級的能量越大 D．核外電子的電勢能越大 4．根據(jù)玻爾的 原子 理論，原子中電子繞核運動的半徑（ D ） A．可以取任意值 B．可以在某一范圍 內(nèi)取任意值 C．可以取 一系列 不連續(xù)的任意值 D．是一系列不連續(xù)的特定值 5．按照玻爾理論，一個氫原子中的電子從一半徑為 ra的圓軌道自發(fā)地直接躍遷到一半徑為 rb的圓軌道上，已知 rarb，則在此過程中（ C ） A．原子要發(fā)出一系列頻率的光子 B．原子要吸收一系列頻率的光子 C．原子要發(fā)出某一頻率的光子 D．原子要 吸收 某一頻率的光子 （四）課堂小結 玻爾的原子模型是把盧瑟福的學說和量子理論結合，以原子的穩(wěn)定性和原子的明線光譜作為實驗基礎而提出的．認識玻爾理論的關鍵是從“不連續(xù)”的觀點理解電子的可能軌道和能量狀 態(tài)．玻爾理論對氫光譜的解釋是成功的，但對其他光譜的解釋就出現(xiàn)了較大的困難，顯然玻爾理論有一定的局限性。 （五） 作業(yè)： 課本 P68 問題與練習。
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