20xx人教版高中化學(xué)必修1第四章第三節(jié)第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫課時(shí)練習(xí)-資料下載頁(yè)
2024-11-28 20:21本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】2．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色；加熱后又恢復(fù)為原來(lái)顏色。4．盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水，12．利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑。15．某溶液中含有SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等四種離子。將過(guò)量的Na2O2固體加入其中后，氯水后溶液變得無(wú)色透明。將得到的溶液分為兩份，其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸。酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精。燈點(diǎn)燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞。簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：。根據(jù)反應(yīng)方程式S＋O2=====點(diǎn)燃SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出什么？若E、D的水溶液均呈酸性，試寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____。若D是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式________________。19．我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年都高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)。院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。
【正文】 2－ 、 CO32－ 的量的關(guān)系， SO32－ 被氧化生成 SO42－ ， HCO3－ 和 OH－ 反應(yīng)生成CO32－ ，所以 SO42－ 、 CO32－ 的量增大。 二、非選擇題 1 解析： 氯水為黃綠色， 將氣體 A 通入氯水中得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明溶液中一定有SO2，因?yàn)?SO2＋ Cl2＋ 2H2O===2HCl＋ H2SO4；一定無(wú) H2S，因?yàn)?2H2S＋ SO2===3S↓ ＋ 2H2O，SO2和 H2S 不共存；一定無(wú) HI，因?yàn)?2HI＋ Cl2===I2＋ 2HCl，生成的 I2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，進(jìn)一步證明有 SO2氣體；另一份中加入HNO3酸化的 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明一定有 HCl，因?yàn)槁人写嬖?Cl－ ，且 SO2與 Cl2反應(yīng)也生成了 HCl。 答案： (1)SO2 氣體通 入氯水后溶液無(wú)色透明，且加入用鹽酸酸化的 BaCl2 產(chǎn)生白色沉淀 (2)H2S、 HI 若有 H2S、 HI 存在，通入氯水后，會(huì)有 S、 I2 單質(zhì)生成，不能得到無(wú)色透明溶液，且 SO2與 H2S 不共存 (3)HCl、 CO2 1 解析： S＋ O2=====點(diǎn)燃 SO2，這是個(gè)氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，氣體體積膨脹說(shuō)明該反應(yīng) 為放熱反應(yīng)，熱脹冷縮，但溫度恢復(fù)到原狀態(tài)，則氣體體積不發(fā)生變化。 答案： (1)① 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)， ② 氣體受熱膨脹 (2)瓶?jī)?nèi)氧氣已耗盡 (3)① 同溫同壓下 ，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的 SO2 體積相同； ② 反應(yīng)前后的壓強(qiáng)相同；③ 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變 (4)同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù) 1 解析： (1)從圖中可知單質(zhì) A可被 O2氧化，同時(shí) E、 D 的水溶液顯酸性，說(shuō)明 A應(yīng)是 S， E 是 H2S， B 是 SO2，順次推知 C 是 SO3， D 是 H2SO4。 (2)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水的只有 H2SiO3，則 A是 Si， B是 SiO2，C 應(yīng)是硅酸鹽， D 是 H2SiO3。 (3)當(dāng) A是 S 時(shí)， ①②③ 均是氧化還原反應(yīng)。 答案： (1)2SO2＋ O2催化劑△2SO3 (2)SiO2＋ 2OH－ ===SiO32－ ＋ H2O (3)①②③ 1 解析： 酸雨放置時(shí) pH變化，其原因是雨水中的 H2SO3被空氣中氧氣氧化所致。雨水和自來(lái)水混合，應(yīng)考慮 H2SO3與 Cl2(或 HClO)的反應(yīng)。 答案： (1)① 2H2SO3＋ O2===2H2SO4 ② 小 (2)不可取。因 SO2 的排放總量沒(méi)有減少，所以進(jìn)一步形成的酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球的危害 解析： (3)b g白色沉淀為 BaSO4，其物質(zhì)的量為 b233 mol，則原樣 品 a g中含 Na2SO3也為 b233 mol，樣品中 Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 126b233a 100%。 答案： (1)關(guān)閉彈簧夾 (或止水夾 )a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過(guò)一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說(shuō)明氣密性良好，否則，說(shuō)明裝置漏氣 (2)MnO2＋ 4HCl(濃 )=====△ MnCl2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O Cl2＋ SO2＋ 2H2O===4H＋ ＋ 2Cl－ ＋ SO42－ (3)126b233a 100% (4)Cl2＋ 2OH－ ===Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O， SO2＋ 2OH－ ===SO32－ ＋ H2O (5)稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和 BaCl2 溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)量沉淀物質(zhì)量，計(jì)算即可
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