【正文】 答案： (1)SO2 氣體通 入氯水后溶液無色透明，且加入用鹽酸酸化的 BaCl2 產生白色沉淀 (2)H2S、 HI 若有 H2S、 HI 存在，通入氯水后，會有 S、 I2 單質生成，不能得到無色透明溶液，且 SO2與 H2S 不共存 (3)HCl、 CO2 1 解析： S＋ O2=====點燃 SO2，這是個氣體分子數(shù)相等的反應，氣體體積膨脹說明該反應 為放熱反應，熱脹冷縮，但溫度恢復到原狀態(tài)，則氣體體積不發(fā)生變化。飽和 燒堿與飽和純堿溶液既吸收 SO2 又吸收 CO2；濃硫酸不能吸收SO2，故不可選。當甲中加入足量雙氧水時， SO2被氧化為 SO3， SO3與 H2O化合生成 H2SO4，則得到 BaSO4沉淀；當乙中加入足量 NaOH 溶液時，發(fā)生反應： SO2＋ 2NaOH===Na2SO3＋ H2O，則得到 BaSO3沉淀。 _________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 試回答： (1)氣體 A中肯定含有的氣體是 ____________，理由是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管。 (3)稱量 a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向 B裝置反應后的溶液中加入足量的 BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀 b g，原樣品中 Na2SO3的質量分數(shù)為 ________。硫在空氣和純氧中燃燒都生成二氧化硫，與氧氣的濃度無關。 SO2能使鹵水褪色，是由于 X2(不包括 F2)將 SO2氧化為 H2SO4，本身被還原為無色X－ ： SO2＋ X2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HX。雨水和自來水混合，應考慮 H2SO3與 Cl2(或 HClO)的反應。 1 解析： 選 D。 解析： 選 D。加熱后無色物質又分解，從而溶液恢復原來顏色。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。 第四章第三節(jié) 第 1課時 練習 （ 二氧化硫和三氧化硫 ） 一、選擇題 1．下列關于 SO2的說法中， 不 ． 正確的是 ( ) A． SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物 B． SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色 C． SO2與水反應生成 H2SO4 D． SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒 2．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色；加熱后又恢復為原來顏色。 (3)若 E、 D的水溶液均呈酸性，①～④的反應中屬于氧化還原反應的是 ____________ 19．我國農業(yè)因遭受酸 雨而造成的損失每年都高達 15億元。 SO2能夠使品紅溶液褪色，原因是化合生成不穩(wěn)定的無色物質。據(jù) SO2的密度和水溶性，可確定 SO2的收集方法。 n(SO2)∶ n(NaOH)＝ 3360 10－ 3 ∶ ( 2) ＝ 3∶ 4，因為12＜n(SO2)∶ n(NaOH)＜ 1，所以溶質為 Na2SO3和 NaHSO3的混合物。 答案： (1)① 2H2SO3＋ O2===2H2