20xx人教版高中化學(xué)必修1第四章第三節(jié)第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫課時(shí)練習(xí)(更新版)
【正文】 置反應(yīng)后的溶液中加入足量的 BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀 b g，原樣品中 Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。 (填 “ 大 ” 或 “ 小 ”) (2)在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面 SO2濃度。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管。將過(guò)量的 Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是 ( ) A． SO42－ 、 HCO3－ B． SO42－ 、 SO32－ 、 CO32－ C． SO32－ 、 HCO3－ D． SO42－ 、 CO32－ 二、 非選擇題 16．某無(wú)色氣體 A中可能含有 H2S、 SO CO HI、 HCl氣體中的一種或幾種，將此氣體通入氯水后溶液變得無(wú)色透明。 試回答： (1)氣體 A中肯定含有的氣體是 ____________，理由是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 18． 已知 A是一種常見(jiàn)非金屬單質(zhì)， B是氧化物， E是 A 的氫化物， D 是 A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)若 E、 D的水溶液均呈酸性，試寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 _____。 _________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 C項(xiàng)， SO2與水反應(yīng)生成 H2SO3。當(dāng)甲中加入足量雙氧水時(shí)， SO2被氧化為 SO3， SO3與 H2O化合生成 H2SO4，則得到 BaSO4沉淀；當(dāng)乙中加入足量 NaOH 溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)： SO2＋ 2NaOH===Na2SO3＋ H2O，則得到 BaSO3沉淀。 SO2為有毒氣體。飽和 燒堿與飽和純堿溶液既吸收 SO2 又吸收 CO2；濃硫酸不能吸收SO2，故不可選。故以上均不是 SO2的漂白作用。 答案： (1)SO2 氣體通 入氯水后溶液無(wú)色透明，且加入用鹽酸酸化的 BaCl2 產(chǎn)生白色沉淀 (2)H2S、 HI 若有 H2S、 HI 存在，通入氯水后，會(huì)有 S、 I2 單質(zhì)生成，不能得到無(wú)色透明溶液，且 SO2與 H2S 不共存 (3)HCl、 CO2 1 解析： S＋ O2=====點(diǎn)燃 SO2，這是個(gè)氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，氣體體積膨脹說(shuō)明該反應(yīng) 為放熱反應(yīng)，熱脹冷縮，但溫度恢復(fù)到原狀態(tài)，則氣體體積不發(fā)生變化。 答案： (1)關(guān)閉彈簧夾 (或止水夾 )a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過(guò)一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說(shuō)明氣密性良好，否則，說(shuō)明裝置漏氣 (2)MnO2＋ 4HCl(濃 )=====△ MnCl2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O Cl2＋ SO2＋ 2H2O===4H＋ ＋ 2Cl－ ＋ SO42－ (3)126b233a 100% (4)Cl2＋ 2OH－ ===Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O， SO2＋ 2OH－ ===SO32－ ＋ H2O (5)稱取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和 BaCl2 溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物質(zhì)量，計(jì)算即可
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