20xx人教版高中化學必修1第四章第一節(jié)無機非金屬材料的主角課時練習(更新版)
【正文】 性質(zhì)的知識。因為 A 為透明、不溶于水、堅硬的固體，由此推斷 A 為金剛石。 (2)由 HCl～ NaOH，與碳酸鈣反應的 HCl的物質(zhì)的量為 c molL－ 1 1 L 10＝ (cV－ 10c1V1)mol，由 CaCO3～ 2HCl 得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：(cV－ 10c1V1)mol 12 100 g C物質(zhì)由石灰石、純堿和 B物質(zhì) (石英 )混合加熱反應而制得的，在高溫時軟化，無固定熔點，這符合玻璃的性質(zhì)特點，故 C為玻璃。 1 解析： 選 C。 1 解析： 選 D。 解析： 選 D。 解析： 選 B。 解析： 選 B。 方案 3 稱取樣品 m g，加入足量鹽酸使樣品溶解，過濾，在濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，再過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得碳酸鈣的質(zhì)量為 m1 g。 請?zhí)羁眨? (1)形成單質(zhì) A的原子的結構示意圖為 ________，它的最高化合價為 ________。 ③機身側面和機翼上表面使用高溫陶瓷瓦。水晶是較純凈的透明的石英晶體，石英的主要成分是 SiO2。 B 固體可溶于熱的 苛性鈉溶液，再往該溶液中加入過量酸時，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，為不溶于水的白色粉末，它是一種比碳酸還弱的酸。 1 下表中括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)： 混合物 SiO2 (CaCO3) CO (SO2) NaHCO3 (Na2SiO3) SiO2 (NaCl) 除雜 試劑 除雜 方法 1 有一碳酸鈣樣品中含有二氧化硅，為測定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某化學活動小組設計了多種實驗方案。 (3)實驗中發(fā)現(xiàn)，依方案 3 所測定的碳酸鈣含量不準確，其中方案 1 收集和測定二氧化碳的體積應改為排 __________溶液，方案 3 中導致測定結果 __________(填 “ 偏高 ” 或“ 偏低 ” ) ， 原 因 是__________________________________________________________________。 SiO2與氫氟酸非常容易反應，故 D正確 解析： 選 BC。 B項是在固體反應中難揮發(fā)性 (高沸點 )物質(zhì)制取易揮發(fā)性 (低沸點 )物質(zhì)，它是利用兩者共熔時生成易揮發(fā)的 CO2 使反應發(fā)生； D 項是較強的酸與較弱的酸的鹽溶液反應生成較強酸的鹽和較弱酸的復分解反應，這是該類復分解反應發(fā)生的條件之一； A項是二者的水溶性，不能證明碳酸的酸性比硅酸強， C項是二者的熔點，也不能證明碳酸的酸性比硅酸強。 10 g CaCO3剛好相當于 mol，完全反應時 恰好可放出 mol的CO2。航空材料的特點是輕質(zhì)、高強、高可靠性。寫離子方程式時，易溶于水且易電離的物質(zhì)用有關的離子符號表示，其他的物質(zhì)一概用化學 式表示。從框圖中可以得出E應是 CO。 答案： (1)稱取樣品 m g，加入足量的鹽酸使樣品中的碳酸鈣完全溶解、過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱量，得雜質(zhì)的質(zhì)量為 m1 g (2)5(cV－ 10c1V1)m % (3)飽和 NaHCO3 偏低 實際操作中不可能將濾紙上黏附的固體沉淀物全部轉移出來進行稱量 、
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