20xx人教版高中化學必修1第四章第一節(jié)無機非金屬材料的主角課時練習-預覽頁
【正文】 雜試劑及分離方法填入表內(nèi)： 混合物 SiO2 (CaCO3) CO (SO2) NaHCO3 (Na2SiO3) SiO2 (NaCl) 除雜 試劑 除雜 方法 1 有一碳酸鈣樣品中含有二氧化硅，為測定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某化學活動小組設計了多種實驗方案。L－ 1 NaOH 溶液時恰好完全反應。 (3)實驗中發(fā)現(xiàn)，依方案 3 所測定的碳酸鈣含量不準確，其中方案 1 收集和測定二氧化碳的體積應改為排 __________溶液，方案 3 中導致測定結果 __________(填 “ 偏高 ” 或“ 偏低 ” ) ， 原 因 是__________________________________________________________________。 A項，硅在自 然界中主要以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，不存在大量硅單質(zhì)。 SiO2與氫氟酸非常容易反應，故 D正確 解析： 選 BC。石英是光導纖維的材料，可以通過石英與碳得到單質(zhì) Si，然后再與 Cl2 反應生成SiCl4， SiCl4與 H2反應得到純凈的 Si。 B項是在固體反應中難揮發(fā)性 (高沸點 )物質(zhì)制取易揮發(fā)性 (低沸點 )物質(zhì)，它是利用兩者共熔時生成易揮發(fā)的 CO2 使反應發(fā)生； D 項是較強的酸與較弱的酸的鹽溶液反應生成較強酸的鹽和較弱酸的復分解反應，這是該類復分解反應發(fā)生的條件之一； A項是二者的水溶性，不能證明碳酸的酸性比硅酸強， C項是二者的熔點，也不能證明碳酸的酸性比硅酸強。這兩種氧化物也均可與木炭發(fā)生反應： C＋ CO2=====高溫 2CO； 2C＋ SiO2=====高溫 Si＋ 2CO↑ 。 10 g CaCO3剛好相當于 mol，完全反應時 恰好可放出 mol的CO2。根據(jù)溶液中酸與鹽反應的規(guī)律， CO2通入 CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象 (弱酸不能制強酸 )；過量 CO2通入 Na2SiO NaAlO2溶液有白色沉淀 H2SiO Al(OH)3產(chǎn)生 ；過量 CO2通入飽和 Na2CO3溶液中： Na2CO3＋ CO2＋ H2O===2NaHCO3，生成的 NaHCO3溶解度比 Na2CO3溶解度小而結晶析出；過量的 CO2通入 Ca(OH)2溶液中最終生成 Ca(HCO3)2而無沉淀析出： Ca(OH)2＋ 2CO2===Ca(HCO3)2。航空材料的特點是輕質(zhì)、高強、高可靠性。氧化鋁陶瓷是一種高溫結構陶瓷，俗稱人造剛玉；新型無機非金屬材料具有耐高溫、強度大、抗氧化等優(yōu)良性能。寫離子方程式時，易溶于水且易電離的物質(zhì)用有關的離子符號表示，其他的物質(zhì)一概用化學 式表示。 B 同樣為透明、不溶于水的堅硬固體，但可溶于熱的苛性鈉溶液，所得溶液中加入過量的酸時可析出白色固體，最終得到一種比碳酸還弱的酸，因此 B為石英。從框圖中可以得出E應是 CO。L－ 1 L－ c1 mol 答案： (1)稱取樣品 m g，加入足量的鹽酸使樣品中的碳酸鈣完全溶解、過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱量，得雜質(zhì)的質(zhì)量為 m1 g (2)5(cV－ 10c1V1)m % (3)飽和 NaHCO3 偏低 實際操作中不可能將濾紙上黏附的固體沉淀物全部轉移出來進行稱量 、
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