20xx人教版高中化學(xué)必修1第四章第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角課時(shí)練習(xí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 L－ 1 L－ c1 mol B 同樣為透明、不溶于水的堅(jiān)硬固體，但可溶于熱的苛性鈉溶液，所得溶液中加入過(guò)量的酸時(shí)可析出白色固體，最終得到一種比碳酸還弱的酸，因此 B為石英。氧化鋁陶瓷是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，俗稱人造剛玉；新型無(wú)機(jī)非金屬材料具有耐高溫、強(qiáng)度大、抗氧化等優(yōu)良性能。根據(jù)溶液中酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律， CO2通入 CaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象 (弱酸不能制強(qiáng)酸 )；過(guò)量 CO2通入 Na2SiO NaAlO2溶液有白色沉淀 H2SiO Al(OH)3產(chǎn)生 ；過(guò)量 CO2通入飽和 Na2CO3溶液中： Na2CO3＋ CO2＋ H2O===2NaHCO3，生成的 NaHCO3溶解度比 Na2CO3溶解度小而結(jié)晶析出；過(guò)量的 CO2通入 Ca(OH)2溶液中最終生成 Ca(HCO3)2而無(wú)沉淀析出： Ca(OH)2＋ 2CO2===Ca(HCO3)2。這兩種氧化物也均可與木炭發(fā)生反應(yīng)： C＋ CO2=====高溫 2CO； 2C＋ SiO2=====高溫 Si＋ 2CO↑ 。石英是光導(dǎo)纖維的材料，可以通過(guò)石英與碳得到單質(zhì) Si，然后再與 Cl2 反應(yīng)生成SiCl4， SiCl4與 H2反應(yīng)得到純凈的 Si。 A項(xiàng)，硅在自 然界中主要以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，不存在大量硅單質(zhì)。L－ 1 NaOH 溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。 A為地殼中含量?jī)H 次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。 ② 機(jī)身和機(jī)翼下表面使用高溫陶瓷瓦。下列有關(guān)石英的敘述正確的是 ( 雙選 ) A．石英都是無(wú)色透明的晶體，可以作裝飾品，也可以制作光學(xué)儀器 B．石英可以用來(lái)生產(chǎn)玻璃 C．石英晶體可以制取金剛砂 D．石英不可以用來(lái)制取高純硅，可以制光導(dǎo)纖維 6．下列關(guān)于硅酸的敘述，錯(cuò)誤的是 ( ) A．硅酸是一種很弱的酸 B．硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得 C． 硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會(huì)生成二氧化硅 D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得 能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是 ( ) A． CO2 溶于水生成碳酸， SiO2 不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸 B．在高溫條件下， SiO2 和 Na2CO3 能發(fā)生反應(yīng)： SiO2＋ Na2CO3=====高溫 Na2SiO3＋ CO2↑ C． SiO2 熔點(diǎn)比 CO2 高 D． CO2通入 Na2SiO3 稀溶液中，生成白色膠狀沉淀，所生成的 H2SiO3 逐漸聚合而形成硅酸溶膠 在一定條件下，既能跟二氧化碳反應(yīng)， 又能跟二氧化硅反應(yīng)的是 (雙選 ) A． Na2CO3 溶液 B．濃 H2SO4 C． NaOH 溶液 D．木炭 證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是 ( ) A．加入過(guò)量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出 B．加入過(guò)量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解 C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成 D．先加過(guò)量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)； 10 g含有雜質(zhì)的 CaCO3 和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 CO2 mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是 ( ) A． KHCO3 和 MgCO3 B． MgCO3 和 SiO2 C． K2CO3 和 SiO2 D．無(wú)法確定 1 將過(guò)量的
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