20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題12鹽類水解的應(yīng)用word版含解析-資料下載頁
2024-11-28 13:59本頁面
【導(dǎo)讀】專題12鹽類水解的應(yīng)用。題組1判斷溶液的酸堿性。1．已知：H2A===H＋＋HA－，HA－,H＋＋A2－，相同條件的下列稀溶液：①。③HCl，它們的pH由大到小的排列順序正確的是(). 2．為了證明NaHCO3溶液中HCO－3的水解程度大于電離程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方。①測定溶液的pH②加入Ba2溶液③加入鹽酸④加入酚酞溶液。A．①②B．②③。3．mol下列氣體分別與1Lmol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH. 題組2判定酸堿相對強(qiáng)弱。4．有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y. －組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，由。請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(). C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH. A．HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)。7．通過下列各步制取物質(zhì)，最終無法達(dá)到目的的是(). C．FeCl2,FeCl3過量氨水,Fe3灼燒,Fe2O3. 8．下列物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒后，所得固體的成分不相。并逸出有氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色。
【正文】 CH3COONa 相互促進(jìn)水解，只生成 Al(OH)3，無氣體放出。 (4)據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律 “ 電離程度大的物質(zhì)生成電離程度小的物質(zhì) ” ，碳酸氫鈉與四羥基合鋁酸鈉溶液混合能促進(jìn)水解，離子方程式為 HCO－3＋Al(OH)4]－ ===Al(OH)3↓ ＋ CO2－3 ＋ H2O。 17． (1)④②③① ① (2)Na＋ ]HCO－3 ]OH－ ]H＋ ]CO2－3 ] 10－ 8 (3)減小 (4)大于 解析 (1)④ 是強(qiáng)堿，溶液中 OH－ ]＝ 1 molL－ 1， ① 是二元強(qiáng)酸，溶液中 H＋ ]＝ 2 molL－ 1，二者均抑制水的電離， ① 抑制程度大。 (2)依據(jù) NaHCO3===Na＋ ＋HCO－ HCO－3＋ H2O H2CO3＋ OH－ (程度大 )、 HCO－3 CO2－3 ＋ H＋ (程度小 )、 H2O H＋ ＋ OH－ 可知溶液中各離子濃度大小； Kh＝ [OH－ ][H2CO3][HCO－3 ] 、 K1＝ [H＋ ][HCO－3 ][H2CO3] 可知 KhK1＝ Kw。 (3)依據(jù) NH＋4＋ H2O NH3H 2O＋ H＋ ，通入氨氣使 NH3H 2O]增大，平衡左移，使 NH＋4 ]增大，但 NH3H 2O]增大的多。 (4)如果等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成 NaCl、 NH3H 2O，溶液顯堿性，所以 NH4Cl 過量。 18． (1)Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3或 CuO 或 CuCO3] 2． 6 10－ 9 molL－ 1 (2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl2＋ 2HCl↑ ＋ 2H2O 主要產(chǎn)物寫成 Cu(OH)Cu(OH)Cl、 CuO 均可 ] 在干燥的 HCl 氣流中加熱脫水 (3)① 淀粉溶液 藍(lán)色褪去，且半分鐘后不復(fù)色 ② 2Cu2＋ ＋ 4I－ ===2CuI↓ ＋ I2 ③ 95% 解析 (1)Fe(OH) Cu(OH)2的 Ksp分別為 10－ 39 mol4L － 10－ 20 mol3L － 3，則 Fe3＋ 、 Cu2＋ 開始產(chǎn)生沉淀時 OH－ ]分別為 10－ 10 molL－ 10－ 7 molL－ 1。除去酸性 CuCl2溶液中的少量 FeCl3，可加入 Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或 CuO 或 CuCO3調(diào)節(jié)溶液的 pH，使 Fe3＋ 先轉(zhuǎn)化為沉淀析出。 pH＝ 4 時， H＋ ]＝ 10－ 4 molL－ 1，則 OH－ ]＝ 1 10－ 1410－ 4 molL－ 1＝ 1 10－ 10 molL－ 1，此時 Fe3＋ ]＝ Ksp[Fe?OH?3][OH－ ]3 ＝ 10－ 39 mol4L － 4?1 10－ 10 molL－ 1?3＝ 10－ 9 molL－ 1。 (2)CuCl2易發(fā)生水解反應(yīng)，在空氣中直接加熱 CuCl22H2O，發(fā)生反應(yīng)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl2＋ 2HCl↑ ＋ 2H2O。為防止 CuCl2水解，可將CuCl22H2O 在干燥的 HCl 氣流中加熱，失去結(jié)晶水得到無水 CuCl2。 (3)① “ 間接碘量法 ” 測定含有 CuCl22H2O 晶體試樣的純度的基本原理是 CuCl2氧化 I－ 生成 I2，用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的 I2，而淀粉溶液遇 I2顯藍(lán)色，故可用淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色。 ② CuCl2與 KI 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為 2Cu2＋ ＋ 4I－ ===2CuI↓ ＋ I2。 ③ 由題給信息可得關(guān)系式： 2Cu2＋ ～ I2～ 2S2O2－3 ，則有 n(CuCl22H2O)＝ n(Cu2＋ )＝ n(S2O2－3 )＝ 0 molL－ 1 10－ 3 L＝ 10－ 3 mol， m(CuCl22H2O)＝ 10－ 3 mol 171 gmol－ 1＝ g。試樣中CuCl22H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g 100%＝ 95%。
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