20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題12鹽類水解的應(yīng)用word版含解析(完整版)
【正文】 淀粉溶液 藍色褪去，且半分鐘后不復(fù)色 ② 2Cu2＋ ＋ 4I－ ===2CuI↓ ＋ I2 ③ 95% 解析 (1)Fe(OH) Cu(OH)2的 Ksp分別為 10－ 39 mol4H 2O＋ H＋ ，通入氨氣使 NH3 17． (1)④②③① ① (2)Na＋ ]HCO－3 ]OH－ ]H＋ ]CO2－3 ] 10－ 8 (3)減小 (4)大于 解析 (1)④ 是強堿，溶液中 OH－ ]＝ 1 mol由于 NaCN 易水解： NaCN＋ H2O,NaOH＋ HCN，溶于濃 NaOH為了抑制水解， D 正確。則 A、 B項錯誤；電離常數(shù) K(HY)＞ K(HZ)，則水解常數(shù) K(Y－ )＜ K(Z－ )， C項錯；根據(jù)物料守恒定律可知 X－ ]＝ Y－ ]＋ HY]＝ Z－ ]＋ HZ]＝ Na＋ ]。2H2O 的質(zhì)量百分數(shù)為 ____________________。2H2O 晶體得到純的無水 CuCl2的合理方法是______。L － 2 10－ 12 mol2 (均填序號 ) (2)② 中各離子濃度由大到小的順序是 ______________________________，NaHCO3的水解平衡常數(shù) Kh＝ ________mol 16． 現(xiàn)有電解質(zhì)溶液 ： ① Na2CO3； ② NaHCO3； ③ NaAl(OH)4]； ④CH3COONa； ⑤ NaOH， 且已知 ： CO2＋ 2Al(OH)4]－ ===2Al(OH)3↓ ＋ CO2－3 ＋H2O。 原因是 ：___________________________________________________________(用離子方程式表 示 )。 由此判斷可能不水解的鹽是 ( ) A． BX B． AX C． AY D． BY 5． 已知在常溫下測得濃度均為 molL－ 1的下列 6 種溶液的 pH： 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( ) A． CO2＋ H2O＋ 2NaClO===Na2CO3＋ 2HClO B． CO2＋ H2O＋ NaClO===NaHCO3＋ HClO C． CO2＋ H2O＋ C6H5ONa― → NaHCO3＋ C6H5OH D． CH3COOH＋ NaCN===CH3COONa＋ HCN 6． 常溫下 ， 100 mL mol 15． 化合物 SOCl2(SOClCl)是一種液態(tài)化合物 ， 沸點 77 ℃ ， 在盛有 10 mL 水的錐形瓶中小心地滴加 8～ 10滴 SOCl2， 可觀察到反應(yīng)劇烈 ， 液面上有白霧形成 ，并逸出有氣味的氣體 ， 該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色 。 (1)當(dāng)五種溶液的 pH 相同時 ， 其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________(填編號 )。L－ 1。L － 2 (1)某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3， 為得到純凈的 CuCl2 (3)某學(xué)習(xí)小組用 “ 間接碘量法 ” 測定含有 CuCl2 答案精析 1． C H2A 完全電離，因此 HA－ 不水解， HA－ 部分電離， A2－ 水解，所以 Na2A呈堿性， NaHA 溶液因 HA－ 部分電離呈弱酸性， HCl 溶液呈強酸性。 ] 7． D A 項中加熱時， HNO3揮發(fā)， Al3＋ 水解，平衡右移，最后蒸干后得Al(OH)3，正確； B、 C 兩項中設(shè)計過程正確； D 選項中 MgCl2 ] 13． D ① 中 NH4Cl 與 ZnCl2溶液水解后均呈酸性，可除去金屬表面的銹； ②HCO－3與 Al3＋ 水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑； ③ 草木灰的主要成分碳酸鉀水解呈堿性，而銨態(tài)氮肥水解呈酸性，因而不能混合施用； ④ 碳酸鈉溶液水解呈堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結(jié)，因此盛放碳酸鈉的試劑 瓶應(yīng)用橡膠塞； ⑤ AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3HCl，加熱時， HCl 揮發(fā)使平衡向右移動，最終得到 Al(OH)3固體。L－
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