20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：專題七電解質(zhì)溶液word版含解析-資料下載頁(yè)
2024-11-27 01:23本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】mol·L-1CH3COONa溶液和mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=. 度的鹽酸,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示。mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。mol·L-1NH4Al2溶液中c大于等濃度的NH4HSO4溶液中c. 易溶于水,所得溶液顯弱酸性,常溫下K1=1×10-12,K2=1×10-25。過(guò)氧化氫的電子式為。H2O2是一種二元弱酸,請(qǐng)寫出它的第二步電離的方程式。設(shè)常溫下水的電離平衡常數(shù)為K,則K、K1、K2從大到小的順序?yàn)?。常溫時(shí),Fe3的Ksp=1×1,要使溶液中的Fe3+沉淀完全[殘留在溶液中的c≤10-5. 已知298K時(shí),Ksp=×10-9,Ksp=×10-5,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K. 常利用菱鎂礦碳化法制取:. 碳化反應(yīng)可生成Mg2,生成Mg2的化學(xué)方程式為。流程圖中和可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。
【正文】 解質(zhì) ,在溶液中存在電離平衡 NH3H 2O N +OH,加入氯化銨時(shí) ,銨根離子濃度增大 ,平衡逆向移動(dòng) ,溶液中氫氧根離子濃度減小 ,則 pH減小。 (3) 溶 液 中 存 在 電 荷 守 恒 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH), 若 c(Na+)=c(CH3COO), 則c(OH)=c(H+),所以溶液呈中性 。醋酸鈉溶液呈堿性 ,要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性 ,則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量 ,因?yàn)槎叩捏w積相等 ,所以醋酸的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉。 (4)Ksp=c(Fe3+)c 3(OH)≤10 5c 3(OH),c(OH)≥ 1011 molL 1,則 c(H+)≤ molL 1=103 molL 1,溶液 pH≥3 。 (5)反應(yīng)的平衡常數(shù) K= = = =10 4。 (1)70 ℃ 溫度進(jìn)一步升高 ,轉(zhuǎn)化率增幅不大 ,但能耗增加 (2)Mg(OH)2+2CO2 Mg(HCO3)2 (3)煅燒反應(yīng) 熱解反應(yīng) (4)① 105 ② C ③ 方案 2 加入碳酸鈉的產(chǎn)品中易混入更多雜質(zhì) ,不易提純 解析 (1)由表格中數(shù)據(jù)可知 ,70 ℃ 時(shí) ,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率較大 ,溫度進(jìn)一步升高 ,轉(zhuǎn)化率增幅不大 ,但能耗增加 ,所以最佳溫度為 70 ℃ 。 (2)由流程圖可知 Mg(HCO3)2 由 Mg(OH)2 和 CO2 反應(yīng)而得 ,化學(xué)方程式為 Mg(OH)2+2CO2 Mg(HCO3)2。 (3)煅燒反應(yīng)中碳酸鎂和碳酸鈣分解均生成二氧化碳 ,熱解反應(yīng)中也會(huì)生成二氧化碳。 (4)① 已知 :Ksp[Mn(OH)2]=1014,常溫時(shí)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液 pH為 ,c(OH)= mol/L,此時(shí)若 Mn2+不沉淀出來(lái) ,則 c(Mn2+)c 2(OH)Ksp[Mn(OH)2],c(Mn2+) mol/L=105 mol/L。 ② 把 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+,從環(huán)保角度考慮 ,應(yīng)選擇過(guò)氧化氫 ,因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為水 ,不污染環(huán)境。 ③ 加入碳酸鈉 ,會(huì)使產(chǎn)品中混入更多雜質(zhì) ,不易提純 ,故方案 1不合適。 (1) + (2) (3)① ② H++HC CO2↑+H 2O或 H++HC H2CO3 ③ ac 解析 (1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知 ,反應(yīng) Ⅰ 的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= 。已知熱化學(xué)方程式 :(g)+O2(g) CO2(g) ΔH= kJmol 1。(g)+O2(g) H2O(l) ΔH= kJmol 1。(l) H2O(g) ΔH=+ kJmol 1,根據(jù)蓋斯定律 ,由 ba+c即得 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH 2= kJmol 1+ kJmol 1+44 kJmol 1 =+ kJmol 1。 (2)根據(jù)圖像可知 ,當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí) ,溫度升高 ,A的轉(zhuǎn)化率降低 ,由此可以推知正反應(yīng)的 ΔH0。 又因?yàn)樵摲磻?yīng)可以在低溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行 ,可推出 ΔS0, 故 a+bc,當(dāng)溫度一定時(shí) ,增大壓強(qiáng) ,平衡正向移動(dòng) ,A的轉(zhuǎn)化率增大 ,所以 p1p2。 (3)① 用鹽酸滴定碳酸鈉溶液的過(guò)程中 ,用酚酞作指示劑時(shí)滴定的終點(diǎn)產(chǎn)物為 NaHCO3 和 NaCl,用甲基橙作指示劑時(shí)滴定的終點(diǎn)產(chǎn)物為NaCl、 H2CO3(或 CO H2O),NaHCO3促進(jìn)水的電離 ,H2CO3抑制水的電離 ,故水的電離程度 :bd。 ②c~d 段發(fā)生 NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)。 ③ 加入鹽酸 10 mL 時(shí) ,溶液中有 NaHCO3和 NaCl 以及剩余的Na2CO3,三者的物質(zhì)的量之比為 1∶ 1∶ 1,C 的水解程度大于 HC ,且水解較微弱 ,故c(Na+)c(HC )c(Cl)c(C )c(OH)c(H+),a 正確 。 由 電 荷 守 恒 可 得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC )+2c(C )+c(Cl),b 錯(cuò)誤 。 由 物 料 守 恒 可 得c(Na+)=2[c(C )+c(HC )+c(H2CO3)],c 正確 。由電荷守恒關(guān)系式及物料守恒關(guān)系式可得c(OH)=c(H+)+c(HC )+2c(H2CO3)c(Cl),d錯(cuò)誤。
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