20xx高考化學分類解析-電解質溶液-資料下載頁
2025-07-23 20:10本頁面
【導讀】2．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝×10-13mol·L－1，該溶液可能是(). 3．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是(). C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋). 5．已知Ag2SO4的KW為×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過。6．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶。液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。D．·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c＞c(A2-). 某研究小組在實驗室用重晶石對工業(yè)過程進行模擬實驗。⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為。⑶反應C+CO2高溫2CO的△H2=kJ·mol-1。9．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。常數(shù)Kap=c·c,稱為溶度積常數(shù)。10．向三份，LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略。12．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則。13．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（）
【正文】 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 20xx 高考化學分類解析――電解質溶液 5－ 5 12．（ 08 全國Ⅱ卷） 取濃度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3∶ 2 體積比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，則該原溶液的濃度為 ( ) A． L－ 1 B． L－ 1 C． L－ 1 D． L－ 1 13．（ 08 天津 卷） 醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ ，下列敘述不正確的是（ ） A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足： c（ H＋ ）＝ c（ OH－ ）＋ c（ CH3COO－ ） B． ，溶液中 c（ OH－ ）減小 C． CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固體，平衡逆向移動 D．常溫下 pH＝ 2 的 CH3COOH 溶液與 pH＝ 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH＜ 7 14．（ 08 北京卷） 對水的電離平衡不產生影響的粒子是 ( ) 15．（ 08 北京卷） 下列敘述正確的是 ( ) A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的 pH＝ 7 時， c(SO42－ )＞ c(NH4＋ ) B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為 c1 和 c2， pH 的別為 a 和 a＋ 1，則 c1＝ 10c2 C． pH＝ 11 的 NaOH 溶液與 pH＝ 3 的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D．向 L－ 1 的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 c(OH－ )/c(NH3H 2O)增大
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