寧夏育才中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題word版含解析-資料下載頁(yè)
2024-11-26 20:37本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡。答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：必修1，化學(xué)反應(yīng)與熱能，電化學(xué)。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只。應(yīng)生成氫氣的是鐵，D正確，本題選D。碳，所以不能用石英坩堝熔融純堿，D不正確。下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是。以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、不會(huì)溶解，它們會(huì)沉積到陽(yáng)極底部形成陽(yáng)極泥，所以利用陽(yáng)極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬，體和液體反應(yīng)、不需要加熱、反應(yīng)比較平穩(wěn)的氣體制備實(shí)驗(yàn)。絲插入AgNO3溶液中，銅可以置換銀，固體質(zhì)量增加。
【正文】 化合價(jià)變化，可以推斷中間產(chǎn)物的可能情況。 19. 鋅及其化合物用途廣泛。 火法煉鋅以閃鋅礦 (主要成分是 ZnS)為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有： 2ZnS(s)+3O2 (g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △ H=930 kJmoll C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △ H= kJmoll C(s)+CO2 (g) 2CO(g) △ H=+ kJmoll ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△ H=+198 kJmoll 回答下列問題： （ 1）反應(yīng) ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的 △ H=_______ kJmoll。 （ 2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。 ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。 ① 寫出 700～ 980℃ 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________，物質(zhì) B的化學(xué)式是 _________。 ② 硫酸鋅分解生成的 SO2經(jīng)下圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到 S和 H2SO4。寫出循環(huán) I 中反應(yīng)2的化學(xué)方程式： _________；循環(huán) Ⅱ 中電解過程陽(yáng)極反應(yīng)式是 _________。 【答案】 (1). (2). 2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑ (3). SO3 (4). +SO2 4ZnFeO4 +S (5). Mn2+2e+2 H2O =MnO2↓+4H+ （ 2） ① 由圖像可知， 700～ 980℃ 時(shí)，生成物 A與 ZnO的物質(zhì)的量相同，同時(shí)還生成 O2，所以 A為 SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑，當(dāng)溫度高于 980℃ 時(shí)，物質(zhì) A的物質(zhì)的量小于 ZnO，由 S守恒可知，物質(zhì) B的化學(xué)式是 SO3 。 ② 硫酸鋅分解生成的 SO2 經(jīng)下圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到 S 和 H2SO4。由圖可知，循環(huán) I中反應(yīng) 1中 ZnFeO4被氫氣還原（ 2ZnFeO4+H2=+H2O），反應(yīng) 2中 SO2氧化，化學(xué)方程式為 +SO2 4ZnFeO4 +S；循環(huán) Ⅱ 中電解過程陽(yáng)極反應(yīng)式是 Mn2+2e+2 H2O =MnO2↓+4H+。 20. 硫代硫酸鈉晶體 (Na2S2O35H2O)俗名海波，又名 “大蘇打 ”，是無(wú)色單斜晶體。易溶于水，不溶于乙醇，具有較強(qiáng)的還原性，廣泛地應(yīng)用于照相等工業(yè)中?；卮鹣铝袉栴}： （ 1） Na2S2O35H2O屬于 ______（填 “純凈物 ”或 “混合物 ”）。 （ 2）酸性條件下， S2O32自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 SO2。試寫出 Na2S2O3 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： _____。 （ 3）亞硫酸法制備 Na2S2O35H2O簡(jiǎn)易流程如下： ① Na2S2O35H2O制備原理為 _________________（用化學(xué)方程式表示）。 ② Na2S2O35H2O 粗品中可能含有 Na2SO Na2SO4雜質(zhì)，其檢驗(yàn)步驟為：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；將白色沉淀過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中 加入足量 ____（填試劑名稱），若 _______________（填現(xiàn)象），則證明產(chǎn)品中含有 Na2SO3和 Na2SO4（已知： Na2S2O3稀溶液與 BaCl2溶液無(wú)沉淀生成）。 ③ 粗品中 Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定 稱取 6g粗品配制 250 。另取 25 mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的 KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液 25mL。粗品中 Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。已知 Cr2O72+6I+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、 I2+2S2O32 =2I+S4O62。 【答案】 (1). 純凈物 (2). S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O (3). Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O35H2O (4). 稀鹽酸 (5). 沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體生成 (6). 62% 【解析】（ 1） Na2S2O35H2O屬于純凈物。 （ 2）酸性條件下， S2O32自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 SO2，所以 Na2S2O3 與鹽酸反應(yīng)生成 SO S、氯化鈉和水等，離子方程式為 S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O。 （ 3） ① 由流程可知， Na2S2O35H2O制備原理為 Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O35H2O。 ② Na2S2O35H2O粗品中可能含有 Na2SO Na2SO4雜質(zhì)，因?yàn)?Na2S2O3稀溶液與 BaCl2溶液混合后無(wú)沉淀生成，而 Na2SO Na2SO4都可以與 BaCl2溶液反應(yīng)，分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇可以溶于鹽酸生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，所以其檢驗(yàn)步驟 可以設(shè)計(jì)為：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；將白色沉淀過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體生成，則證明產(chǎn)品中含有 Na2SO3和 Na2SO4 。 ③ 由粗品中 Na2S2O35H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟及相關(guān)的反應(yīng)可以得到關(guān)系式：Cr2O72~3I2~6S2O32 ， 所 以n(Na2S2O35H2O)=n(S2O32)=6n(Cr2O72)=6 25 L . mol/L= mol，則 6g粗品中 Na2S2O35H2O 的質(zhì)量為 mol 248g/mol=，粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =62% .
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