廣西桂林十八中20xx屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-30 17:17本頁面
【導(dǎo)讀】1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有。一項(xiàng)是符合題目要求的。8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。12．我國預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供氧。下列有關(guān)說法正確的是。13．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是。亞硝酸鈉是重要的防腐劑。用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。為排除干擾，甲在B、C裝置
【正文】 金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。 (答對(duì)一條即可 )(2分 ) (2)① ZnCl2 NH4Cl(每空 2分，共 4分 ) ② 3 24MnO ＋ 2CO2===2 4MnO ＋ MnO2↓＋ 2 23CO? (2分 ) ③ H2(2分 ) 解析： (1)負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以 Zn為負(fù)極材料，該電池中只有 NH4Cl溶于水，所以電解質(zhì)為 NH4Cl；由電池反應(yīng)可知正極 MnO2得電子生成 MnOOH，用 +4NH 配平電荷。(2)① 黑色固體混合物過濾后濾渣主要為 MnO MnOOH，濾液為 NH4Cl、 Zn(NH3)2Cl2；加入鹽酸與 Zn(NH3)2Cl2反應(yīng)生 成 NH4Cl、 ZnCl2，濃縮結(jié)晶得到固體 NH4Cl、 ZnCl2混合物，加熱 NH4Cl分解生成 NH HCl，冷卻后又生成 NH4Cl，所以 B為 NH4Cl， A為 ZnCl2； ② 24MnO溶液通入 CO2，生成紫紅色的 4MnO 溶液、黑色固體 MnO2，因?yàn)槿芤撼蕢A性還有 23CO? 生成，用得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平即可； ③ 陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，溶液中得電子的陽離子只有 H＋ ，所以產(chǎn) 物為 H2。 28.（ 15分） （ 1） A13++3H20 A1（ 0H） 3+3H+ （ 2）①水分揮發(fā)，防止后續(xù)步驟生成的 AlCl3 水解（或氣孔數(shù)目增多，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率）。 ② Al203（ s） +3C（ s） +3Cl2（ g） =2AlCl3（ g） +3CO（ g） △H = + kJ ? mol 1 ③ SiO CO Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O SiCl4+6OH=SiO32+4Cl+3H2O ④ 除去 FeCl3，提高 A1C13純度； FeCl NaCl 35． 【化學(xué) —— 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)， 15分】 （ 1） Cu2＋ ＋ 2NH3H2O＝ Cu(OH)2↓＋ 2NH4＋ （ 1分 ） Cu(OH)2＋ 4 NH3H2O＝ Cu（ NH3） 42+＋ 2OH－ ＋ 4H2O（ 1分 ） （ 2） 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar] 3d104s1（ 1分 ） 面心立方最密堆積 （ 1分 ） （ 3） O（ 1分 ） N（ 1分 ） 正四面體 （ 1分 ） sp3（ 1分 ） （ 4）高于（ 1 分） 因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點(diǎn)高于膦的沸點(diǎn)（ 2分）（ 5） CuCl（ 2分） 233 10AN?? （ 2分） 36．【化學(xué) — 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)， 15分】 （ 1） 1,2丙二醇（ 2分） （ 2） CH2ClCH=CH2（ 2分） （ 3）取代反應(yīng)（ 2分），氧化反應(yīng)（ 2分） （ 4 ）nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH(CH3)CH2OH +(2n1)H2O(2分 ) （ 5） 10（ 2分 ） （ 6 ）（ 3分）
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