湖南省20xx屆高三上學期第三次月考試題化學word版含答案-資料下載頁
2024-11-15 07:53本頁面
【導讀】本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時量90分鐘，滿分100分。每小題只有一個選項符合題意). 1．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。2．RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。時放出的能量不同引起的。如圖為N2和O2反應(yīng)生成NO過程中的能量變化，下列說。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。7．向某密閉容器中加入molA、molC和一定量的B三種氣體。條件且互不相同，t3時刻為使用催化劑。交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學方程式3AB＋2CΔH＝－50akJ·mol－1. 各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下。D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OHmol、CH3OCH3mol和H2Omol，①已知2H2＋O2===2H2OΔH＝－kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－。①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。
【正文】 )隨時間 t(min)的變化如下表所示： 序號 Cu2O a克 溫度 0 10 20 30 40 50 ① 方法 Ⅱ T1 2 6 2 0 0 ② 方法 Ⅲ T1 8 4 0 0 0 ③ 方法 Ⅲ T2 下列敘述正確的是 __cd(2 分 )__(填字母代號 )。 a． 實驗的溫度： T2T1 b． 實驗 ① 前 20 min 的平均反應(yīng)速率 v(O2)＝ 7 10－ 5 mol/(Lmin) c． 實驗 ② 比實驗 ① 所用的 Cu2O 催化效率高 d． 實驗 ① 、 ② 、 ③ 的化學平衡常數(shù)的關(guān)系： K1＝ K2K3 19． (12 分 )氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學研究的熱點。 (1)以 CO2與 NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下： ① 2NH3(g)＋ CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－ kJmol－ 1 ② NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋ H2O(g) ΔH＝ a kJ mol－ 1 ③ 2NH3(g)＋ CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋ H2O(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 則 a 為 __＋ (2 分 )__。 (2)反應(yīng) 2NH3(g)＋ CO2(g) CO(NH2)2(l)＋ H2O(g) 在合成塔中進行。下圖 1 中 Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ 三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 1n(NH3)/n(CO2)]和水碳比 1n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。 ① 曲線 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 水碳比的數(shù)值分別為： A. ～ B. 1～ C. ～ 生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 ___A(2 分 )____(選填序號 )。 ② 生產(chǎn)中氨碳比宜控制在 左右 ， 而不是 的原因可能是 __氨碳比 在 時 ， NH3的量增大較多 ， 而 CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大 ， 提高了生產(chǎn)成本 (2 分 )__。 (3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝 ， 其反應(yīng)原理為： NO＋ NO2＋ H2O===2HNO2 2HNO2＋ CO(NH2)2===2N2↑ ＋ CO2↑ ＋ 3H2O。 ① 當煙氣中 NO、 NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中 V(NO)∶ V(NO2)＝ 5∶ 1時 ， 可通入一定量的空氣 ， 同溫同壓下 ， V(空氣 )∶ V(NO)＝ __1∶ 1(2 分 )__(空氣中氧氣的體積含量大約為 20%)。 ② 圖 2 是尿素含量對脫氮效率的影響 ， 從經(jīng)濟因素上考慮 ， 一般選擇尿素濃度約為__5(177。)(2 分 )__%。 (4)圖 3 表示使用新型電極材料 ， 以 N H2為電極反應(yīng)物 ， 以 HCl－ NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量 ， 同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式__N2＋ 6e－ ＋ 8H＋ ===2NH＋4 (2 分 )____。 20． (10 分 )氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中的 SO2， 其主要步驟如下：配制 ZnO 懸濁液 (含少量 MgO、 CaO)， 在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫 ， 發(fā)生的主要反應(yīng)為 ZnO(s)＋ SO2(g)===ZnSO3(s)， 試回答下列問題： (1)生成的 ZnSO3可熱分解處理 ， 其目的是： ① 生成的高濃度 SO2可以用來制備硫酸；② __ZnSO3受熱分解生成 ZnO 可以循環(huán)利用 _(2 分 )__。 (2)已知：純 ZnO 的懸浮液 pH 約為 。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中 SO2的過程中 ， 測得 pH、吸收速率 η 隨時間 t的變化如圖 1所示。已知被吸收的 SO2為 c(SO2)總 ， 溶液中 SO2－3 、HSO－ H2SO3所占物質(zhì)的量之比與 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。 ① 充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是 __HSO－3 _(2 分 )__； ② 結(jié)合圖 1 與圖 2分析 ， cd 段發(fā)生的主要反應(yīng)是 __ZnSO3＋ SO2＋ H2O===Zn(HSO3)2_(2分 )__； ③ 為提高 SO2的吸收速率 η， 可采取的措施為 __AB(2 分 )__(填字母 )。 A． 增大懸濁液中 ZnO 的量 B． 適當提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù) C． 調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 以下 (3)如用 NaOH 溶液吸收煙氣中的 SO2， 將所得的 Na2SO3 溶液進行電解 ， 可循環(huán)再生NaOH， 同時得到 H2SO4， 其原理如下圖所示。 (電極材料為石墨 ) b 極的電極反應(yīng)式為 __SO2－3 － 2e－ ＋ H2O===SO2－4 ＋ 2H＋ (2 分 )__。
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