湖南省20xx屆高三上學(xué)期第三次月考試題化學(xué)word版含答案(完整版)
【正文】 生成 NO(g)過程中的能量變化 ， 下列說法中正確的是 (B) A． 1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為 180 kJ B． 1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的總能量小于 2 mol NO(g)具有的總能量 C． 在 1 L 的容器中發(fā)生反應(yīng) ， 10 min 內(nèi) N2 減少了 1 mol， 因此 10 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 v(NO)＝ mol/(L 炎德 min) D． NO 是一種酸性氧化物 ， 能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成鹽和水 4． W、 X、 Y、 Z均為短周期主族元素 ， 原子序數(shù)依次增加 ， X 與 Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且 X、 Y同主族 ， 兩元素核電荷數(shù)之和與 W、 Z 的原子序數(shù)之和相等 ， 則下列說法正確的是 (D) A． Z 元素的含氧酸一定是強酸 B． 原子半徑： X＞ Z C． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： W＞ X D． W、 X 與 H 形成化合物的水溶液可能呈堿性 5． 如下圖所示 ， 其中甲池的總反應(yīng)式為 2CH3OH＋ 3O2＋ 4KOH===2K2CO3＋ 6H2O， 下列說法正確的是 (D) A． 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 ， 乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B． 甲池通入 CH3OH 的電極反應(yīng)式為 CH3OH－ 6e－ ＋ 2H2O===CO2－3 ＋ 8H＋ C． 反應(yīng)一段時間后 ， 向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固體能使 CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度 D． 甲池中消耗 280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )O2， 此時丙池中理論上最多產(chǎn)生 g固體 6． 青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶 ， 成為一個時代的象征 ， 但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。 s－ 1 B． t4～ t5階段改變的條件一定為減小壓強 C． 該容器的容積為 2 L， B 的起始物質(zhì)的量為 mol D． t5～ t6階段 ， 若容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量減少了 mol， 而此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ， 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 3A(g) B(g)＋ 2C(g) ΔH＝－ 50a kJ生成的 H2O應(yīng)是液態(tài) ， 故 ① 錯誤； ② 物質(zhì)具有的能量越低 ， 說明物質(zhì)越穩(wěn)定 ， A→ B是吸熱過程 ， 說明A具有的能量比 B低 ， A比 B穩(wěn)定 ， 故 ② 錯誤； ③ ΔH只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān) ， 代表 1 mol X完全反應(yīng)后產(chǎn)生的熱效應(yīng) ， 平衡后加入 X， Δ H不變 ， 故 ③ 錯誤； ④ 不能計算焓變 ， 苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵 ， 題 目中沒有說明鍵能是多少 ， 故 ④ 錯誤； ⑤ 金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)不同 ， 所具有的能量不同 ， 燃燒生成 1 mol CO2氣體時 ， 放出的熱量是不同的 ， 故 ⑤ 錯誤； ⑥ 根據(jù)燃燒熱的定義 ， 說法正確。向其中一份中逐漸加入銅粉 ， 最多能溶解 g(已知硝酸只被還原為 NO 氣體 )。 C、 D 可以形成兩種常見化合物。(用元素離子符號表示 ) (4)元素 B 的性質(zhì)與元素 E 的性質(zhì)很相似 ， 寫出下 列反應(yīng)的離子方程式： 單質(zhì) B 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： __Be＋ 2OH－ ===BeO2－2 _＋ H2↑ _(2 分 )__； B 的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： __BeO＋ 2OH－ ===BeO2－2 ＋ H2O_(2 分 )__。 (3)氨氣是一種富氫燃料 ， 可以直接用于燃料電池 ， 下圖是供氨水式燃料電池工作原理： ① 氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 __堿性 (1 分 )__(填 “ 酸性 ” 、 “ 堿性 ” 或 “ 中性 ” )溶液。 (2)工業(yè)上很少用方法 Ⅰ 制取 Cu2O， 是由于方法 Ⅰ 反應(yīng)條件不易控制 ， 若控溫不當(dāng) ， 會降低 Cu2O 產(chǎn)率 ， 請分析原因： __若溫度不當(dāng) ， 會生成 Cu(2 分 )__。 mol－ 1 ③ 2NH3(g)＋ CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋ H2O(g) ΔH＝－ kJ若煙氣中 V(NO)∶ V(NO2)＝ 5∶ 1時 ， 可通入一定量的空氣 ， 同溫同壓下 ， V(空氣 )∶ V(NO)＝ __1∶ 1(2 分 )__(空氣中氧氣的體積含量大約為 20%)。已知被吸收的 SO2為 c(SO2)總 ， 溶液中 SO2－3 、HSO－ H2SO3所占物質(zhì)的量之比與 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。 A． 增大懸濁液中 ZnO 的量 B． 適當(dāng)提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù) C． 調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 以下 (3)如用 NaOH 溶液吸收煙氣中的 SO2， 將所得的 Na2SO3 溶液進(jìn)行電解 ， 可循環(huán)再生NaOH， 同時得到 H2SO4， 其原理
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1