【正文】 稀硝酸的混合溶液 200 mL， 平均分成兩份。 (填 “ 離子鍵 ” 、 “ 極性共價(jià)鍵 ” 或 “ 非極性共價(jià)鍵 ” ) (3)由 D、 E、 F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 __Ca2＋ ＞ O2－ ＞ Al3＋ (2分 )__。mol－ 1。 ① 當(dāng)煙氣中 NO、 NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。 (電極材料為石墨 ) b 極的電極反應(yīng)式為 __SO2－3 － 2e－ ＋ H2O===SO2－4 ＋ 2H＋ (2 分 )__。下圖 1 中 Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ 三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 1n(NH3)/n(CO2)]和水碳比 1n(H2O)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。 18.(12 分 )納米級 Cu2O 由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注 ， 下表為制取 Cu2O的三種方法： 方法 Ⅰ 用碳粉在高溫條件下還原 CuO 方法 Ⅱ 用肼 (N2H4)還原新制 Cu(OH)2 方法 Ⅲ 電解法 ， 反應(yīng)為 2Cu＋ H2O=====電解 Cu2O＋ H2↑ (1)已知： 2Cu(s)＋ 12O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－ a kJ C C L－ 1 c(CO) / 10－ 3 mol下列說法不正確的是 (C) A． 腐蝕過程中 ， 負(fù)極 c 被 氧化 B． 環(huán)境中的 Cl－ 擴(kuò)散到孔口 ， 并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl， 其離子方程式為 2Cu2＋ ＋ 3OH－ ＋ Cl－ ===Cu2(OH)3Cl↓ C． 若生成 g Cu2(OH)3Cl， 則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 L D． 正極的電極反應(yīng)式為： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O===4OH－ 7． 向某密閉容器中加入 mol A、 mol C和一定量的 B 三種氣體。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ) 1． 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表 中的相對位置如下圖所示。 min－ 1 B． 由圖可知： T1＜ T2， 且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C． 若平衡時(shí)保持溫度不變 ， 改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng) D． T1 ℃ ， 起始時(shí)甲容器中充入 mol A、 mol B， 平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為 25% 9． 一定溫度下 ， 在 三個(gè)體積均為 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋ H2O(g) 容器編號 溫度 (℃ ) 起始物質(zhì)的量 (mol) 平衡物質(zhì)的量 (mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 Ⅱ 387 Ⅲ 207 下列說法正確的是 (D) A． 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) B． 達(dá)到平衡時(shí) ， 容器 Ⅰ 中的 CH3OH 體積分?jǐn)?shù)比容器 Ⅱ 中的小 C． 達(dá)到平衡時(shí) ， 容器 Ⅰ 中的壓強(qiáng)與容器 Ⅲ 中的壓強(qiáng)相同 D． 若起始時(shí)向容器 Ⅰ 中充入 CH3OH mol、 CH3OCH3 mol 和 H2O mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 10． 下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是 (D) ① 已知 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ 15． 在溫度、容積相同的 3個(gè)密閉容器中 ， 按不同方式投入反應(yīng)物 ， 保持恒溫、恒容 ，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： (已知 2SO2＋ O2 2SO3 ΔH＝－ 196 kJ ② 關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng) ， 下列敘述正確的是 __AC(2 分 )__(填字母 )。 a． 實(shí)驗(yàn)的溫度： T2T1 b． 實(shí)驗(yàn) ① 前 20 min 的平均反應(yīng)速率 v(O2)＝ 7 10－ 5 mol/(L請寫出該電池的正極反應(yīng)式__N2＋ 6e－ ＋ 8H＋ ===2NH＋4 (2 分 )____。 (2)已知：純 ZnO 的懸浮液 pH 約為 。 (1)以 CO2與 NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下： ① 2NH3(g)＋ CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－ kJ (2)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的 SO2， 為防止污染空氣 ， 回收利用 SO2， 工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。L－ 1) c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 平衡時(shí)體系壓強(qiáng) (Pa) p1 p2 p3 平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3 下列說法正確的是 (D) A． 2c1c3 B． a＋ c＝ 196 C． 2p2p3 D． α 1＋ α 31 答 題 卡 題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14