【正文】 20． (10 分 )氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中的 SO2， 其主要步驟如下：配制 ZnO 懸濁液 (含少量 MgO、 CaO)， 在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫 ， 發(fā)生的主要反應(yīng)為 ZnO(s)＋ SO2(g)===ZnSO3(s)， 試回答下列問題： (1)生成的 ZnSO3可熱分解處理 ， 其目的是： ① 生成的高濃度 SO2可以用來(lái)制備硫酸；② __ZnSO3受熱分解生成 ZnO 可以循環(huán)利用 _(2 分 )__。min) c． 實(shí)驗(yàn) ② 比實(shí)驗(yàn) ① 所用的 Cu2O 催化效率高 d． 實(shí)驗(yàn) ① 、 ② 、 ③ 的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系： K1＝ K2K3 19． (12 分 )氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。 A． 及時(shí)分離出 NH3可以提高 H2的平衡轉(zhuǎn)化率 B． 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高 H2的平衡轉(zhuǎn)化率 C． 上圖中 M、 N、 Q 點(diǎn)平衡常數(shù) K 的大小關(guān)系是 K(M)＝ K(Q)K(N) ③ M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 H2轉(zhuǎn)化率是 __75%(2 分 )__。mol－ 1) 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 2 mol SO 1 mol O2 2 mol SO3 4 mol SO3 平衡時(shí) SO3的濃度 (molmol－ 1， 則氫氣的燃燒熱為 Δ H＝－ kJ已知 X 的最低負(fù)價(jià)與 Y 的最高正價(jià)代數(shù)和為零 ， 下列說法正確的是 (D) X Y Z W 分別與 Y、 Z 形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 B． Z 的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物酸性比 W 的強(qiáng) C． X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 W 的弱 D． Y 是第三周期第 Ⅱ A族元素 2． RFC 是 一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。環(huán)境中的 Cl－ 擴(kuò)散到孔口 ， 并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。某溫度下 ， 在容積 不變的密閉容器中通入 NO 和 CO， 測(cè)得不同時(shí)間的 NO 和 CO 的濃度如下表： 時(shí)間 /s 0 1 2 3 4 5 c(NO) / 10－ 3 mol ③ 氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無(wú)毒氣體和水 ， 該電池正極的電極反應(yīng)是 __3O2＋ 12e－ ＋ 6H2O===12OH－ 或 O2＋ 4e－ ＋ 2H2O===4OH－ (2 分 )__。 (2)反應(yīng) 2NH3(g)＋ CO2(g) CO(NH2)2(l)＋ H2O(g) 在合成塔中進(jìn)行。 A． 增大懸濁液中 ZnO 的量 B． 適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù) C． 調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 以下 (3)如用 NaOH 溶液吸收煙氣中的 SO2， 將所得的 Na2SO3 溶液進(jìn)行電解 ， 可循環(huán)再生NaOH， 同時(shí)得到 H2SO4， 其原理如下圖所示。若煙氣中 V(NO)∶ V(NO2)＝ 5∶ 1時(shí) ， 可通入一定量的空氣 ， 同溫同壓下 ， V(空氣 )∶ V(NO)＝ __1∶ 1(2 分 )__(空氣中氧氣的體積含量大約為 20%)。 (2)工業(yè)上很少用方法 Ⅰ 制取 Cu2O， 是由于方法 Ⅰ 反應(yīng)條件不易控制 ， 若控溫不當(dāng) ， 會(huì)降低 Cu2O 產(chǎn)率 ， 請(qǐng)分析原因： __若溫度不當(dāng) ， 會(huì)生成 Cu(2 分 )__。(用元素離子符號(hào)表示 ) (4)元素 B 的性質(zhì)與元素 E 的性質(zhì)很相似 ， 寫出下 列反應(yīng)的離子方程式： 單質(zhì) B 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： __Be＋ 2OH－ ===BeO2－2 _＋ H2↑ _(2 分 )__； B 的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： __BeO＋ 2OH－ ===BeO2－2 ＋ H2O_(2 分 )__。向其中一份中逐漸加入銅粉 ， 最多能溶解 g(已知硝酸只被還原為 NO 氣體 )。 s－ 1 B． t4～ t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng) C． 該容器的容積為 2 L， B 的起始物質(zhì)的量為 mol D． t5～ t6階段 ， 若容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量減少了 mol， 而此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ， 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 3A(g) B(g)＋ 2C(g) ΔH＝－ 50a kJ 炎德 L－ 1某研究小組采用偏硼酸鈉 (NaBO2)為主要原料制備 NaBH4， 其流程如下： 下列說法不正確的是 (B) A． 實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀 B． 操作 ② 、操作 ③ 分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶 C． 反應(yīng) ① 加料之前需將反應(yīng)器加熱至 100 ℃ 以上并通入氬氣 D． 反應(yīng) ① 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2 14． 某稀硫酸和