江蘇省南京市20xx年中考化學真題試題含解析-資料下載頁
2024-11-26 19:41本頁面
【導讀】1．本試卷1至15題為選擇題，共30分。16至21題為非選擇題，共50分。全卷滿分80分．考試時間為?？忌痤}全部答在答題卡上，答在本試卷上無效。3．答選擇題必須用2B鉛筆將答題卡上對應的答案標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后．再選涂其他。答非選擇題必須用卡的指定位置。人體中含量最多的是水，人體所含的元素中，質量分數(shù)最高的是氧。點睛∶塑料、橡膠和合成纖維均屬于有機合成材料。金屬材料包括金屬和合金。紅色；D、鋁通常狀況下，顏色呈銀白色。農藥，以免污染環(huán)境。是A，稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細應是研缽。點睛∶pH＞7溶液呈堿性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。溶液；C、K+、Ca2+和CO32-反應生成碳酸鈣白色沉淀、OH-；D、Na+、H+和HCO3-反應生成二氧化碳氣體、NO3-。
【正文】 的同學對鋁的某些性質進行相關探究。 【實驗回顧】 (l)鋁與稀鹽酸反應。 ① 用圖 1所示裝置制取氫氣。 鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為 __________。 ② 用 B裝置收集氫氣的原因是 ____________。 (2)在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是 __________。 【提出問題】 鋁能 否與水反應生成氫氣？ 【查閱資料】 物質 鈉與水 鋁與水 汞與水 能否發(fā)生反應 能反應 能反應 不反應 【交流與討論】 (I)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為 _____________。 (2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例） _________。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞 ( HgCI2)溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 【實驗探究】 (1)將鋁片完全浸入氯化汞 (HgCl2)溶液中 1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中（如圖2），其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應的化學方程式為 __________。 (2)在導管口 a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡 ______（填 “ 下沉 ” 或 “ 上升 ” ），用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲。 12 【實驗結論】 鋁能與水反應生成氫氣。寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式 ____________。 【實驗反思】 (1)圖 2裝置內，在鋁與水反應的過程中，若關閉導管上的活塞 K， 反應停止，其原理是 _______。當再次打開活塞 K，反應繼續(xù)，產生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是 ________。 (2)汞有毒，會污染環(huán)境，興趣小組的同學用硫粉處理單質汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。 【答案】 (1). 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2). 氫氣難溶于水，不與水反應。 (3). 金屬是否位于氫前面。 (4). 4Al+3O2==2A12O3 (5). 用砂紙打磨 (6). 2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg (7). 上升 (8). 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 ↑ (9). 關閉活塞 K，容器內壓強增大，把液體壓回燒杯，固體與液體分離，反應停止。 (10). 容器內充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸。 【解析】【實驗回顧】 (l)鋁與稀鹽酸反應。 ① 鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 。 ②用 B裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水，不與水反應。 (2)在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是金屬是否位于氫前面?！咎岢鰡栴}】鋁能否與水反應生 成氫氣？【交流與討論】(I)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用。鋁與氧氣反應的化學方程式為 4Al+3O2==2A12O3。 (2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法是用砂紙打磨。還可以將鋁片浸入氯化汞 ( HgCI2)溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成?！緦嶒炋骄俊?(1) 將鋁片完全浸入氯化汞 (HgCl2)溶液中 1分鐘左右，取出，其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應的化學方程式為 2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg，鋁比汞活潑。 (2)在導管口 a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡上升，用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲，這是我們檢驗氫氣常用的方法?！緦嶒灲Y論】鋁能與水反應生成氫氣。鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式是2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 。【實驗反思】 (1)圖 2裝置內，在鋁與水反應的過程中，若關閉導管上的活塞 K，反應停止，其原理是關閉活塞 K，容器內壓強增大，把液體壓回燒杯，固體與液體分離，反應停止。當再次打開活塞 K，反應繼續(xù)，產生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是容器內充滿 氫氣，鋁無法與氧氣接觸。 點睛 ∶ 金屬活動順序表的應用 ⑴ 排在氫前面的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應置換出氫氣，排在氫后面的金屬則不能 ⑵ 排在前面金屬可以把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 ⑶ 從左到右金屬活動性越來越弱。
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