【導(dǎo)讀】2020年江蘇省南京市玄武區(qū)中考化學(xué)二模試卷。1．下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，主要發(fā)生化學(xué)變化的是（）。2．下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是（）。A．蒸餾水B．氯化鈉C．金剛石D．C60. 3．下列物品中，用有機(jī)合成材料制成的是（）。A．全棉衣服B．塑料牙刷C．木制玩具D．玻璃杯子。4．加碘鹽中的碘元素以KIO3形式存在，其中碘元素的化合價(jià)是（）。A．+1B．+3C．+7D．+5. 6．下列說(shuō)法與事實(shí)不符合的是（）。C．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。B．雙氧水制氧氣加入二氧化錳后反應(yīng)速率加快，是由于二氧化錳有催化作用。C．沾滿(mǎn)油污的餐具用洗滌劑清洗，是利用洗滌劑的乳化功能。D酒精燈不用時(shí)，需用燈帽蓋好防止酒精分子不斷運(yùn)動(dòng)到空氣中。9．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素榮獲諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素組成元素在元素周期表中的信息。12．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界中能以單質(zhì)形式存在，丙的化合物溶液不能。D．t2℃時(shí)30ga物質(zhì)的飽和溶液稀釋成20%溶液需加入水的質(zhì)量為20g. 反應(yīng)前充分反應(yīng)后

　　

【正文】 混合、研磨，不能嗅到刺激性氣味；尿素的化學(xué)式為 CO（ NH2） 2屬于氮肥； 故答案為： ①17 ： 22； ② 不能；氮肥； 四、（本題包括 2小題，共 12分） 19．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．以菱鎂礦（主要成分為 MgCO3，含少量 FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于酸）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖： （ 1）酸溶之前要將礦石粉碎的目的是 增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分 ．稀硫酸需要過(guò)量的目的是 將碳酸鎂和碳酸亞鐵完全反應(yīng) ．酸溶步驟中碳酸鎂溶解的反應(yīng)方程式為 MgCO3+H2SO4═MgSO 4+CO2↑+H 2O ． （ 2）已知 Mg2+、 Fe2+和 Fe3+在溶液中遇到氨水均可以轉(zhuǎn)化成難溶性堿沉淀，開(kāi)始沉淀和沉淀完全的 pH如表： Mg2+ Fe2+ Fe3+ 開(kāi)始沉淀 沉淀完全 流 程 “ 氧化 ” 一步中 H2O2的作用是將溶液中的 Fe2+轉(zhuǎn)化成 Fe3+，不能直接沉淀 Fe2+的原因是 防止 Mg2+沉淀 ． （ 3）加氨水調(diào)節(jié)溶液的 PH范圍為 控制反應(yīng)只生成氫氧化鐵沉淀而不生成氫氧化鎂沉淀 ． （ 4）濾渣 2的化學(xué)式是 Fe（ OH） 3 ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與 pH 值的關(guān)系；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)酸溶之前要將礦石粉碎的目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，稀硫酸需要過(guò)量的目的是將碳酸鎂和碳酸亞鐵完全反應(yīng)，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫 酸鎂、水和二氧化碳進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù)題中各種離子沉淀時(shí)的 pH值，過(guò)氧化氫在溫度較高的情況下會(huì)分解更快進(jìn)行分析； （ 3）加入氨水是調(diào)節(jié)溶液的 pH，使之生成不同的沉淀加以分離； （ 4）根據(jù)反應(yīng)的原理進(jìn)行分析． 【解答】 解：（ 1）酸溶之前要將礦石粉碎的目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，稀硫酸需要過(guò)量的目的是將碳酸鎂和碳酸亞鐵完全反應(yīng)，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為： MgCO3+H2SO4═MgSO 4+CO2↑+H 2O，故填：增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；將碳酸鎂和碳酸亞鐵完全反應(yīng) ； MgCO3+H2SO4═MgSO 4+CO2↑+H 2O； （ 2）鎂離子沉淀時(shí)的 pH值是 ，亞鐵離子沉淀時(shí)的 pH值是 ，所以流程 “ 氧化 ” 一步中 H2O2的作用是將溶液中的 Fe2+轉(zhuǎn)化成 Fe3+，不能直接沉淀 Fe2+的原因是防止 Mg2+沉淀，故填：防止 Mg2+沉淀； （ 3）由題干中的不同氫氧化物沉淀的 pH范圍可知， pH約為 4時(shí)，發(fā)生的是氨水與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鐵沉淀，此時(shí)氨水沒(méi)有與硫酸鎂反應(yīng)；故填：控制反應(yīng)只生成氫氧化鐵沉淀而不生成氫氧化鎂沉淀； （ 4）濾渣 2是氫氧化鐵，其化學(xué)式是 Fe（ OH） 3．故填： Fe（ OH） 3． 20． A～ F是初中化學(xué)常見(jiàn)的 6種物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所 示（部分反應(yīng)物或生成物已略去）．已知 A由一種元素組成， B、 C由兩種元素組成， D、 E、F由三種元素組成，且 E廣泛用于制造玻璃、造紙等生產(chǎn)中． ① ～ ⑦ 表示 7個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答問(wèn)題． （ 1） A的化學(xué)式為 O2 ； （ 2） E的俗稱(chēng)為 蘇打 ； （ 3）寫(xiě)出反應(yīng) ⑥ 的化學(xué)方程式 Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ； （ 4）反應(yīng) ?③ 的基本反應(yīng)類(lèi)型為 分解 反應(yīng)． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；反 應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 根據(jù) A～ F是初中化學(xué)常見(jiàn)的 6種物質(zhì)， A由一種元素組成， B、 C由兩種元素組成，依據(jù) A、 B、 C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， A是氧氣， C是水， B是二氧化碳， D、 E、 F由三種元素 組成，且 E廣泛用于制造玻璃、造紙等生產(chǎn)中，所以 E是碳酸鈉， D可以是碳酸鈣， F是氫氧化鈉，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可． 【解答】 解：（ 1） A～ F是初中化學(xué)常見(jiàn)的 6種物質(zhì)， A由一種元素組成， B、 C由兩種元素組成，依據(jù) A、 B、 C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， A是氧氣， C是水， B是二氧化碳， D、 E、 F由三種元素組成，且 E廣泛用于制造玻璃、造紙等生產(chǎn)中，所以 E是碳酸鈉， D可以是碳酸鈣，F(xiàn)是氫氧化鈉，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以 A是 O2； （ 2）推導(dǎo)推導(dǎo)可知， E是碳酸鈉，俗稱(chēng)蘇打； （ 3）反應(yīng) ⑥ 是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為： Ca（ OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ； （ 4）反應(yīng) ③ 是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，所以基本反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)． 故答案為：（ 1） O2； （ 2）蘇打； （ 3） Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ； （ 4）分解． 五、（ 本題包括 1小題，共 10分） 21．某興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某黃鐵礦（主要成分是 FeS2）中硫元素的含量進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究． 【查閱資料】（ 1） 4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3 （ 2）亞硫酸鈉與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉和水． 【設(shè)計(jì)方案】甲、乙二個(gè)實(shí)驗(yàn)小組均設(shè)計(jì)了下列裝置，稱(chēng)取了 m1g黃鐵礦樣品，將樣品放入如圖所示的硬質(zhì)粗玻璃管中，從 a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．（假設(shè)每步反應(yīng)均完全，不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響） 甲組同學(xué)僅稱(chēng)量了上述實(shí)驗(yàn)所需要的相 關(guān)裝置質(zhì)量后即完成了測(cè)定． 乙組同學(xué)則在上述反應(yīng)結(jié)束后，將 C瓶中的溶液進(jìn)行了如下圖處理： 【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】 （ 1）上述裝置中 A瓶?jī)?nèi)所盛的試劑最好是 NaOH 溶液，其作用是 吸收空氣中的 CO2 ． （ 2） A、 B裝置不能對(duì)調(diào)位置，原因是 不能將二氧化碳和水蒸氣除去，對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響 ． （ 3） C瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ． （ 4）甲組同學(xué)應(yīng)稱(chēng)量的數(shù)據(jù)是 ②④ （填編號(hào)）． ① 反應(yīng)前 C裝置及其中物質(zhì)總質(zhì)量 m2g ② 反應(yīng)前 C、 D裝置及其中物質(zhì)總質(zhì)量 m3g ③ 反應(yīng)后 C裝置及其中物質(zhì)總質(zhì)量 m4g ④ 反應(yīng)后 C、 D裝置及其中物質(zhì)總質(zhì)量 m5g （ 5）根據(jù)（ 4）中所選數(shù)據(jù)，甲組同學(xué)測(cè)得的該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 ． （ 6）乙組實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)所加 BaCl2溶液是否過(guò)量的方法是 靜置，在上層清液再加 BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已過(guò)量 ，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未洗滌濾渣就直接烘干稱(chēng)量，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果 偏大 （填 “ 偏大、偏小或不變 ” ），檢驗(yàn)濾渣是否洗凈所用試劑是 硝酸銀或碳酸鈉、硫酸鈉 溶液． 【考點(diǎn)】 實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；書(shū) 寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù) A瓶的作用是除去空氣中的二氧化碳進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù) A、 B不能顛倒，否則不能將二氧化碳和水蒸氣除去，對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響解答； （ 3）根據(jù)二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸鈉和水進(jìn)行分析； （ 4）根據(jù) C、 D中增加的質(zhì)量是反應(yīng)生成的二氧化硫，然后結(jié)合樣品的質(zhì)量即可求出硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析； （ 5）根據(jù)二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算生成的二氧化硫中硫的質(zhì)量，再計(jì)算黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 6）根據(jù)過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞硫酸鈉氧化成硫 酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀，再根據(jù)硫原子守恒計(jì)算硫鐵礦中硫的質(zhì)量，從而計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解： （ 1）通過(guò)分析可知， A瓶的作用是除去空氣中的二氧化碳，可以是氫氧化鈉溶液； （ 2） A、 B不能顛倒，否則不能將二氧化碳和水蒸氣除去，對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響； （ 3）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （ 4）通過(guò)分析可知， C、 D中增加的質(zhì)量是反應(yīng)生成的二氧化硫，知道了二氧化硫的質(zhì)量，再結(jié)合樣品的質(zhì)量即可求出硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以應(yīng)稱(chēng)量的 數(shù)據(jù)是： ②④ ； （ 5）二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 50%，所以根據(jù)（ 6）中所選數(shù)據(jù)，甲組同學(xué)測(cè)得的該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為： （ 6）過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以乙組同學(xué)最終得到的固體的化學(xué)式為： BaSO4，檢驗(yàn)所加 BaCl2溶液是否過(guò)量的方法是：靜置，在上層清液再加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已過(guò)量，乙組的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中洗滌濾渣的目的是：除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，若未洗滌就直接烘干稱(chēng)量，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，檢驗(yàn)濾渣是否洗凈所用試劑可以是硝酸 銀或碳酸鈉、硫酸鈉溶液． 答案： （ 1） NaOH，吸收空氣中的 CO2， （ 2）不能將二氧化碳和水蒸氣除去，對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響； （ 3） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （ 4） ②④ ； （ 5）為： （ 6）靜置，在上層清液再加 BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已過(guò)量；偏大；硝酸銀或碳酸鈉、硫酸鈉；