【導(dǎo)讀】2020年江蘇省蘇州市吳中區(qū)中考化學(xué)二模試卷。1．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（）。A．農(nóng)作物秸稈就地露天焚燒B．工業(yè)廢水經(jīng)處理達標排放。C．廢電子產(chǎn)品統(tǒng)一回收處理D．化石燃料脫硫、脫硝處理。2．下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）。A．三氧化二磷P2O3B．氫氧化鋁Al2. C．氨氣NH4D．硫酸鐵FeSO4. 3．下列有關(guān)酒精燈的使用正確的是（）。6．高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，且沒有二次污染．高鐵酸鉀與。B．鐵元素化合價前后沒有發(fā)生改變。D．高鐵酸鉀與少量水反應(yīng)后水體的酸堿度改變。9．2020年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎．青蒿素是抗瘧的。有效成分，它是一種無色晶體，可溶于乙醇、乙醚，幾乎不溶于水．屠呦呦在提取青蒿素時，發(fā)現(xiàn)加熱過程中會破壞青蒿里面的有效成分，于是改用乙醚提?。铝嘘P(guān)于青蒿素的說法不。B．青蒿素由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構(gòu)成。D．撲滅圖書檔案火災(zāi)可使用液態(tài)二氧化碳滅火器

　　

【正文】 原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可． 【解答】 解：（ 1）水在通電條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O 2H2↑+O 2↑ ．故填： 2H2O 2H2↑+O 2↑ ； （ 2）實驗室制取二氧化碳常采用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ．故答案為： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ． （ 3）工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵，主要是利用 CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； （ 4）葡萄糖與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成就水和二氧化碳，故答案為：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O； （ 5）硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，故答案為： 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O． 30．小強在回家的途中 經(jīng)過一魚塘邊時，發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產(chǎn)生大量氣泡，經(jīng)咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（ CaO2），請你與小強共同探究． （ 1）為研究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強使用如圖所示的裝置進行實驗，打開儀器 a的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近 P處，木條復(fù)燃，說明生成的氣體是 氧氣 ．由此可知養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒過氧化鈣的目的是 補充魚塘中的氧氣 ，儀器 a的名稱是 分液漏斗 ． （ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，小強認為過氧化鈣與過量水反應(yīng)還應(yīng)產(chǎn)生某種含有 鈣元素的產(chǎn)物．開始小強假設(shè)該產(chǎn)物為 CaO，但通過思考他很快否定了原先的假設(shè)，并重新假設(shè)生成的含鈣產(chǎn)物為 Ca（ OH） 2．請解釋小強否定原假設(shè)建立新假設(shè)的理由： 在水較多的環(huán)境中即使生成 CaO，也會和水作用生成 Ca（ OH） 2 ． 請設(shè)計一個實驗方案來驗證小強的新假設(shè)，并填入下表空格中： 實驗步驟 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論 CaO2與 H2O反應(yīng)有 Ca（ OH） 2生成 CaO2與 H2O反應(yīng)無 Ca（ OH） 2 生成 （ 3）小強通過實驗證明了過氧化鈣與水反應(yīng)的確有氫氧化鈣生成，請寫出過氧化鈣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2CaO2+2H2O=2Ca（ OH） 2+O2↑ ． （ 4）小強在實驗時觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，由此他還得出了什么結(jié)論 CaO2與 H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng) ． 【考點】 實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；常用儀器的名稱和選用；氧氣的檢驗和驗滿；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 本題主要圍繞過氧化鈣與水的反應(yīng)進行反應(yīng)生成物的探究，為探究生成物，題中設(shè)計了生成物之一氫氧化鈣的檢驗． （ 1）氧氣的檢驗，對實驗的意義進行評價，常見儀器的識別； （ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，對反應(yīng)的生成 物進行合理的猜想，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)對猜想做出評價； （ 3）歸納探究過程，總結(jié)反應(yīng)的化學(xué)方程式； （ 4）對實驗過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象進行分析，歸納出反應(yīng)的特點． 【解答】 解：（ 1）能使帶火星木條復(fù)燃的氣體一定是氧氣，氧氣不易溶于水、可以維持呼吸，為使水中魚持續(xù)獲得氧氣，需要不斷向水中補充氧氣． 故答案： O2，補充魚塘中的氧氣； 分液漏斗； （ 2）氧化鈣極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此，氧化鈣不能在水中存在． 故答：在水較多的環(huán)境中即使生成 CaO，也會和水作用生成 Ca（ OH） 2（或其它合理答案均可）； 氫氧化鈣溶于水溶 液呈堿性，滴入酚酞試液會變成紅色；向氫氧化鈣溶液通入二氧化碳會出現(xiàn)渾濁． 故答： 實驗步驟 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論 取反應(yīng)后所得的溶液樣品滴入酚酞指示劑（或通入 CO2 氣體） 變紅（或產(chǎn)生白色渾濁） CaO2與 H2O反應(yīng)有 Ca（ OH） 2生成 無現(xiàn)象 CaO2與 H2O反應(yīng)無 Ca（ OH） 2生成 （ 3）經(jīng)過以上的探究，可得知過氧化鈣與水反應(yīng)會放出氣體﹣﹣氧氣，同時生成氫氧化鈣，過氧化鈣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2CaO2+2H2O=2Ca（ OH） 2+O2↑ ； （ 4）實驗中與廣口瓶相連的導(dǎo)管有氣泡冒出，是由于廣口 瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，熱量則來自于過氧化鈣與水反應(yīng)放出的熱． 故選 CaO2與 H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)． 答案： （ 1） O2，補充魚塘中的氧氣； 分液漏斗； （ 2）在水較多的環(huán)境中即使生成 CaO，也會和水作用生成 Ca（ OH） 2（或其它合理答案均可）； 實驗步驟 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論 取反應(yīng)后所得的溶液樣品滴入酚酞指示劑（或通入 CO2 氣體） 變紅（或產(chǎn)生白色渾濁） CaO2與 H2O反應(yīng)有 Ca（ OH） 2生成 無現(xiàn)象 CaO2與 H2O反應(yīng)無 Ca（ OH） 2生成 （ 3） 2CaO2+2H2O=2Ca（ OH） 2+O2↑ ； （ 4） CaO2與 H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)． 31．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl外，還含有 MgC1 CaCl Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下： （ 1）在第 ① 步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 加快粗鹽溶解 ． （ 2）第 ② 步操作的目的是除去粗鹽中的 Na2SO4 （填化學(xué)式，下同），第 ⑥ 步操作的目的是除去濾液中 NaOH、 Na2CO3 ． （ 3）第 ⑤ 步 “ 過濾 ” 操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO Mg（ OH） CaCO BaCO3 （填化學(xué)式）． （ 4）在第 ③ 步操作中，選擇的除雜的試劑不能用 KOH代替 NaOH，理由是 會引進新的雜質(zhì)KCl ． （ 5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒 不可以 ，理由是 碳酸鈉的作用是既可以除去鈣離子，又會除去多余的氯化鋇 ； （ 6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第 ⑥ 步操作中，加入適量鹽酸的目的是 除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉 ． 【考點】 氯化鈉與粗鹽提純；物質(zhì)的溶解；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 （ 1）根據(jù)粗鹽溶解過程中的玻璃棒的作用進行分析； （ 2）根據(jù)加入的物質(zhì)中的離子作用角度，以及濾 液中溶質(zhì)含有碳酸鈉和氫氧化鈉進行分析； （ 3）根據(jù) ④ 步前的溶液中的離子反應(yīng)的角度進行分析； （ 4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)得原理以及加入的物質(zhì)引入的離子角度進行分析； （ 5）根據(jù)碳酸鈉在除雜過程中的作用進行分析； （ 6）根據(jù)濾液中溶質(zhì)含有碳酸鈉和氫氧化鈉進行解答． 【解答】 解：（ 1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解； （ 2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質(zhì)，鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，第 ② 步操作加入過量的 BaCl2目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ；最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第 ⑥ 步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉； （ 3）第二步后溶液中剩下沒有反應(yīng)的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，故第 ⑤ 步 “ 過濾 ” 操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO CaCOBaCO Mg（ OH） 2； （ 4）氫氧化鉀會與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質(zhì)了，在第 ③ 步操作中，選擇的除雜的試劑不能用 KOH代替 NaOH，理由是會引入新的雜質(zhì)氯化鉀； （ 5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序不可以顛倒，理由是：碳酸鈉的作用是既可以除去鈣離子，又會除去多余的氯化鋇； （ 6）最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第 ⑥ 步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉． 故答案為：（ 1）加快粗鹽溶解； （ 2） Na2SO4， NaOH和 Na2CO3； （ 3） CaCO BaCO3； （ 4）會引進新的雜質(zhì) KCl； （ 5）不可以，碳酸鈉的作用是既可以除去鈣離子，又會除去多余的 氯化鋇； （ 6）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉． 32．造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展． （ 1）回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料．秸稈的主要成分是纖維素 [（ C6H10O5） n]，纖維素中 C、 H、 O三種元素的質(zhì)量比為 36： 5： 40 （用最簡整數(shù)比表示）． （ 2）某校綜合實踐小組的同學(xué)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸溶液，對一造紙廠排放的 NaOH的堿性廢水進行檢測．請問用質(zhì)量分數(shù)為 37%的濃鹽酸配制質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸 100g，配制的步驟依次為計算、 量取 、 稀釋 、轉(zhuǎn)移裝瓶． （ 3）造紙會產(chǎn)生大量含 NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．若某造紙廠廢水中 NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 %，現(xiàn)有廢硫酸 196g （ H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 20%），可以處理造紙廠的廢水質(zhì)量是多少？（寫出完整的計一算過程） 【考點】 元素質(zhì)量比的計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【分析】 （ 1）化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比為各元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)的之比，據(jù)此分析計算回答． （ 2）將濃鹽酸稀釋為稀鹽酸的步驟是；計算、量取、稀釋、裝瓶； （ 3）可先根據(jù)化學(xué)方程式求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù) 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)求出廢水的質(zhì)量． 【解答】 解： （ 1）根據(jù)纖維素的化學(xué)式（ C6H1005） n知，纖維素中 C、 H、 O三種元素的質(zhì)量比 =（ 126 ）：（ 110 ）：（ 165 ） =36： 5： 40． （ 2）用質(zhì)量分數(shù)為 37%的濃鹽酸配制質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸 100g，配制的步驟依次為計算需要濃鹽酸的質(zhì)量、進而計算其體積，然后用量筒量取濃鹽酸、水，并混合稀釋溶解，裝瓶； （ 3） 196g廢硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為 196g20%=3920g 設(shè) 196g廢硫酸溶液可以反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為 x H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O 98 80 3920g x = x=320g 則需要氫氧化鈉的廢水的質(zhì)量 = =2020g 故答案為： （ 1） 36： 5： 40；（ 2）量??；稀釋；（ 3）答：可以處理的廢水質(zhì)量是 2020g．