【導(dǎo)讀】2020年江蘇省南京市江寧區(qū)中考化學(xué)二模試卷。1．下列過程中，發(fā)生了化學(xué)變化的是（）。A．海水曬鹽B．風(fēng)力發(fā)電C．鐵礦石煉鐵D．太陽能取暖。2．下列實驗操作中，正確的是（）。3．下列屬于有機合成材料的是（）。4．ClO2中氯元素的化合價為（）。5．下列物質(zhì)中，能用作鉀肥的是（）。6．下列“家庭小實驗”中，不能達到預(yù)期目的是（）。B．用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等自制汽水。D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、紗布等制作簡易凈水器。7．下列關(guān)于水的說法錯誤的是（）。A．無色透明的水均可直接飲用B．用肥皂水可檢驗硬水和軟水。C．用活性炭可除去水中的異味D．通過蒸餾得到的水是蒸餾水。9．實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列。B．B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。C．將甲、乙的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙大。）的鹽酸g，該配制過程的主要步驟有：計

　　

【正文】 氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等凈化水．以硫鐵礦（主要成分是 FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（ FeCl3?6H2O）的流程如圖： （ 1）已知 “ 焙燒 ” 階段就是硫鐵礦的燃燒，生成物是 Fe2O3和 SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ． （ 2）流程中用 30%鹽酸 “ 酸溶 ” 焙燒后的殘渣，寫出相關(guān)化學(xué)方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，在 “ 酸溶 ” 時是否可以用硫酸代替鹽酸？ 不可以 （填 “ 可以 ” 或 “ 不可以 ” ），原因是 反應(yīng)后不能生成 FeCl3 ．若在實驗室配制 760g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30%的鹽酸，需要 38%（密度為 ）的鹽酸 600 g，該配制過程的主要步驟有：計算、 量取 、混勻、裝瓶并貼上標簽． （ 3）實際上 “ 焙燒 ” 階段很難做到將硫鐵礦完全反應(yīng)，因 “ 酸溶 ” 后的混合物中有 FeCl2，將其在 “ 氧化 ” 階段與氯氣（ Cl2）反應(yīng)生成 FeCl3，寫出相關(guān)化學(xué)方程式 2FeCl2+Cl2=3FeCl3 ． 【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式． 【專題】物質(zhì)的制備． 【分析】（ 1）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式； （ 2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸和氧化鐵反應(yīng)會生成硫酸鐵進行分析；根據(jù)溶液的稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析； （ 3）根據(jù)題中的反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式． 【解答】解：（ 1）硫鐵礦和氧氣在點燃的條件下生成氧化 鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，故填： 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （ 2）流程中需用 30%的鹽酸 “ 酸溶 ” 焙燒后的殘渣，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為： 2Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O，酸溶 ” 時若改用硫酸，硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而題中需要制備氯化鐵晶體，所以不能改用硫酸，原因是：主產(chǎn)物不再是氯化鐵； 設(shè)需要 38%的鹽酸的質(zhì)量為 x 760g 30%=38%x x=600g 該配制過程的主要步驟有：計算、量取、混勻 、裝瓶并貼上標簽． 故答案為： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不可以；反應(yīng)后不能生成 FeCl3； 600；量取； （ 3）通過分析題中的反應(yīng)原理，酸溶后的混合物中通入氯氣制取氯化鐵，氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為： 2FeCl2+Cl2═ 2FeCl3． 故填： 2FeCl2+Cl2=3FeCl3 【點評】在解此類題時，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后找出對應(yīng)的學(xué)過的知識點，然后結(jié)合題中所給的知識進行分析解答． 20．已知 A～ F六種物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中 B、 E為氧化物， A、 B、 D、 F為不同類別的化合物， A、 B、 D分別放入水中都能使酚酞溶液變紅，如圖是它們之間的關(guān)系（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已省略； “→” 表示轉(zhuǎn)化， “ ﹣ ” 表示相互反應(yīng)）． 請回答： （ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： C是 CaCO3 ； F可能是 H2SO4或 HNO3或 HCl ． （ 2）寫出 A和 D反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；寫出 B和 E反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaO+H2O=Ca（ OH） 2 ． 【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式． 【專題】框圖型推斷題． 【分析】根據(jù) A～ F六種物質(zhì)均 為初中化學(xué)常見物質(zhì)， A、 B、 E放入水中能使酚酞變紅，說明三種物質(zhì)在水中顯堿性， B、 D為氧化物， A、 B、 E、 F為不同類別的化合物，說明 B是氧化鈣， A就是氫氧化鈣， E是一種顯堿性的鹽，所以 E就是碳酸鈉， C就是碳酸鈣， D就是水，F(xiàn)是一種強酸，然后將推出的各種物質(zhì)驗證即可． 【解答】解：（ 1） A～ F六種物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)， A、 B、 E放入水中能使酚酞變紅，說明三種物質(zhì)在水中顯堿性， B、 D為氧化物， A、 B、 E、 F為不同類別的化合物，說明 B是氧化鈣， A就是氫氧化鈣， E是一種顯堿性的鹽，所以 E就是碳酸鈉， C就是碳酸鈣 ， D就是水， F是一種強酸，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以 C是 CaCO3， F可能是： H2SO4或 HNO3或 HCl； （ 2） A和 D的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH； B和 E的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為： CaO+H2O=Ca（ OH） 2． 故答案為：（ 1） CaCO3， H2SO4或 HNO3或 HCl； （ 2） Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH， CaO+H2O=Ca（ OH） 2． 【點評】在解此類題時 ，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可． 五、實驗題（本題包括 1小題，共 9分．） 21．在一次化學(xué)實驗中，同學(xué)們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到 5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象： 實驗序號 滴加 CuSO4溶液的量 實驗現(xiàn)象 ① 第 1～ 6滴 產(chǎn)生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液 ② 第 7～ 9滴 產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變成黑色 寫出硫酸銅溶液中存在的主要粒子的 化學(xué)符號 Cu2+、 SO42﹣ 、 H2O ； 若藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學(xué)方程式 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（ OH）2↓ ． 【提出問題】實驗 ① 中藍色沉淀為什么消失？ 【查閱資料】 Ⅰ ．氫氧化銅在室溫下溫度， 70℃ ～ 80℃ 時分解生成氧化銅． Ⅱ ．銅酸鈉 [Na2Cu（ OH） 4]溶于水，溶液呈亮藍色． 【猜想與假設(shè)】 Ⅰ ．藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生分解反應(yīng)． Ⅱ ．藍色沉淀消失可能是氫氧化銅溶解在氫氧化鈉溶液中，形成亮藍色溶液． 甲同學(xué)認為猜想 Ⅰ 不成立，理由是 氫氧化銅分解生成黑 色的氧化銅固體 ． 乙同學(xué)為驗證猜想 Ⅱ ，進行了如下實驗． 【進行實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 1號試管， ? 2號試管，藍色固體不消失 3號試管，藍色固體減少 4號試管，藍色固體消失，得到亮藍色溶液 【解釋與結(jié)論】 （ 1） 1號試管中現(xiàn)象為 藍色固體不消失 ． （ 2）上述實驗得出的結(jié)論是 氫氧化銅能溶解在高于 20%的 NaOH溶液中形成亮藍色溶液 ． 【反思與評價】 （ 1）進一步查閱資料可知，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+Cu（ OH） 2=Na2Cu（ OH） 4 ． （ 2）丙同學(xué)推知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 藍色沉淀逐漸變?yōu)楹谏? ． 【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式． 【專題】科學(xué)探究． 【分析】根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，寫出反應(yīng)的方程式； 【猜想與假設(shè)】根據(jù)實驗 ① 的現(xiàn)象是沉淀消失，形成亮藍色溶液，而不是產(chǎn)生黑色固體分析； 【解釋與結(jié)論】（ 1）根據(jù)隨著氫氧化鈉溶液的濃度增大而氫氧化銅不斷溶解進行解答； （ 2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析得出實驗結(jié)論進行解答； 【反思與評價】（ 1）根據(jù)信息結(jié)合方程式的書寫寫出反應(yīng)的方程式； （ 2）根據(jù)現(xiàn)象及資料信息分析能量變化． 【解答】解：硫酸銅溶液中存在的主要粒子的化學(xué)符號： Cu2+、 SO42﹣ 、 H2O； 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故反應(yīng)的方程式為：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ ； 【猜想與假設(shè)】根據(jù)實驗 ① 的現(xiàn)象是沉淀消失，形成亮藍色溶液，而不是產(chǎn)生黑色固體，因此猜想 Ⅰ 認為藍色沉淀消失可能是 Cu（ OH） 2發(fā)生了分解是錯誤的； 【解釋與結(jié)論】（ 1）隨著氫氧化鈉溶液的濃度增大而氫氧化銅不斷溶解，所以 1號試管中現(xiàn)象為：藍色固體不消失； （ 2）由實驗現(xiàn)象可知，氫氧化銅能溶解在高于 20%的 NaOH中形成亮藍色溶液； 【反思與評價】（ 1）氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cu（ OH） 2=Na2Cu（ OH） 4； （ 2） Cu（ OH） 2在室溫下穩(wěn)定， 70℃ ﹣ 80℃ 時可脫水分解生成 CuO，因此說明飽和 CuSO4溶液與飽和 NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)． 答案： Cu2+、 SO42﹣ 、 H2O； CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ 【猜想與假設(shè)】氫氧化銅分解生成黑色的氧化 銅固體； 【解釋與結(jié)論】（ 1）藍色固體不消失； （ 2）氫氧化銅能溶解在高于 20%的 NaOH溶液中形成亮藍色溶液； 【結(jié)論與反思】（ 1） 2NaOH+Cu（ OH） 2=Na2Cu（ OH） 4 （ 2）藍色沉淀逐漸變?yōu)楹谏? 【點評】本題屬于信息題的考查，解題的依據(jù)是題目的信息結(jié)合已有的相關(guān)知識進行分析，能夠考查學(xué)生的知識遷移能力．