【正文】 消毒，用明礬、氯化鐵等凈化水．以硫鐵礦（主要成分是 FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（ FeCl3?6H2O）的流程如圖： （ 1）已知 “ 焙燒 ” 階段就是硫鐵礦的燃燒，生成物是 Fe2O3和 SO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ． （ 2）流程中用 30%鹽酸 “ 酸溶 ” 焙燒后的殘?jiān)瑢?xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，在 “ 酸溶 ” 時(shí)是否可以用硫酸代替鹽酸？ 不可以 （填 “ 可以 ” 或 “ 不可以 ” ），原因是 反應(yīng)后不能生成 FeCl3 ．若在實(shí)驗(yàn)室配制 760g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的鹽酸，需要 38%（密度為 ）的鹽酸 600 g，該配制過(guò)程的主要步驟有：計(jì)算、 量取 、混勻、裝瓶并貼上標(biāo)簽． （ 3）實(shí)際上 “ 焙燒 ” 階段很難做到將硫鐵礦完全反應(yīng)，因 “ 酸溶 ” 后的混合物中有 FeCl2，將其在 “ 氧化 ” 階段與氯氣（ Cl2）反應(yīng)生成 FeCl3，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式 2FeCl2+Cl2=3FeCl3 ． 【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；酸的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專題】物質(zhì)的制備． 【分析】（ 1）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式； （ 2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸和氧化鐵反應(yīng)會(huì)生成硫酸鐵進(jìn)行分析；根據(jù)溶液的稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)分析； （ 3）根據(jù)題中的反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【解答】解：（ 1）硫鐵礦和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化 鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，故填： 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （ 2）流程中需用 30%的鹽酸 “ 酸溶 ” 焙燒后的殘?jiān)?，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為： 2Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O，酸溶 ” 時(shí)若改用硫酸，硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而題中需要制備氯化鐵晶體，所以不能改用硫酸，原因是：主產(chǎn)物不再是氯化鐵； 設(shè)需要 38%的鹽酸的質(zhì)量為 x 760g 30%=38%x x=600g 該配制過(guò)程的主要步驟有：計(jì)算、量取、混勻 、裝瓶并貼上標(biāo)簽． 故答案為： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不可以；反應(yīng)后不能生成 FeCl3； 600；量?。? （ 3）通過(guò)分析題中的反應(yīng)原理，酸溶后的混合物中通入氯氣制取氯化鐵，氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為： 2FeCl2+Cl2═ 2FeCl3． 故填： 2FeCl2+Cl2=3FeCl3 【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后找出對(duì)應(yīng)的學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)，然后結(jié)合題中所給的知識(shí)進(jìn)行分析解答． 20．已知 A～ F六種物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中 B、 E為氧化物， A、 B、 D、 F為不同類別的化合物， A、 B、 D分別放入水中都能使酚酞溶液變紅，如圖是它們之間的關(guān)系（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已省略； “→” 表示轉(zhuǎn)化， “ ﹣ ” 表示相互反應(yīng)）． 請(qǐng)回答： （ 1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： C是 CaCO3 ； F可能是 H2SO4或 HNO3或 HCl ． （ 2）寫(xiě)出 A和 D反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；寫(xiě)出 B和 E反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaO+H2O=Ca（ OH） 2 ． 【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專題】框圖型推斷題． 【分析】根據(jù) A～ F六種物質(zhì)均 為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)， A、 B、 E放入水中能使酚酞變紅，說(shuō)明三種物質(zhì)在水中顯堿性， B、 D為氧化物， A、 B、 E、 F為不同類別的化合物，說(shuō)明 B是氧化鈣， A就是氫氧化鈣， E是一種顯堿性的鹽，所以 E就是碳酸鈉， C就是碳酸鈣， D就是水，F(xiàn)是一種強(qiáng)酸，然后將推出的各種物質(zhì)驗(yàn)證即可． 【解答】解：（ 1） A～ F六種物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)， A、 B、 E放入水中能使酚酞變紅，說(shuō)明三種物質(zhì)在水中顯堿性， B、 D為氧化物， A、 B、 E、 F為不同類別的化合物，說(shuō)明 B是氧化鈣， A就是氫氧化鈣， E是一種顯堿性的鹽，所以 E就是碳酸鈉， C就是碳酸鈣 ， D就是水， F是一種強(qiáng)酸，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以 C是 CaCO3， F可能是： H2SO4或 HNO3或 HCl； （ 2） A和 D的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH； B和 E的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為： CaO+H2O=Ca（ OH） 2． 故答案為：（ 1） CaCO3， H2SO4或 HNO3或 HCl； （ 2） Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH， CaO+H2O=Ca（ OH） 2． 【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí) ，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可． 五、實(shí)驗(yàn)題（本題包括 1小題，共 9分．） 21．在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到 5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 滴加 CuSO4溶液的量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 第 1～ 6滴 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液 ② 第 7～ 9滴 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變成黑色 寫(xiě)出硫酸銅溶液中存在的主要粒子的 化學(xué)符號(hào) Cu2+、 SO42﹣ 、 H2O ； 若藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（ OH）2↓ ． 【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn) ① 中藍(lán)色沉淀為什么消失？ 【查閱資料】 Ⅰ ．氫氧化銅在室溫下溫度， 70℃ ～ 80℃ 時(shí)分解生成氧化銅． Ⅱ ．銅酸鈉 [Na2Cu（ OH） 4]溶于水，溶液呈亮藍(lán)色． 【猜想與假設(shè)】 Ⅰ ．藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生分解反應(yīng)． Ⅱ ．藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅溶解在氫氧化鈉溶液中，形成亮藍(lán)色溶液． 甲同學(xué)認(rèn)為猜想 Ⅰ 不成立，理由是 氫氧化銅分解生成黑 色的氧化銅固體 ． 乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想 Ⅱ ，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)． 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1號(hào)試管， ? 2號(hào)試管，藍(lán)色固體不消失 3號(hào)試管，藍(lán)色固體減少 4號(hào)試管，藍(lán)色固體消失，得到亮藍(lán)色溶液 【解釋與結(jié)論】 （ 1） 1號(hào)試管中現(xiàn)象為 藍(lán)色固體不消失 ． （ 2）上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 氫氧化銅能溶解在高于 20%的 NaOH溶液中形成亮藍(lán)色溶液 ． 【反思與評(píng)價(jià)】 （ 1）進(jìn)一步查閱資料可知，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+Cu（ OH） 2=Na2Cu（ OH） 4 ． （ 2）丙同學(xué)推知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 藍(lán)色沉淀逐漸變?yōu)楹谏? ． 【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；堿的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專題】科學(xué)探究． 【分析】根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式； 【猜想與假設(shè)】根據(jù)實(shí)驗(yàn) ① 的現(xiàn)象是沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，而不是產(chǎn)生黑色固體分析； 【解釋與結(jié)論】（ 1）根據(jù)隨著氫氧化鈉溶液的濃度增大而氫氧化銅不斷溶解進(jìn)行解答； （ 2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解答； 【反思與評(píng)價(jià)】（ 1）根據(jù)信息結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式； （ 2）根據(jù)現(xiàn)象及資料信息分析能量變化． 【解答】解：硫酸銅溶液中存在的主要粒子的化學(xué)符號(hào)： Cu2+、 SO42﹣ 、 H2O； 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故反應(yīng)的方程式為：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ ； 【猜想與假設(shè)】根據(jù)實(shí)驗(yàn) ① 的現(xiàn)象是沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，而不是產(chǎn)生黑色固體，因此猜想 Ⅰ 認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是 Cu（ OH） 2發(fā)生了分解是錯(cuò)誤的； 【解釋與結(jié)論】（ 1）隨著氫氧化鈉溶液的濃度增大而氫氧化銅不斷溶解，所以 1號(hào)試管中現(xiàn)象為：藍(lán)色固體不消失； （ 2）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，氫氧化銅能溶解在高于 20%的 NaOH中形成亮藍(lán)色溶液； 【反思與評(píng)價(jià)】（ 1）氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cu（ OH） 2=Na2Cu（ OH） 4； （ 2） Cu（ OH） 2在室溫下穩(wěn)定， 70℃ ﹣ 80℃ 時(shí)可脫水分解生成 CuO，因此說(shuō)明飽和 CuSO4溶液與飽和 NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)． 答案： Cu2+、 SO42﹣ 、 H2O； CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ 【猜想與假設(shè)】氫氧化銅分解生成黑色的氧化 銅固體； 【解釋與結(jié)論】（ 1）藍(lán)色固體不消失； （ 2）氫氧化銅能溶解在高于 20%的 NaOH溶液中形成亮藍(lán)色溶液； 【結(jié)論與反思】（ 1） 2NaOH+Cu（ OH） 2=Na2Cu（ OH） 4 （ 2）藍(lán)色沉淀逐漸變?yōu)楹谏? 【點(diǎn)評(píng)】本題屬于信息題的考查，解題的依據(jù)是題目的信息結(jié)合已有的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析，能夠考查學(xué)生的知識(shí)遷移能力． 。