【正文】 動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來； Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說明其性質(zhì)穩(wěn)定． 【解答】解： Y在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明 Y的活動(dòng)性最弱； X放入 Z的酸鹽溶液中， X表面有 Z析出，說明 X＞ Z，故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?X、 Z、 Y； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，解答時(shí)可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用進(jìn)行分析． 9．實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液 pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法正確的是（ ） A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B． B點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) C． A點(diǎn)時(shí)的溶液不能使酚酞試液變色 D． C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉 【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系． 【專題】常見的酸 酸的通性． 【分析】氫氧化鈉溶液呈堿性，其 pH大于 7，鹽酸呈酸性，其 pH小于 7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)其 pH 等于 7，氫氧化鈉過量時(shí)顯堿性，鹽酸過量時(shí)顯酸性． 【解答】解： A、根據(jù)圖象可以看出，開始時(shí)溶液的 pH大于 7，溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故 A錯(cuò)誤； B、 B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 pH等于 7，表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故 B正確； C、從圖象可以看出， A點(diǎn)溶液呈堿性，酚酞試液在堿性溶液中顯紅色，故 C錯(cuò)誤； D、 C點(diǎn)的 pH繼續(xù)減小， 說明酸還沒有完全反應(yīng)，故溶液中含有氯化氫溶質(zhì)，故 D錯(cuò)誤， 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)過程中溶液 pH的變化，完成此題，要抓住曲線變化的趨勢(shì)和關(guān)鍵點(diǎn)的意義． 10．在水溶液中可以大量共存的一組離子是（ ） A． H+、 K+、 OH﹣ B． Na+、 H+、 HCO3﹣ C． Fe3+、 NO3﹣ 、 OH﹣ D． H+、 NH4+、 Cl﹣ 【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題． 【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此 進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】解： A、 H+、 OH﹣ 兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、 H+、 HCO3﹣ 兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、 Fe3+、 OH﹣ 兩種離子能結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確． 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水． 11．下列有關(guān)茶氨酸（化學(xué)式為 C7H14O3N2）的說法中 ，正確的是（ ） A．茶氨酸屬于有機(jī)高分子化合物 B．一個(gè)茶氨酸分子中含有一個(gè)氮分子 C．茶氨酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．茶氨酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 6： 1 【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；有機(jī)物的特征、分類及聚合物的特性；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算． 【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算． 【分析】 A、有機(jī)高分子化合物是指有些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量比較大，從幾萬到幾十萬，通常稱這些有機(jī)物為有機(jī)高分子化合物． B、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的，進(jìn)行分析判斷． C、根據(jù)化 合物中各元素質(zhì)量比 =各原子的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷． D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比 =各原子的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷． 【解答】解： A、茶氨酸屬于有機(jī)物，但其相對(duì)分子質(zhì)量比較小，屬有機(jī)小分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． B、分子是由原子構(gòu)成的，一個(gè)茶氨酸分子中含有 2個(gè)氮原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． C、茶氨酸碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為（ 12 7）：（ 1 14）：（ 16 3）：（ 14 2）=42： 7： 24： 14，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． D、茶氨酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為（ 12 7）：（ 1 14） =6： 1，故選項(xiàng)說法正確． 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算、有機(jī)高分子化合物的特征等進(jìn)行分析問題、解決問題的能力． 12．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述正確的是（ ） A． t1℃ 時(shí)，甲和乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 B． t2℃ 時(shí)，分別用等質(zhì)量的甲和乙固體，完全溶解配制成飽和溶液，得到乙溶液的質(zhì)量大于甲 C．將甲、乙的飽和溶液從 t1℃ 升溫至 t2℃ ，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙大 D．使甲的不飽 和溶液變成飽和溶液只能用降溫的方法 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以： ① 查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性， ② 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小， ③ 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的． A、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量多少，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等； B、據(jù)該溫度下甲乙的溶解度大小及溶解度概念分析解答； C、據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 100%解答； D、根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法解答． 【解答】解： A、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量多少，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等；據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 100%可知：若兩溶液是飽和溶液，該溫度下二者的溶解度相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；故錯(cuò)誤； B、 t2℃ 時(shí)甲的溶解度大于乙，即等質(zhì)量的水中溶解的甲大于乙，所以用等質(zhì)量的甲和乙固體配制飽 和溶液，需要水的質(zhì)量甲小于乙，得到乙溶液的質(zhì)量大于甲；故正確； C、 t1℃ 時(shí)的甲、乙的溶解度相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，分別將 t1℃ 時(shí)的甲、乙的飽和溶液升溫至 t2℃ ，甲和乙的溶解度均增大，但是溶液組成不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，故錯(cuò)誤； D、甲的不飽和溶液變成飽和溶液可以加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑，還可以用降溫的方法，故錯(cuò)誤． 答案： B、 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力． 13．除去下列物質(zhì)中混有的少量（括 號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），采用方法正確的是（ ） 選項(xiàng) 物質(zhì) 操作方法 A． NaCl（ Na2CO3） 加入足量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶 B． KNO3溶液（ CaCl2） 滴加 K2CO3溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾 C． CO2（ HCl） 通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 D． Cu（ CuO） 通入足量氧氣并加熱 A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所 謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】解： A、 Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)、結(jié)晶，故選項(xiàng)所采取的方法正確． B、 CaCl2能與 K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)且但引入新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． C、 CO2和 HCl氣體均能與 NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方 法錯(cuò)誤． D、 Cu能與足量氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 14．下表物質(zhì)符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ） 選 項(xiàng) 甲 乙 丙 轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 A O2 CO2 CO B H2O2 H2O O2 C CuO CuCl2 Cu D NaCl NaNO3 NaOH A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氧氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】物質(zhì)的制備． 【分析】如圖所示的相互反應(yīng)為甲能生成乙，丙能生成甲，乙能生成丙；一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可． 【解答】解： A、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不能通過一步反應(yīng)生成氧氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、過氧化氫分解生成水和氧 氣，水通電分解生成氫氣和氧氣，氧氣不能通過一步反應(yīng)生成過氧化氫，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，銅與氧氣在加熱條件下生成