天津市20xx年中考化學(xué)真題試題含解析-資料下載頁(yè)
2024-11-26 14:38本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Ca-40Fe-56Cu-64. 每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)最符合題意). 氫氣燃燒產(chǎn)物只有水，所以氫氣是最理想的燃料，故選B。A.紙張燃燒，有新物質(zhì)生成，質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；D.瓷碗破碎無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意。人體內(nèi)含量最高的金屬元素是鈣，故選D。c表示氧氣，故選A。D、是自燃物標(biāo)志，不符合題意。吸氧可以幫助人緩解高原反。特點(diǎn)按規(guī)定合理施用農(nóng)藥，正確。確；D.根據(jù)反應(yīng)①和③知道，Si和SiO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，正確。A.一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完會(huì)反應(yīng)，所得溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅，
【正文】 式 ： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ② 冶煉 2900t含四氧化三鐵 80%的磁鐵 11 礦石，設(shè)理論上能得到含雜質(zhì) 2%的生鐵的質(zhì)量是 x。 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 232 168 2900t80% x(1 2%) = ，解得 x= t。 (5)金屬活動(dòng)性順序中，氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣。含有鋅粉 、鐵粉 、銅粉 、鋁粉 ，反應(yīng)停止后，有 6g固體剩余，則剩余的 6g固體是活動(dòng)性較弱的金屬，如果金屬同時(shí)參與反應(yīng)，活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，然后與酸反應(yīng)，所以剩余的 6g固體是銅粉 、鐵粉 ，參加反應(yīng)的金屬是鋅粉 、鐵粉 、鋁粉 ， 應(yīng)生成 、 、 鋁粉與鹽酸反應(yīng)生成 ，所以生成氫氣的總質(zhì)量是 ++=。 點(diǎn)睛：此題中的第 (5)難度較大，應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行解答，金屬活動(dòng)性順序中，氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。 24. 酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。 (1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無(wú)色溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)： A、 B、 C、 D、 E，然后兩兩組合進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如下表 (微溶物視為可辯物 )： 實(shí)驗(yàn) A+B A+C A+D B+C 現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 ① 寫(xiě)出溶液 B、 C中溶質(zhì)的化學(xué)式： B________， C________。 ② 寫(xiě)出溶液 A與 D反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。 (2)我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了 “ 侯氏制堿法 ” ，其主要化學(xué)原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X。 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 等。 回答下列問(wèn)題： ①X 的化學(xué)式為 ________。 ② 將碳酸鈉和碳酸氫鈉 的混合物 l0g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱(chēng)量剩余固休質(zhì)量為 ，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 ________(寫(xiě)最簡(jiǎn)比 )。 【答案】 (1). H2SO4 (2). BaCl2 (3). Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (4). NH 4Cl (5). 4∶21 12 【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，所以 A是碳酸鈉， C是氯化鋇， B是稀硫 酸， D是氫氧化鈣，則 E是氫氧化鈉。 ① 溶液 B、 C中溶質(zhì)分別是 H2SO BaCl2 ② 溶液 A與 D反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 。 (2)① 化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，所以 X的化學(xué)式為 NH4Cl。 ② 設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x。 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 固體的差量 168 106 168106=62 x = = ，解得 x=， 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是： = 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為： ： =4:21 點(diǎn)睛：本題主要考查酸、堿、鹽的反應(yīng)以及反應(yīng)現(xiàn)象，先判斷出物質(zhì)之間能發(fā)生的反應(yīng)，然后利用反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行確定問(wèn)題即可迎刃而解。 六、計(jì)算題 (本大題共 2小題，共 10分 ) 25. 蛋白質(zhì)是由丙氨酸 (C3H7NO2)等多種氨基酸構(gòu)成的。根據(jù)丙氨酸的化學(xué)式計(jì)算： (1)丙氨酸由 ________種元素組成 (寫(xiě)數(shù)值 )。 (2)一個(gè)丙氨酸分子中含有 ________個(gè) 原子 。 (3)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 ________； (4)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為 ________(寫(xiě)最簡(jiǎn)比 )。 【答案】 (1). 4 (2). 13 (3). 89 (4). 2∶1 【解析】 (1)丙氨酸由碳、氫、氮、氧 4種元素組成。 (2)一個(gè)丙氨酸分子中含有 3+7+1+2=13個(gè)原子 (3)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為： 123+17+14+162=89 。 (4)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為： 14：（ 17 ） =2:1 26. 現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素 。將此混臺(tái)物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀 。計(jì)算： (1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量 _______。 (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果保留至 %)___________。 【答案】 (1). ， (2). %。 【解析】 (1)混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為 x。NaCl+ AgNO3＝＝ AgCl↓+ NaNO 3 13 x = ，解得 x= (2)： = 原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量：（ ） 247。 =17g 原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) : 100%=% 點(diǎn)睛 ：要順利解答此題，就要 會(huì) 熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行列比例式計(jì)算。
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