天津市20xx年中考化學(xué)真題試題含解析(參考版)
2024-11-30 14:38本頁面
【正文】 。NaCl+ AgNO3＝＝ AgCl↓+ NaNO 3 13 x = ，解得 x= (2)： = 原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量：（ ） 247。 【解析】 (1)混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。 (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果保留至 %)___________。將此混臺(tái)物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀 。 (2)一個(gè)丙氨酸分子中含有 3+7+1+2=13個(gè)原子 (3)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為： 123+17+14+162=89 。 (3)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 ________； (4)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為 ________(寫最簡(jiǎn)比 )。根據(jù)丙氨酸的化學(xué)式計(jì)算： (1)丙氨酸由 ________種元素組成 (寫數(shù)值 )。 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 固體的差量 168 106 168106=62 x = = ，解得 x=， 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是： = 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為： ： =4:21 點(diǎn)睛：本題主要考查酸、堿、鹽的反應(yīng)以及反應(yīng)現(xiàn)象，先判斷出物質(zhì)之間能發(fā)生的反應(yīng)，然后利用反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行確定問題即可迎刃而解。 (2)① 化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，所以 X的化學(xué)式為 NH4Cl。 【答案】 (1). H2SO4 (2). BaCl2 (3). Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (4). NH 4Cl (5). 4∶21 12 【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，所以 A是碳酸鈉， C是氯化鋇， B是稀硫 酸， D是氫氧化鈣，則 E是氫氧化鈉。 回答下列問題： ①X 的化學(xué)式為 ________。 (2)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了 “ 侯氏制堿法 ” ，其主要化學(xué)原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X。 (1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)： A、 B、 C、 D、 E，然后兩兩組合進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如下表 (微溶物視為可辯物 )： 實(shí)驗(yàn) A+B A+C A+D B+C 現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 ① 寫出溶液 B、 C中溶質(zhì)的化學(xué)式： B________， C________。 點(diǎn)睛：此題中的第 (5)難度較大，應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行解答，金屬活動(dòng)性順序中，氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 (5)金屬活動(dòng)性順序中，氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣。 (4)① 赤鐵礦石中的主要成分是Fe2O3， Fe2O3與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ② 冶煉 2900t含四氧化三鐵 80%的磁鐵 11 礦石，設(shè)理論上能得到含雜質(zhì) 2%的生鐵的質(zhì)量是 x。 (2)鋁的氧化物是氧化鋁，化學(xué)式是 Al2O3 (3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)， Fe +2HCl== FeCl2+H2↑ 。則生成氫氣的質(zhì)量為 ________g。 ② 冶煉 2900t含四氧化三鐵 80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì) 2%的生鐵的質(zhì)量是 ________ t(結(jié)果精確到 )。 (4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦 (主要成分 Fe2O3)和磁鐵礦 (主要成分 Fe3O4)等。這種氧化物的化學(xué)式為 ________。 (1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的金屬卻是液體，該金屬是 ________。 (3)用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(4) 如果沒有說明用量，一般液體藥品取用 1~2mL。 【答案】 (1). 試管 (2). 集氣瓶 (3). BD (4). 濃硫酸 (5). 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (6). 1~2 【解析】 (1)a是試管， b是集氣瓶。 (3)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。 五、實(shí)驗(yàn)題 (本大題共 3小題，共 23分 ) 22. 根據(jù)下列裝置圖回答問題： (1)寫出儀器 a和 b的名稱： a________， b________。 ③t 2℃ 時(shí)乙的飽和溶液降溫時(shí)，溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，甲的溶解度減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因?yàn)?t1℃ 甲的溶解度大于 t2℃ 時(shí)乙的溶解度，所以 t2℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1℃, 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲 乙。 ②t 1℃ 時(shí)，甲的溶解度是 20g，則在 t1℃ 時(shí)， 100g水中最多能溶解 20g甲； t2℃ 時(shí)，甲的溶解度是 40g,則在 t2℃ 時(shí)， 100g水中最多能溶解 40g甲，所以 B是飽和溶液。故選 C。故選 D。 ③ 將 t2℃ 時(shí)的甲、乙兩 種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1℃, 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲 ________乙 (填 “” 、“=” 或 “”) 。 ② 某同學(xué)按圖 2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)溫
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